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二フッ化クリプトン

射、ホットワイヤーそしてプロトン照射を含めたいろいろな方法で合成される。 二フッ化クリプトンを合成した最初の方法で、今まで報告された中で唯一のテトラフッ化クリプトンの合成法であった。放電法では、圧力40-60Torr下でフッ素：クリプトン＝1:1～2:1の混合気体にアーク放電することによって合成する。この方法での生成速度は低く、約0

Palabras Relacionadas

二フッ化キセノン

二フッ化キセノン（にフッかキセノン、Xenon difluoride、XeF2）は、キセノン化合物でもっとも安定なものの1つであり、強力なフッ化剤である。大部分の共有結合性無機フッ化物のように水分に敏感である。高密度の白色結晶で、光や水に接すると分解する。不快臭を持つが、蒸気圧は低い (Weeks

二フッ化ラドン

二フッ化ラドン（にフッかラドン、英: radon difluoride）は、貴ガス化合物の一つで、ラドンのフッ化物である。ラドンは容易にフッ素と反応して固体の二フッ化ラドンを形成するが、気化する前に分解してしまうため正確な組成は分かっていない。計算化学の結果はイオン性を示唆している。ラドン

二フッ化二窒素

二フッ化二窒素はほとんどの場合二つの異性体の混合物であるが、それぞれ独立して精製することができる。 シス型は、N2F+イオンを形成するため、五フッ化アンチモンのような強力なフッ化物イオンの受容体と反応する。 N 2 F 2   + SbF 5 ⟶ N 2 F + [ SbF 6 ] − {\displaystyle

一フッ化二銀

一フッ化二銀（いちフッかにぎん、英: disilver monofluoride）は、化学式が Ag2F で表される銀のフッ化物である。結晶構造は逆ヨウ化カドミウム型構造で、Ag-F の層に Ag の層が挿入された構造をとる。Ag-Ag 間距離は300, 2.81 Å、Ag-F 間は2.45 Åである。密度は8

二フッ化酸素

の水溶液を電解すると得られる。湿ったフッ化カリウムの存在下にフッ素を反応させる方法もある。 その性質はガラスを侵さず、水にやや溶けるが、水溶液は酸性を示さない。125℃まで安定である。フッ化酸素中最も安定で、単独では化学的に不安定というほどではない。しかしその強い酸化力に特徴があり

クリプトン

〖krypton〗 希ガスの一。 元素記号 Kr 原子番号三六。 原子量八三・八〇。 空気中に微量存在。

四フッ化二窒素

四フッ化二窒素は三フッ化窒素と鉄またはフッ化鉄(II)を反応させて得られ、三フッ化窒素製造時に二フッ化二窒素とともに不純物として生じる。有機合成化学の前駆体や触媒、窒素源として用いられる。 1959年にはロケットエンジンの推進剤として考えられたが、この用途では使用されていない。

フッ化アンモニウム

フッ化アンモニウム（フッかアンモニウム、Ammonium Fluoride）とは、フッ化水素とアンモニアとの塩である。正塩と水素塩とが存在し、後者はフッ化水素アンモニウム（フッかすいそアンモニウム、Ammonium Hydrogenfluoride）とも呼ぶ。 フッ化アンモニウムはN‐H…Fの強い水素

フッ化シアン

フッ化シアン（フッかシアン、英: Cyanogen fluoride）は、炭素と窒素、フッ素からなる化合物で、常温では毒性と催涙性、激しい臭気のある気体である。低温では無色の粉末であり、昇華する。有機合成化学の原料として使用される。 フッ化シアヌル(C3N3F3)の熱分解により生じる。 C 3 N 3

フッ化チオニル

フッ化チオニル（フッかチオニル、英: thionyl fluoride）は、化学式SOF2で表される無機化合物。電子基板の絶縁体である六フッ化硫黄の分解生成物である。分子構造は左右対称のピラミッド型で、分子間の距離は硫黄-酸素間が1.42Å、硫黄-フッ素間は1.58Å。結合角度は酸素-硫黄-フッ素が106

フッ化マグネシウム

15g/cm3。融点は1248°C、沸点は2260°Cである。水への溶解度は8.7mg/100g (18°C)。 単結晶では0.11–7.5μmの透過波長領域をもち、紫外域での偏向素子として用いられる。また、超低屈折率光学膜材料として光学ガラスへ蒸着して反射防止膜に用いられる。

フッ化カリウム

thermodynamics properties, J. Phys. Chem. Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982). ^ 日本化学会編　『新実験化学講座　無機化合物の合成II』　丸善、1977年 ^ 日本化学会編　『化学便覧 基礎編　改訂4版』　丸善、1993年 ^ 『化学大辞典』　共立出版、1993年

フッ化ナトリウム

また、ヘキサフルオロケイ酸ナトリウムの熱分解によっても発生する。 フッ化物塩は、歯のエナメル質成分ハイドロキシアパタイトと反応してフルオロアパタイトを形成させて歯牙の耐酸性を強化すると考えられている。アメリカ合衆国では水道水にフッ化物を添加する目的にフッ化ナトリウムが使われていたが、ヘキサフルオロケイ酸 H2SiF6

フッ化リチウム

フッ化物を添加する。フッ化リチウムは例外的な化学的安定性を持ち、LiF/BeF2 混合物は融点が低く、原子炉用のフッ化物塩の組み合わせとして最適な核特性を得られる。 ^ “Crystran Ltd., a manufacturer of infrared and ultraviolet optics”

フッ化物

フッ化物（フッかぶつ、弗化物、fluoride）とはフッ素とほかの元素あるいは原子団とから構成される化合物である。フッ素は最大の電気陰性度を持つ元素であるため、HF3 などごく一部の例外を除き、化合物の中では酸化数が -1 とされる。イオン性あるいは分子性のフッ化物が知られているが分子性フッ

フッ化ニトロシル

フッ化ニトロシル（フッかニトロシル、英: Nitrosyl fluoride）はハロゲン化ニトロシル化合物の一種で、化学式は FNO と表される。 金属に対し強いフッ素化作用を有し、反応により一酸化窒素を放出する。 n NOF   + M ⟶ MF n   + n NO {\displaystyle

フッ化カルシウム

{CaF2\ + H2SO4 -> CaSO4\ + 2HF}}} 天然のフッ化カルシウムである蛍石は比較的豊富に存在するが、不純物を含む問題がある。高純度で品位の安定したフッ化カルシウムは、炭酸カルシウムにフッ化水素酸（フッ酸）を反応させる方法で作られる。 CaCO 3   + 2 HF ⟶ CaF

フッ化スルフリル

間、最長で72時間、テント内部をフッ化スルフリルで充満させたのち、6時間換気する。燻蒸開始から換気が済むまでは人が立ち入ることはできないが、フッ化スルフリルは無色・無臭であるため、燻蒸開始時には確実に人が退去したか確認するため、刺激性のあるクロルピクリンをテント内に放出する。

フッ化セシウム

で表されるイオン性の化合物で、吸湿性の白色固体である。フッ化ナトリウムやフッ化カリウムよりも溶解性が高く、容易に解離する。無水物の形で市販されているが、水を吸ってしまった場合は減圧下で 100 ℃に加熱すれば簡単に乾燥できる。吸湿性がそれほど高くないため、水分子を含まない「裸の」フッ化物イオンが必要な場合、より吸湿性が高いテトラブチルアンモニウムフルオリド