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二ヨウ化クロム

二ヨウ化クロム（にようかクロム、羅:Chromium diiodatum, Chromii diiodidum）は、化学式CrI2の無機化合物であり、沃化クロム(Ⅱ)に相当するクロムのヨウ化物である。 二ヨウ化クロムは、クロムとヨウ素の化合反応によって製造される。 Cr + I2 → CrI2 三ヨウ化

Palabras Relacionadas

ヨウ化クロム

素酸に溶解する、熱したクロムにヨウ素と窒素の混合気体を接触させるなどの方法が考えられている。無水物は金属クロムの粉末とヨウ素を真空中で500℃に加熱する、九水和物は炭酸バリウムを水に懸濁させたのちヨウ化水素と反応させ、硫酸クロムと反応させる方法がとられている。

三ヨウ化クロム

三ヨウ化クロム（さんヨウかクロム、英: Chromium (III) iodide, Chromium triiodide）は無機化合物の一種で、化学式CrI3。ヨウ化クロム(Ⅲ)に相当するクロム(Ⅲ)のヨウ化物である。黒色を呈する固体であり、他のクロム化合物の調製に用いられる。 三ヨウ化クロム

二塩化クロム

Chromii dichloridum）、塩化クロム（II）は無機化合物の一種で、化学式CrCl2(H2O)n。無水二塩化クロムは白色の固体だが不純物の為に灰緑色に変わる。二塩化クロム四水和物Cr(H2O)4Cl2は明るい青色の固体である。二塩化クロムは商業利用されないが、他のクロム錯体を合成する為に実験室

二ヨウ化ゲルマニウム

二ヨウ化ゲルマニウム（にヨウかゲルマニウム、英: germanium diiodide）はゲルマニウムのヨウ化物で、化学式 GeI2 で表される無機化合物。有機ゲルマニウム化合物の合成原料として使われる。 一硫化ゲルマニウムを原料とすると簡単な方法で製造でき、二酸化ゲルマニウムから製造する方法では、原料の入手が容易である。

酸化クロム

酸化クロム（さんかクロム、英: chromium oxide）はクロムの酸化物。クロムの酸化数に応じて酸化クロム(II)、酸化クロム(III)、酸化クロム(IV)、酸化クロム(VI)が存在する。また、混合酸化物（mixed oxide、MOX)、過酸化物も知られている。 クロムの酸化還元電位は Cr(III)

二クロム酸

二クロム酸（にクロムさん、dichromic acid）とは、示性式が H2Cr2O7 と表されるクロムのオキソ酸である。クロム酸が脱水縮合することで生成する。ナトリウムやカリウムなどの塩は試薬として用いられる。 強力な酸化剤である。 クロム酸との間に以下の平衡が存在する。pH1以下の強酸性条件、も

ヨウ化ルビジウム

ヨウ化ルビジウム（ヨウかルビジウム、英: rubidium iodide）はルビジウムのヨウ化物で、化学式RbIで表される無機化合物。 炭酸ルビジウムとヨウ化水素酸との反応で得られる。 Rb 2 CO 3   + 2 HI ⟶ 2 RbI   + CO 2   + H 2 O {\displaystyle

ヨウ化ストロンチウム

ヨウ化ストロンチウム（英: strontium iodide）はストロンチウムのヨウ化物で、化学式SrI2で表される無機化合物。無水物及び二水和物・六水和物が知られる。 炭酸ストロンチウムをヨウ化水素酸に溶かし、濃縮したのち冷却するとヨウ化ストロンチウムの六水和物が得られる。 SrCO 3   +

ヨウ化ベリリウム

ヨウ化ベリリウム（Beryllium iodide）は、化学式がBeI2の化合物である。吸湿性が非常に大きく、水と激しく反応してヨウ化水素酸を生成する。 ヨウ化ベリリウムは金属ベリリウムとヨウ素とを500 - 700℃で反応させることにより合成する。 Be   + I 2 ⟶ BeI 2 {\displaystyle

ヨウ化アルミニウム

2004, J. Wiley & Sons, New York. DOI: 10.1002/047084289. ^ “Aluminum(I) and Gallium(I) Compounds: Syntheses, Structures, and Reactions” Dohmeier, C.; Loos

ヨウ化ナトリウム

ヨウ化ナトリウム（ヨウかナトリウム、sodium iodide）は化学式が NaI と表される、白い固体状の塩である。ナトリウムのヨウ化物。フィンケルシュタイン反応と呼ばれるハロゲン交換反応の反応剤として、有機ヨウ素化合物の合成に用いられる。ヨード欠乏症の治療、放射線の検出などへの用途も知られる。

ヨウ化カリウム

液はヨウ素液と通称され、デンプン水溶液に加えるとヨウ素デンプン反応を起こす。 また、空気酸化と光によって徐々にヨウ素が遊離し、黒ずむので、遮光の上、密栓して保存する。 通常は、ヨウ素ヨウ化カリウム液などのヨウ素液類の調製や、酸化性雰囲気下でのヨウ素の遊離による定色を利用して、滴定反応や、残留塩素の測

ヨウ化カドミウム

{Cd^{2+}(aq)\ + 2 I^{-}(aq) -> CdI2}}} またはヨウ化カリウムと計算量の硫酸カドミウムをそれぞれ水溶液として混合し、蒸発乾固してエタノールで抽出して蒸発させると得られる。 2 KI   + CdSO 4 ⟶ CdI 2   + K 2 SO 4 {\displaystyle {\ce

ヨウ化エチル

iodide）は化学式C2H5Iまたは分子式CH3CH2Iで表される有機ヨウ素化合物。ヨードエタン（英: iodoethane）とも呼ばれる。常温で無色の油状液体で、引火性があり61℃以上で空気との爆発性混合気体を生じる。空気との接触や光線により分解し、褐色を帯びる。エタノール・ジエチルエーテルに任意の割合で溶解し、ベンゼン・

ヨウ化セシウム

ヨウ化セシウム（ヨウかセシウム、cesium iodide または caesium iodide）は、組成式が CsI と表される無機化合物。アルカリ金属であるセシウムとハロゲンであるヨウ素からなる金属ハロゲン化合物である。科学分野での用途として、ヨウ化セシウムがシンチレータ（放射線が当たることによ

ヨウ化物

ヨウ化物 (英: iodide) イオンは、-1の電荷を帯びたヨウ素原子である。酸化数が-1のヨウ素の化合物はヨウ化物と呼ぶ。これにはヨウ化セシウムのようなイオン化合物、四ヨウ化炭素のような共有結合化合物が含まれ、これら化合物の命名は塩化物や臭化物と同じように行われる。ヨウ化物

ヨウ化リチウム

iodide)は、リチウムとヨウ素の化合物である。空気にさらすとヨウ化物からヨウ素に酸化されるため黄色くなる。 高温バッテリーの電解質に使われる。また、例えば心臓ペースメーカーに使われるような長寿命バッテリーにとっては必要不可欠な物質でもある。固体は中性子検出のリン光体に使われる 。 [脚注の使い方] ^ “Lithium

ヨウ化バリウム

iodide）はバリウムのヨウ化物で、化学式BaI2で表される無機化合物。常温では二水和物として存在し、高温では一水和物、低温では数種の多水和物が得られる。完全に無水にするには539℃まで加熱する必要があるが、170℃から分解が始まる。二水和物は吸湿性があり、空気中の水分により分解し、赤褐色になる。

ヨウ化マグネシウム

を加熱すると分解する。 削状金属マグネシウムとヨウ素を磁性ボート上で600℃で反応させると、無水物の無色板状結晶が得られる。 Mg + I 2 ⟶ MgI 2 {\displaystyle {\ce {{Mg}+ I2 -> MgI2}}} 無色の結晶で六方晶系に属しヨウ化カドミウム型構造をとり、その格子定数はa