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စကားဝှက်

စကားလုံးအသေးစိတ်

臭化

[しゅうか]
臭素と化合すること。 また， 化合していること。

ဆက်စပ်စကားလုံးများ

臭化チオニル

臭化チオニル（しゅうかチオニル、英: thionyl bromide）は、化学式SOBr2で表される無機化合物。本物質のアナログである塩化チオニルより安定しており、幅広く使用される。強酸が弱酸に変換される特徴的反応により、塩化チオニルに臭化水素を作用させて得られる。 SOCl 2   + 2 HBr

臭化ラジウム

臭化ラジウム(Radium bromide)は、RaBr2で表されるラジウムの臭化物である。ウラン鉱石からラジウムを分離する際に産生される。 ^ Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (87 ed.). Boca Raton

臭化カルボニル

臭化カルボニル（英: Carbonyl bromide）は、化学式COBr2で表される化合物。消火剤などに用いられる。 四臭化炭素に硫酸を加えることにより生成される。低温の状況下でも一酸化炭素と臭素とに分解する。 ^ Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry

臭化アンモニウム

臭化アンモニウム（しゅうかアンモニウム、Ammonium bromide、NH4Br）は、写真とエマルションの製造に使われる物質である。また、炎の遅延反応剤としても使われる。 臭化アンモニウムは臭化水素とアンモニアの直接反応から作ることができる。結晶は無色のプリズム状で、塩味を持つ。加熱すると昇華し

臭化バリウム

ラジウムの精製に使われた。臭化バリウム溶液中ではラジウムは優先的に沈殿し、沈殿物中のラジウムの濃度は溶液中の濃度より高くなった。 他の水溶性バリウム化合物と同様に、摂取すると消化器系などにバリウム中毒の症状が生じる。 日本では毒物及び劇物取締法及び毒物及び劇物指定令によりバリウム

臭化物

臭化物化合物、特に臭化カリウムは19世紀から20世紀初頭にかけて鎮静剤として多用された。これによって、ブロマイド（bromide）という言葉が口語で、（鎮静剤・気休めとして多用されるような）「陳腐で退屈な常套句」を意味することになった。ただし わが国では、臭化銀（シルバー・ブロマイド）を感光剤として用いた印画紙

臭化ナトリウム

臭化ナトリウム（しゅうかナトリウム、sodium bromide）は、ハロゲン化ナトリウムの一種で、ナトリウムの臭化物。化学式はNaBr。 ナトリウムイオンおよび臭化物イオンからなるイオン結晶で、塩化ナトリウム型構造をとり、格子定数は596.1pmである。融点755℃、沸点1390℃。比重は3.21。水への溶解度は20℃で73

臭化リチウム

CO2\ + H2O}}} 無色の塩化ナトリウム型構造のイオン結晶であり、格子定数はa = 5.490Å (549.0pm)である。 潮解性が強く、密栓して保存する。水に易溶、エタノールおよびジエチルエーテルなどにも可溶である。水溶液からは4℃以下で3水和物、4〜34℃で2水和物、34℃以上では1水

臭化シアン

臭化シアン（しゅうかシアン、英: cyanogen bromide）は、分子式 CNBr で表される無機化合物。臭素とシアンの擬ハロゲン化合物であり、生体高分子領域でペプチド合成などにおいて重要な役割を果たす。 一般にCNBrまたはBrCNの化学式で表される。炭素と窒素の間は三重結合、炭素と臭素の間

臭化アルミニウム

四塩化炭素と100℃近くで反応すると四臭化炭素が生成される。 4 AlBr 3 + 3 CCl 4 ⟶ 4 AlCl 3 + 3 CBr 4 {\displaystyle {\ce {4AlBr3 + 3CCl4 -> 4AlCl3 + 3CBr4}}} ホスゲンと反応して臭化カルボニルと二塩化臭化アルミニウムを生成する。

臭化エチジウム

臭化エチジウム（しゅうかエチジウム、ethidium bromide）は化学式が C21H20BrN3 と表される有機化合物の塩である。エチジウムブロマイド、エチジウムブロミドともよばれ、EtBr やエチブロと略記されることもある。水にはわずかに溶ける（溶解度

臭化カリウム

押し固めて測定する方法がよく用いられる。臭化カリウムは測定領域内に測定の妨げとなるピークを持たない。 また固体核磁気共鳴分野においては、マジック角回転下での79Brの信号がマジック角からのわずかなずれに鋭敏に影響することと、共鳴周波数が13Cに近いことから、13C測定時のマジック角調整に用いられる。

臭化ニトロシル

臭化ニトロシル（しゅうかニトロシル、英: Nitrosyl bromide）はハロゲン化ニトロシル化合物の一種で、化学式NOBrで表される無機化合物。ハロゲン化ニトロシルはフッ化ニトロシル＞塩化ニトロシル＞臭化ニトロシルの順に安定性が高く、ヨウ化ニトロシルはきわめて不安定である。 二酸化窒素と臭化カリウムから合成できる。

臭化ベリリウム

臭化ベリリウム (beryllium bromide) はBeBr2で表されるベリリウムの臭化物である。非常に吸湿性が良く、水に良く溶ける。 臭化ベリリウムは、500 ℃〜700℃の温度で単体の臭素と金属ベリリウムを反応させることで得ることができる。: Be   + Br 2 ⟶ BeBr 2 {\displaystyle

臭化ベンジル

ければならない。目の粘膜や皮膚を刺激する。 トルエンのラジカル的な臭素化により合成される（下式）。この反応は紫外光の照射によりラジカル機構が促進される。また、臭素のかわりにN-ブロモスクシンイミドを臭素化剤とすることもでき、その手法はウォール・チーグラー反応と呼ばれる。 臭

臭化セシウム

臭化セシウム（しゅうかセシウム、caesium bromide/cesium bromide）は組成式CsBrで表されるセシウムの臭化物である。 炭酸セシウムを臭化水素酸に溶解し濃縮すると結晶が析出する。 Cs 2 CO 3   + 2 HBr ⟶ 2 CsBr   + CO 2   + H 2 O

臭化ルビジウム

臭化ルビジウム（しゅうかルビジウム、英: rubidium bromide）は、ルビジウムの臭化物である。格子定数が 6.85 Åの塩化ナトリウム型結晶構造を持つ。 臭化ルビジウムは、水酸化ルビジウムと臭化水素酸を反応させるか、臭化水素酸を炭酸ルビジウムで中和させて合成する。 RbOH   + HBr

臭化ビニル

臭化ビニル（しゅうかビニル、英: vinyl bromide）は、化学式C2H3Brで表される有機臭素化合物。1835年にアンリ・ヴィクトル・ルニョーにより発見された。 エチンと臭化水素を、臭化水銀(II)を触媒として200℃に加熱することにより、1,1-ジブロモエタンとともに得られる。 C 2 H

臭化ヘキサデシルトリメチルアンモニウム

臭化ヘキサデシルトリメチルアンモニウム（しゅうかヘキサデシルトリメチルアンモニウム、(C16H33)N(CH3)3Br）は陽イオン性の界面活性剤（逆性石鹸）である。臭化セチルトリメチルアンモニウム（CTAB、スタブ）、臭化セトリモニウムなどとも呼ばれる。水溶液中でミセルを形成し、30℃で会合数75～120ほど、イオン化度は0