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二酸化鉛

二酸化鉛(にさんかなまり)は鉛と酸素の化合物。化学式はPbO2。酸化鉛(IV) 、過酸化鉛とも呼ぶ。鉛蓄電池などの電極の材料として用いられる。 黒色から褐色の斜方晶系であるα相と、黒色で正方晶系のβ相の多形があり、比重はそれぞれ9.773と9.696g/cm3である。水には不溶で、塩酸には塩素を発生しながら溶ける。

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一酸化鉛

一酸化鉛(いっさんかなまり、PbO)は鉛と酸素の化合物である。組成比は1:1で、別名は酸化鉛(II)。 両性酸化物である。赤色・正方晶系で室温で安定なα型と、黄色・斜方晶系で300℃以上で安定なβ型がある。β型への転移温度は587℃だが、酸素分圧に依存する。α型の別称は密陀僧(みつだそう)・リサージ

酸化亜鉛

eVで励起子の束縛エネルギーが、他の半導体(GaN 28 meV, ZnSe 19 meV)と比べて、非常に大きい(60 meV)ことが特徴で、薄膜は圧電性を示す。半導体素子にはP型ZnOが必要不可欠だが、ZnOは酸素空孔や格子間位置亜鉛などの欠陥が電子を生成し易い。そのため、N型半導体になり易く、P型半導体

四酸化三鉛

四酸化三鉛(しさんかさんなまり、Pb3O4 英語:Trilead tetraoxide )は鉛と酸素からなる無機化合物の一種で、鉛と酸素の組成比が 3:4 のもの。別名は四酸化鉛(IV)二鉛(II)、四三酸化鉛。赤色の正方晶系結晶で、顔料として用いられる場合などは鉛丹、光明丹とも呼ばれる。 塩酸には溶解するが、希酢酸にはほぼ不溶。

水酸化亜鉛

亜鉛酸塩を生じる。 Zn ( OH ) 2 + 2 OH −   ↽ − − ⇀ [ Zn ( OH ) 4 ] 2 − {\displaystyle {\ce {{Zn(OH)2}+ 2OH^-\ <=> [Zn(OH)4]^{2-}}}} アンモニア水には正四面体型4配位のテトラアンミン亜鉛イオンと呼ばれる錯体を生成して溶解する。

水酸化鉛(II)

。145°Cで分解して水を失い、一酸化鉛になる。強熱するとヒュームとして発生するため危険とされる。鉛と同様の発癌性があり、鉛中毒を引き起こす可能性がある。 硝酸鉛(II) を水に溶かし水酸化ナトリウムを加えると発生する。水に溶けづらいため沈澱する。 Pb ( NO 3 ) 2   + 2 NaOH

過酸化亜鉛

過酸化亜鉛(かさんかあえん、英: Zinc peroxide)は亜鉛の過酸化物で、化学式ZnO2で表される無機化合物。 過酸化亜鉛の重要な用途として、ニトリルゴム製造時のカルボキシル基の架橋に用いられる。他に、殺菌剤、漂白剤や硬化剤として利用される。酸化剤として、花火などに添加される場合もある。

二酸化マンガン

二酸化マンガン(にさんかマンガン、manganese dioxide)または酸化マンガン(IV)(さんかマンガン(IV)、manganese(IV) oxide)は、化学式が MnO2 と表されるマンガンの酸化物である。酸化剤や乾電池、無機触媒として利用されている。「二酸化マンガン

二酸化テルル

二酸化テルルは人体に摂取されるとTe2−に還元された後、モノもしくはジメチルテルリドに代謝されて体外に排出される。無機テルル化合物はいずれの場合も同様の代謝経路を取るため毒性学的に同じ性質を示すことから、無機テルル化合物の毒性は化学種に依存しないとされる。

二酸化ゲルマニウム

二酸化ゲルマニウムは、化学式GeO2の無機化合物である。無色の固体で、水に可溶性の六方晶系に属する結晶と、不溶性の正方晶系に属する結晶とがある。転移温度は1033℃。正方晶系の結晶の密度は6.24g/cm3で融点1086℃。一方、六方晶系の結晶の密度は4.23g/cm3と比較的小さく、融点は1116

二酸化アメリシウム

ISBN 978-0-19-855370-0  ^ a b c “Preparation of Americium Dioxide by Thermal Decomposition of Americium Oxalate in Air”. Oak Ridge National Laboratory

二酸化ルテニウム

り作ることができる。RuO2は三塩化ルテニウムの溶液からの電気めっきによっても作ることができる。 純粋な二酸化ルテニウム水和物の静電的に安定したヒドロゾルは、水溶液中の四酸化ルテニウムの自己触媒還元を使うことにより作られた。結果として生じる粒子の集合は直径が40nm -

二酸化セレン

などを用いる触媒的酸化が行なわれることもある。 ガラスに二酸化セレンを添加すると赤色となる。大量に二酸化セレンを加えたガラスは深いルビーのような赤色を示す。また、ウランガラスに少量の二酸化セレンを添加すると透過色がオレンジ色となる。コバルト化合物を不純物とするガラスの青色を見かけ上打ち消して無色とするためにも、二酸化セレンが加えられた。

二酸化ポロニウム

ローブボックスをグローブボックスに似た別の箱で囲んだ上で、箱の中を低圧状態で維持しなければならない。天然ゴムから作られた手袋はポロニウムから放出される放射線を十分に防ぐことができないため、手術用手袋が必要である。クロロプレンゴムの手袋は、天然ゴムよりもポロニウムからの放射線を遮蔽する。 [脚注の使い方]

二酸化キセノン

°Cで四フッ化キセノンを加水分解することによって、2011年に初めて合成された。 これは、キセノンおよび酸素の配位数がそれぞれ4、2の鎖状あるいは網状構造をとる。キセノンは4つの配位子と2対の孤立電子対をもつ (AX4E2) ため、VSEPR理論と矛盾しない平面四角形である。 ^ Brock, David

チタン酸ジルコン酸鉛

チタン酸ジルコン酸鉛(チタンさんジルコンさんなまり、lead zirconate titanate, PZT)は三元系金属酸化物であるチタン酸鉛とジルコン酸鉛の混晶である。東京工業大学の高木豊、白根元、沢口悦郎らにより1952年に発見された。 組成式は Pb ( Zr x , Ti 1 − x ) O

無鉛化

無鉛化(むえんか)とは、体内に蓄積されると慢性中毒を起こす鉛を使わないようにすること。鉛フリー化(なまりフリーか)、脱鉛化(だつえんか)、非鉛化(ひえんか)とも言う。 鉛は低融点で加工しやすい金属としてローマ時代から現在まで使われている。また鉛化合物は発色のよい顔料として使われたり、ガソリンの改質剤として使われた。

テルル化鉛

{\displaystyle \sigma } は電気伝導率、 κ {\displaystyle \kappa } は熱伝導率)で評価できる。材料の熱電性能を向上させるには力率( S 2 σ {\displaystyle S^{2}\sigma } )を最大化し、熱伝導率を最小化する必要がある。

フッ化鉛

フッ化鉛(フッかなまり)とは、鉛のフッ化物。 フッ化鉛(II) は鉛の二フッ化物で、組成式は PbF2 と表される。外見は白色の固体で、水には溶けにくい。酢酸鉛(II) など、鉛(II)塩の水溶液にフッ化カリウムなどのフッ化物を作用させるとフッ化鉛(II) が沈降する。 Pb ( OAc ) 2 +

塩化鉛

塩化鉛(えんかなまり、lead chloride)は鉛の塩化物。鉛の酸化数の違いで塩化鉛(II) と塩化鉛(IV) が存在する。 白色の固体。組成式 PbCl2、式量 278.10、鉛イオン水溶液に塩酸を加えると白色絹糸状の結晶として得られる。温水に溶ける。鉱物としては火山の昇華生成物として産出し、コチュン石(英語版)と呼ばれるが希産である。