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Словарь

Детали слова

六フッ化硫黄

8973. ^ 絶縁性能を評価する物理量の一つとしてパッシェンの法則における最小火花電圧があるが、空気の値が 355V であるのに対し六フッ化硫黄の場合は 459V という測定報告がある。（『SF6 ガスの最小火花電圧』鳳誠三郎他、成蹊大学工学報告 No.18(1974)1367-1368頁）,

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フッ化硫黄

漆山 秋雄、「フッ化硫黄」、『世界大百科事典』、CD-ROM版、平凡社、1998年。 ^ a b c 長倉三郎ら（編）、「フッ化硫黄」、『岩波理化学辞典』、第5版 CD-ROM版、岩波書店、1998年。 ウィキメディア・コモンズには、フッ化硫黄に関連するカテゴリがあります。 二塩化硫黄 二塩化二硫黄

三フッ化N,N-ジエチルアミノ硫黄

{\displaystyle {\ce {RCHO\ + DAST -> RCHF2}}} レーザーで励起して常温でテラヘルツ波を発振する有機非線形光学結晶として1から20THzの広帯域波長可変単色テラヘルツ光源としての用途が報告されている。 Fauq, A. H. "N,N-Diethylaminosulfur

六フッ化ウラン

六フッ化ウラン（ろくフッかウラン）は、化学式 UF6 で示される化合物。常温では固体だが約 56.5 ℃ で昇華して気体になる。 空気中の少量の水分と反応してフッ化水素 (HF) を放出する。 核燃料を得るために、ウランの同位体である 238U と 235U を分離する作業が行われる。これをウラン濃

六フッ化テクネチウム

Edwards, A. J.; Hugill, D.; Peacock, R. D. (1963). “New Fluorine Compounds of Technetium”. A. J. Edwards, D. Hugill & R. D. Peacock 200 (4907): 672. doi:10

六フッ化物

六フッ化物（ろくフッかぶつ、Hexafluoride）は、化学式が XF6 と表される、元素の六フッ化物の総称である。17の元素が安定な六フッ化物を形成することが知られている。これらの内の9つは遷移金属元素、3つはアクチノイド元素、その他5つは非金属元素である。 多くの六フッ化物は低い融点と沸点を持つ分子性化合物である。六フッ化物の内

六フッ化オスミウム

六フッ化オスミウム（英: Osmium hexafluoride）または、フッ化オスミウム(VI)（英: Osmium(VI) fluoride）とは、化学式OsF6で表される無機化合物である。オスミウムのフッ化物であり、六フッ化物の一種である。 六フッ化オスミウムは300

六フッ化キセノン

フッ素化剤である。水に対して非常に敏感なため、痕跡量の水でさえ取り除かなければならない。 約300℃、6 MPa の下で二フッ化キセノンを加熱し続けることで得られる。 六フッ化キセノンは、二フッ化キセノンや四フッ化キセノンのケースとは対照的に、構造を確定するのに数年を要した。気相では、六フッ

六フッ化プルトニウム

Joe F. Lemons: "Preparation and Properties of Plutonium Hexafluoride and Identification of Plutonium(VI) Oxyfluoride", Journal of Inorganic and Nuclear

六フッ化テルル

もつ「テルル呼気」を呈する。このニンニク臭は汗や尿にも現れる。テルルに被曝した場合の他の症状には、頭痛、呼吸困難、疲労感、指・顔・歯肉・顔に現れる青黒い斑点、発疹がある。肺水腫によって死に至ることもある。テルルに被曝した際は速やかにその場所を離れ、医師の診断を受ける必要がある。

六フッ化モリブデン

六フッ化モリブデン（英: Molybdenum hexafluoride）またはフッ化モリブデン(IV)（英: Molybdenum(VI) fluoride）とは、化合式MoF6で表される無機化合物の一種である。モリブデンのフッ化物であり、無色の固体は常温で融解し、34 ℃で沸騰する。

六フッ化セレン

六フッ化セレン（ろくフッかセレン、英: selenium hexafluoride）は、化学式がSeF6で表されるセレンの六フッ化物である。無色の有毒の気体で、ひどく不快な臭気を有する。 セレンとフッ素、または三フッ化臭素BrF3と二酸化セレンSeO2によって合成することができる。性質は六フッ化硫黄

塩化硫黄

塩化硫黄（えんかいおう、sulfur chloride） 二塩化二硫黄（disulfur dichloride） - S2Cl2 二塩化硫黄（sulfur dichloride） - SCl2 四塩化硫黄 (sulfur tetrachloride) -SCl4

硫黄

⇒ いおう（硫黄）

硫黄

〔sulfur〕〔「ゆあわ（湯泡）」の転か〕 酸素族元素の一。 元素記号 S 原子番号一六。 原子量三二・〇七。 黄色のもろい結晶。 天然に単体で存在する。 空気中で熱すると青白い炎を出して燃え， 二酸化硫黄（亜硫酸ガス）となる。 いろいろな金属と化合して硫化物をつくる。 火薬・マッチ・医薬品の原料， 漂白， ゴムの加硫， パルプ製造にも用いられる。 ゆのあわ。 ゆわう。

三酸化硫黄

三酸化硫黄（さんさんかいおう、英: Sulfur trioxide）は、硫黄の酸化物で、化学式 SO3 で表される。硫酸の無水物であることから無水硫酸とも呼ばれ、硫酸の工業生産の用途に使われる。酸性雨の原因物質の1つであり、日本では大気汚染防止法により特定物質に指定されている。

二塩化硫黄

SCl 2 + n S ⟶ Cl − S n + 1 − Cl {\displaystyle {\ce {{SCl2}+{\mathit {n}}S->Cl-S_{{\mathit {n}}+1}-Cl}}} 2 SCl 2 + H 2 S 4 ⟶ Cl − S

硫黄酸化物

硫黄酸化物（いおうさんかぶつ、英: sulfur oxide）は、硫黄の酸化物の総称。一酸化硫黄 (SO)、二酸化硫黄（亜硫酸ガス）(SO2)、三酸化硫黄 (SO3) などが含まれる。化学式から SOx （ソックス）と略称される。 石油や石炭など硫黄分が含まれる化石燃料を燃焼させることにより発生す

高酸化硫黄

高酸化硫黄（英: Higher sulfur oxides）とは、化学式でSO3+xにおいてxが0から1の間で表される化学化合物である。この化合物にはペルオキソ(O-O)基や硫黄の酸化状態がSO3のように+6であるものを含んでいる。 単量体の SO4は低温(78K以下で)単離することができる。SO3と元素状の酸素の反応やSO3-オゾン

一酸化硫黄

一酸化硫黄（いっさんかいおう、sulfur monoxide）は硫黄酸化物の一種で化学式は SO である。非常に不安定な化学種であり単離された例はない。空気中では即座に酸化され二酸化硫黄となる。 基底状態で三重項の電子配置を取り、これは類縁体である酸素分子 (O2)