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四フッ化キセノン

四フッ化キセノン（しフッかキセノン、Xenon tetrafluoride）は、分子式がXeF4と表されるキセノンのフッ化物である。二種類の元素からのみ成る貴ガス化合物の中では最初に発見された化合物であり、1molのXeと2molのF2により生成する。この反応は251kJ/molの発熱反応である。

Связанные слова

二フッ化キセノン

二フッ化キセノン（にフッかキセノン、Xenon difluoride、XeF2）は、キセノン化合物でもっとも安定なものの1つであり、強力なフッ化剤である。大部分の共有結合性無機フッ化物のように水分に敏感である。高密度の白色結晶で、光や水に接すると分解する。不快臭を持つが、蒸気圧は低い (Weeks

六フッ化キセノン

フッ素化剤である。水に対して非常に敏感なため、痕跡量の水でさえ取り除かなければならない。 約300℃、6 MPa の下で二フッ化キセノンを加熱し続けることで得られる。 六フッ化キセノンは、二フッ化キセノンや四フッ化キセノンのケースとは対照的に、構造を確定するのに数年を要した。気相では、六フッ

四酸化キセノン

)} 四酸化キセノンと六フッ化キセノンの反応で、キセノンの酸化数が+8のXeO3F2 と XeO2F4 が発生することが、質量分析法により観測されている。前者はアルゴンマトリクスを用いた赤外分光法で観測されている。 四酸化キセノンは、過キセノン酸イオンから合成することができる。過キセノン酸イオンを合成するには2つの方法がある。

四フッ化ウラン

四フッ化ウランは金属ウランまたはウラン酸化物(八酸化三ウラン U3O8 または 酸化ウラン(IV) UO2) から六フッ化ウランを得る際の中間物質である。六フッ化ウランを水素で還元するか、酸化ウラン(IV)にフッ化水素を作用させることで得られる。四フッ化ウランはウラン酸化

四フッ化ゲルマニウム

Polymers of Pentafluorogermanate(1-) and of the Pentafluorogermanate(1-) Monomer”. Inorganic Chemistry 23 (20): 3160-3166. doi:10.1021/ic00188a027.  ^ Alič

四フッ化炭素

CF4。フロン14、テトラフルオロメタン、パーフルオロメタン、フッ化炭素とも呼ばれる。CAS登録番号は [75-73-0]。IUPAC名はテトラフルオロメタン。 フロン類（フルオロカーボン）の一種で、温室効果ガスである。 炭素とフッ素、または、一酸化炭素とフッ素とを直接反応させて製造する。 四塩化炭素 クロロフルオロカーボン

四フッ化ケイ素

ケイ酸H2SiF6の水溶液と塩化バリウムとから得られる。相当する量のGeF4を用いても同様にして得られる（ただし熱処理には700℃を要する）。 揮発性が高く、マイクロ電子工学と有機合成化学においてわずかな利用例があるだけである。 火山ガスは大量の四フッ化ケイ素

四フッ化二窒素

四フッ化二窒素は三フッ化窒素と鉄またはフッ化鉄(II)を反応させて得られ、三フッ化窒素製造時に二フッ化二窒素とともに不純物として生じる。有機合成化学の前駆体や触媒、窒素源として用いられる。 1959年にはロケットエンジンの推進剤として考えられたが、この用途では使用されていない。

三酸化キセノン

三酸化キセノン（さんさんかキセノン、Xenon trioxide）は、化学式が XeO3 と表されるキセノンの酸化物。キセノンの酸化数は +6 で、非常に強力な酸化剤で、水と反応するとゆっくり分解して酸素とキセノンを放出する。この反応は太陽光への曝露によって速められる。有機物と接触すると爆発する。 六フッ化キセノン

二酸化キセノン

°Cで四フッ化キセノンを加水分解することによって、2011年に初めて合成された。 これは、キセノンおよび酸素の配位数がそれぞれ4、2の鎖状あるいは網状構造をとる。キセノンは4つの配位子と2対の孤立電子対をもつ (AX4E2) ため、VSEPR理論と矛盾しない平面四角形である。 ^ Brock, David

キセノン

〖xenon〗 希ガスの一。 元素記号 Xe 原子番号五四。 原子量一三一・三。 大気中に微量存在する。 希ガスのうちで最初に化合物がつくられた。 クセノン。

フッ化アンモニウム

フッ化アンモニウム（フッかアンモニウム、Ammonium Fluoride）とは、フッ化水素とアンモニアとの塩である。正塩と水素塩とが存在し、後者はフッ化水素アンモニウム（フッかすいそアンモニウム、Ammonium Hydrogenfluoride）とも呼ぶ。 フッ化アンモニウムはN‐H…Fの強い水素

フッ化シアン

フッ化シアン（フッかシアン、英: Cyanogen fluoride）は、炭素と窒素、フッ素からなる化合物で、常温では毒性と催涙性、激しい臭気のある気体である。低温では無色の粉末であり、昇華する。有機合成化学の原料として使用される。 フッ化シアヌル(C3N3F3)の熱分解により生じる。 C 3 N 3

フッ化チオニル

フッ化チオニル（フッかチオニル、英: thionyl fluoride）は、化学式SOF2で表される無機化合物。電子基板の絶縁体である六フッ化硫黄の分解生成物である。分子構造は左右対称のピラミッド型で、分子間の距離は硫黄-酸素間が1.42Å、硫黄-フッ素間は1.58Å。結合角度は酸素-硫黄-フッ素が106

フッ化マグネシウム

15g/cm3。融点は1248°C、沸点は2260°Cである。水への溶解度は8.7mg/100g (18°C)。 単結晶では0.11–7.5μmの透過波長領域をもち、紫外域での偏向素子として用いられる。また、超低屈折率光学膜材料として光学ガラスへ蒸着して反射防止膜に用いられる。

フッ化カリウム

thermodynamics properties, J. Phys. Chem. Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982). ^ 日本化学会編　『新実験化学講座　無機化合物の合成II』　丸善、1977年 ^ 日本化学会編　『化学便覧 基礎編　改訂4版』　丸善、1993年 ^ 『化学大辞典』　共立出版、1993年

フッ化ナトリウム

また、ヘキサフルオロケイ酸ナトリウムの熱分解によっても発生する。 フッ化物塩は、歯のエナメル質成分ハイドロキシアパタイトと反応してフルオロアパタイトを形成させて歯牙の耐酸性を強化すると考えられている。アメリカ合衆国では水道水にフッ化物を添加する目的にフッ化ナトリウムが使われていたが、ヘキサフルオロケイ酸 H2SiF6

フッ化リチウム

フッ化物を添加する。フッ化リチウムは例外的な化学的安定性を持ち、LiF/BeF2 混合物は融点が低く、原子炉用のフッ化物塩の組み合わせとして最適な核特性を得られる。 ^ “Crystran Ltd., a manufacturer of infrared and ultraviolet optics”

フッ化物

フッ化物（フッかぶつ、弗化物、fluoride）とはフッ素とほかの元素あるいは原子団とから構成される化合物である。フッ素は最大の電気陰性度を持つ元素であるため、HF3 などごく一部の例外を除き、化合物の中では酸化数が -1 とされる。イオン性あるいは分子性のフッ化物が知られているが分子性フッ