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酸化クロム(III)

酸化クロム(III)は両性酸化物である。水には不溶だが、酸に溶けて水和クロムイオン [Cr(H2O)6]3+ となる。濃アルカリに溶けて亜クロム酸イオン（CrO2-または[Cr(OH)6]3-）となる。炭素またはアルミニウムの微粉末と加熱すると金属クロムに還元され、二酸化炭素または酸化アルミニウムが生じる。 Cr 2 O 3   + 2

Связанные слова

水酸化クロム(III)

水酸化クロム(III)(Chromium(III) hydroxide)は、化学式Cr(OH)3の無機化合物である。緑色のゼラチン状である。未定義の構造と低い溶解度を持つ重合体である。両性であり、強アルカリと強酸のどちらにも溶ける。 アルカリ: Cr(OH)3 + OH− → CrO− 2 + 2 H2O

硫酸クロム(III)

硫酸クロム(III)(chromium(III)sulfate)は、組成式がCr2(SO4)3の無機化合物である。紫色の固体で、[Cr(H2O)6]3+イオンの水和硫酸塩で構成される。硫酸クロム(III)は皮革のなめしに広く使われている。 十八水和物を加熱すると一部が脱水し、緑色の十五水和物になり、最終的には無水和物となる。

酸化クロム

酸化クロム（さんかクロム、英: chromium oxide）はクロムの酸化物。クロムの酸化数に応じて酸化クロム(II)、酸化クロム(III)、酸化クロム(IV)、酸化クロム(VI)が存在する。また、混合酸化物（mixed oxide、MOX)、過酸化物も知られている。 クロムの酸化還元電位は Cr(III)

クロム酸酸化

クロム酸酸化（クロムさんさんか）は六価クロム化合物を利用した酸化反応のことである。第1級アルコールからアルデヒドまたはカルボン酸、第2級アルコールからケトンへの酸化反応に利用されることが多い。その他、ベンジル位メチル基のカルボン酸への酸化、アリル位、ベンジル位のメチレン基のカルボニル基への酸化などにも使用される。

酸化クロム(VI)

酸化クロム(VI)（さんかクロム ろく、英: chromium(VI) oxide）または三酸化クロム（さんさんかクロム、英: chromium trioxide）は、化学式 CrO3 で表される無機化合物である。クロム酸の酸無水物で、同名で市販されることもある。この化合物は暗い赤色から橙褐色の固体

酸化クロム(II)

酸化クロム(II)（さんかクロム に、英: chromium(II) oxide）は、化学式が CrO で表されるクロムの酸化物である。塩化ナトリウム型構造の黒色粉末である。ホスフィン酸は酸化クロム(III)を酸化クロム(II)に還元する。 H 3 PO 2   + 2 Cr 2 O 3 ⟶ 4 CrO   +

クロム酸

クロム酸（クロムさん、chromic acid）とは、化学式が H2CrO4 と表されるクロム(VI)のオキソ酸である。三酸化クロムに水が1分子付加したものに相当する。共役塩基のクロメートアニオン (chromate anion) CrO2− 4 がナトリウムやカリウムなどと塩を作る。それぞれ、クロム酸ナトリウム

酸化ニッケル(III)

酸化ニッケル(III)（さんかニッケル さん、Nickel(III) oxide）はニッケルの酸化物のひとつであるが、文献に記されてはいるものの、はっきりとは確認されていない化合物である。ブラックニッケルオキシドはしばしば Ni2O3 と書かれる。しかし、供給元によると組成はニッケル含有量77%付近

酸化鉄(III)

酸化鉄(III)（さんかてつ さん、Iron(III) oxide）は、酸化第二鉄（さんかだいにてつ、ferric oxide）、ヘマタイト (Hematite)、赤色酸化鉄（せきしょくさんかてつ、red iron oxide）、合成磁赤鉄鉱（ごうせいじせきてっこう、maghemite）、弁柄（べ

酸化コバルト(III)

酸化コバルト(III)(Cobalt(III) oxide, Co2O3)は、次亜塩素酸ナトリウム水溶液に硝酸コバルト(II)を加えることによって生成する潮解性の黒色固体である。天然にはほとんど存在しない。触媒や酸化剤として使われる。 ^ Sigma-Aldrich product page 酸化コバルト(II)

酸化セリウム(III)

温でゆっくり空気酸化されて二酸化物に戻る。 ^ Bleiwas, D.I. (2013). Potential for Recovery of Cerium Contained in Automotive Catalytic Converters. Reston, Va.: U.S. Department

酸化ネオジム(III)

黄色・緑色に対する高吸光度のために、紫色を呈する。そのため、溶接に使うかぶり面のガラス部分にも使われる。更に、ある種の酸化ネオジム添加ガラスには、二色鏡のように使えるものもある。つまり当たる光によって多様に色を変化させるのである。全世界でおよそ7000トン/年の酸化ネオジムが生産されている。重合触媒としても利用される。

酸化スカンジウム(III)

属中心に酸素が6配位した立方晶構造を取り、点群はシェーンフリース記号でTh、空間群はヘルマン・モーガン記号でIa3と表される。Sc-Oの結合距離は粉末回折（英語版）より2.159-2.071 Åであると示されている。 酸化スカンジウムは絶縁体であり、そのバンドギャップは6.0 eVである。

酸化ビスマス(III)

きるが、β相を冷却するとα-Bi2O3が常に生成する。熱により形成された場合、温度が727 ℃以下に下がるとα-Bi2O3に戻るが、δ-Bi2O3は電着法により直接形成され、室温でpHが14付近になるように水酸化ナトリウムや水酸化カリウムを豊富に含ませたビスマス化合物の電解質中で比較的安定な状態を保つ。

酸化ガドリニウム(III)

は6であるが、配位幾何的には異なる。2番目の多形は単斜（ピアソン記号 mS30、空間群 C2/m, No. 12）である。室温では立方構造の方が安定である。単斜構造への相転移は1200 °Cで起こり、2100 °C以上の温度から融点2420 °Cでは六方晶相が支配的である。

酸化ツリウム(III)

酸化ツリウム(III)は、式Tm2O3で表される淡い緑色の固体化合物である。1879年にペール・テオドール・クレーベによりエルビアの不純物試料から初めて分離され、「ツリア」と名付けられた。ツリウム金属を空気中で燃焼する、または、硝酸ツリウムなどのオキソ酸塩を分解することにより実験室で調製することができる。

酸化インジウム(III)

酸化スズ(IV)と組み合わせて、透明導電体の酸化インジウムスズ(ITO)として用いられる。 半導体においては、n型半導体として、集積回路の抵抗素子に用いられる。 組織学においては、染色に用いられる。 インジウム 酸化インジウムスズ 磁性半導体 ^ a b Marezio

酸化ガリウム(III)

(TEM)、エネルギー分散型X線分析 (EDS)などが用いられる。これらの分析結果より反応物は灰色の綿状構造であることが示された。SEMによって反応物がワイヤー状構造およびシート状構造であることを示し、TEM写真は酸化ガリウム(III)がリボン状構造であることが確認された。酸化ガリウム(III)のナノリボンおよびナノシー

酸化ルテチウム(III)

Shelykh, A. I. (2010). “Optical and dielectric characteristics of the rare-earth metal oxide Lu2O3”. Semiconductors 44 (5): 558–563. Bibcode: 2010Semic..44