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フッ化銀

3の化合物が知られており、それぞれ一フッ化二銀、フッ化銀(I)、フッ化銀(II)、フッ化銀(III)と呼ばれる。 酸化数の多様性以外にも、フッ化銀は他のハロゲン化銀と性質が大きく異なる。 一フッ化二銀（いちフッかにぎん、英: disilver monofluoride）、Ag2F はブロンズ状の光沢を示す固体である。結晶系は三方晶系

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フッ化銀(I)

に対してアセトニトリル中でフッ化銀(I)を作用させると、有機銀誘導体が得られる。 R F CF = CF 2 + AgF ⟶ R F CF ( CF 3 ) Ag {\displaystyle {\ce {{R_{F}CF=CF2}+AgF->R_{F}CF(CF3)Ag}}} 1価以外のフッ化銀も存在する（記事 フッ化銀 を参照のこと）。

一フッ化二銀

一フッ化二銀（いちフッかにぎん、英: disilver monofluoride）は、化学式が Ag2F で表される銀のフッ化物である。結晶構造は逆ヨウ化カドミウム型構造で、Ag-F の層に Ag の層が挿入された構造をとる。Ag-Ag 間距離は300, 2.81 Å、Ag-F 間は2.45 Åである。密度は8

フッ化水銀(I)

フッ化水銀(I)（フッかすいぎん いち、Mercury(I) fluoride）は、化学式が Hg2F2 と表される水銀のフッ化物である。感光性のある黄色結晶である。 フッ化水銀(I)は、フッ化水素と炭酸水銀(I)によって合成される。水に溶かすと、金属水銀と酸化水銀

フッ化アンモニウム

フッ化アンモニウム（フッかアンモニウム、Ammonium Fluoride）とは、フッ化水素とアンモニアとの塩である。正塩と水素塩とが存在し、後者はフッ化水素アンモニウム（フッかすいそアンモニウム、Ammonium Hydrogenfluoride）とも呼ぶ。 フッ化アンモニウムはN‐H…Fの強い水素

フッ化シアン

フッ化シアン（フッかシアン、英: Cyanogen fluoride）は、炭素と窒素、フッ素からなる化合物で、常温では毒性と催涙性、激しい臭気のある気体である。低温では無色の粉末であり、昇華する。有機合成化学の原料として使用される。 フッ化シアヌル(C3N3F3)の熱分解により生じる。 C 3 N 3

フッ化チオニル

フッ化チオニル（フッかチオニル、英: thionyl fluoride）は、化学式SOF2で表される無機化合物。電子基板の絶縁体である六フッ化硫黄の分解生成物である。分子構造は左右対称のピラミッド型で、分子間の距離は硫黄-酸素間が1.42Å、硫黄-フッ素間は1.58Å。結合角度は酸素-硫黄-フッ素が106

フッ化マグネシウム

15g/cm3。融点は1248°C、沸点は2260°Cである。水への溶解度は8.7mg/100g (18°C)。 単結晶では0.11–7.5μmの透過波長領域をもち、紫外域での偏向素子として用いられる。また、超低屈折率光学膜材料として光学ガラスへ蒸着して反射防止膜に用いられる。

フッ化カリウム

thermodynamics properties, J. Phys. Chem. Ref. Data 11 Suppl. 2 (1982). ^ 日本化学会編　『新実験化学講座　無機化合物の合成II』　丸善、1977年 ^ 日本化学会編　『化学便覧 基礎編　改訂4版』　丸善、1993年 ^ 『化学大辞典』　共立出版、1993年

フッ化ナトリウム

また、ヘキサフルオロケイ酸ナトリウムの熱分解によっても発生する。 フッ化物塩は、歯のエナメル質成分ハイドロキシアパタイトと反応してフルオロアパタイトを形成させて歯牙の耐酸性を強化すると考えられている。アメリカ合衆国では水道水にフッ化物を添加する目的にフッ化ナトリウムが使われていたが、ヘキサフルオロケイ酸 H2SiF6

フッ化リチウム

フッ化物を添加する。フッ化リチウムは例外的な化学的安定性を持ち、LiF/BeF2 混合物は融点が低く、原子炉用のフッ化物塩の組み合わせとして最適な核特性を得られる。 ^ “Crystran Ltd., a manufacturer of infrared and ultraviolet optics”

フッ化物

フッ化物（フッかぶつ、弗化物、fluoride）とはフッ素とほかの元素あるいは原子団とから構成される化合物である。フッ素は最大の電気陰性度を持つ元素であるため、HF3 などごく一部の例外を除き、化合物の中では酸化数が -1 とされる。イオン性あるいは分子性のフッ化物が知られているが分子性フッ

フッ化ニトロシル

フッ化ニトロシル（フッかニトロシル、英: Nitrosyl fluoride）はハロゲン化ニトロシル化合物の一種で、化学式は FNO と表される。 金属に対し強いフッ素化作用を有し、反応により一酸化窒素を放出する。 n NOF   + M ⟶ MF n   + n NO {\displaystyle

フッ化カルシウム

{CaF2\ + H2SO4 -> CaSO4\ + 2HF}}} 天然のフッ化カルシウムである蛍石は比較的豊富に存在するが、不純物を含む問題がある。高純度で品位の安定したフッ化カルシウムは、炭酸カルシウムにフッ化水素酸（フッ酸）を反応させる方法で作られる。 CaCO 3   + 2 HF ⟶ CaF

フッ化スルフリル

間、最長で72時間、テント内部をフッ化スルフリルで充満させたのち、6時間換気する。燻蒸開始から換気が済むまでは人が立ち入ることはできないが、フッ化スルフリルは無色・無臭であるため、燻蒸開始時には確実に人が退去したか確認するため、刺激性のあるクロルピクリンをテント内に放出する。

フッ化セシウム

で表されるイオン性の化合物で、吸湿性の白色固体である。フッ化ナトリウムやフッ化カリウムよりも溶解性が高く、容易に解離する。無水物の形で市販されているが、水を吸ってしまった場合は減圧下で 100 ℃に加熱すれば簡単に乾燥できる。吸湿性がそれほど高くないため、水分子を含まない「裸の」フッ化物イオンが必要な場合、より吸湿性が高いテトラブチルアンモニウムフルオリド

フッ化フェニルメチルスルホニル

オリドと呼ばれることがある。CAS登録番号は329-98-6である。 セリンを活性中心に持つ酵素のセリン-OH基に結合する。セリン残基を特異的にスルホニル化するため、セリン残基の化学修飾試薬としても用いられている。セリンプロテアーゼはこの修飾を受けて不可逆的に失活するため、セリンプロテアーゼに対し

フッ化ストロンチウム

フッ化ストロンチウム（ふっかストロンチウム、Strontium fluoride）は、ストロンチウムとフッ素からなる塩である。組成式は SrF2。イオン性で、水に溶ける。エタノールにも可溶。 明るい赤色の炎色反応を示す。室温で安定な白色の結晶である。 フッ化ストロンチウムは、炭酸ストロンチウムとフ

フッ化鉛

フッ化鉛（フッかなまり）とは、鉛のフッ化物。 フッ化鉛(II) は鉛の二フッ化物で、組成式は PbF2 と表される。外見は白色の固体で、水には溶けにくい。酢酸鉛(II) など、鉛(II)塩の水溶液にフッ化カリウムなどのフッ化物を作用させるとフッ化鉛(II) が沈降する。 Pb ( OAc ) 2 +

フッ化ベリリウム

の点で水と似ている。水と同様にBeF2の密度も融点付近で減少する。また、液体BeF2は流動的な四面体構造をとる。 ベリリウム鉱石を処理することにより不純な水酸化ベリリウム Be(OH)2を得る。これにフッ化水素アンモニウムを反応させることによりテトラフルオロベリリウム(II)酸アンモニウムを得る。 Be