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水素化

水素化（すいそか、英: hydrogenation）とは、水素ガスを還元剤として化合物に対して水素原子を付加する還元反応のことである。水素添加反応（すいそてんかはんのう）、略して水添（すいてん）と呼ばれることもある。この反応は触媒を必要とするため、接触水素化（せっしょくすいそか、catalytic

Пов'язані слова

テルル化水素

{2H2O}+ 2Te}}} 水溶液（テルル化水素酸）中では、テルル化物イオン (Te2−) と水素イオンに電離するので、酸性を示す。その酸解離定数はリン酸(Ka = 8.1×10−3)と同程度のKa = 2.3×10−3である。テルル化水素は多くの金属と反応してテルル化物を与える。 ^ a b Egon

イソシアン化水素

イソシアン化水素（イソシアンかすいそ、hydrogen isocyanide）は、分子式HNCで表される化合物である。シアン化水素 (HCN) の互変異性体である。星間物質として遍在し、宇宙化学の分野では重要な化合物の1つである。 英語でhydrogen isocyanideとazanylidyni

セレン化水素

セレン化水素（セレンかすいそ、英: hydrogen selenide）は、化学式が H2Se で表されるセレンと水素の化合物で、カルコゲンの水素化合物（カルコゲン化水素）の一つ。セレンの酸化数は-2。爆発範囲は8.84 - 62.4 vol%。 セレン化アルミニウムなどのセレン

炭化水素

炭化水素（たんかすいそ、（英: hydrocarbon）は、炭素原子と水素原子だけでできた化合物の総称である。その分子構造により鎖式炭化水素と環式炭化水素に大別され、更に脂肪族炭化水素、脂環式炭化水素、芳香族炭化水素などと細分化される。また、炭素原子が全て単結合している場合は飽和炭化水素

硫化水素

呼吸で肺の酸素分圧が低下することによる呼吸麻痺を起こし、呼吸中枢が活動できなくなる結果昏倒に至る。この現象は「ノックダウン」とよばれる。皮膚粘膜への刺激性は中長期的な影響となり、気管支炎や肺水腫を起こす。年余にわたる微量の曝露では変異原性が指摘されている。 嗅覚の麻痺

フッ化水素

フッ化水素（フッかすいそ、弗化水素、hydrogen fluoride）とは、水素とフッ素からなる無機化合物で、分子式が HF と表される無色の気体または液体。水溶液はフッ化水素酸 (hydrofluoric acid) と呼ばれ、フッ酸とも俗称される。毒物及び劇物取締法の医薬用外毒物に指定されている。

水素化アルミニウムリチウム

水素化アルミニウムリチウム（すいそかアルミニウムリチウム、lithium aluminium hydride）は、組成式 LiAlH4で表されるアルミニウムのヒドリド錯体で無機化合物の一種であり、ケトン、アルデヒド、アミド、エステルなどの還元に用いられる。粉末状の強い還元剤であり、水と激しく反応し

水素化ジイソブチルアルミニウム

他の多くの有機アルミニウム化合物と同様、二量体として存在する。2個のアルミニウム原子が水素原子で架橋された構造を持つ。 DIBALはトリイソブチルアルミニウム（二量体）を加熱し、ベータ水素脱離を起こすことによって合成できる。 ( i Bu 3 Al ) 2 ⟶ ( i Bu 2 AlH ) 2 + 2 ( CH 3 ) 2 C = CH

塩化水素

濃硫酸 → 硫酸水素ナトリウム + 塩化水素 工業的には塩化ナトリウム水溶液の電気分解によって水酸化ナトリウムとともに水素と塩素を生成し、その後水素と塩素を混合して作る（イオン交換膜法）。近年では、以下の反応のように塩化ビニルや塩化ビニリデンなどの製造の副生成物として回収される塩化水素の生産量のほうが多い。

臭化水素

臭化水素（しゅうかすいそ、Hydrogen bromide）とはハロゲン化水素のひとつで、水素と臭素の化合物。化学式は HBr。標準状態では無色の刺激臭を持つ気体だが、液化させることもできる。水溶液は強酸の臭化水素酸である。臭化水素酸に脱水剤を加えると臭化水素

シアン化水素

なお、燻蒸などの目的で、装置の無い場所でシアン化水素を発生させたい場合には、 シアン化ナトリウムのようなシアン化物イオンの塩に、強酸を加える方法が一般的である。つまり、揮発性の弱酸が、 強酸によって遊離してくる性質を利用した方法である。 廃棄処理業者にシアン化合物である旨を伝えて委託し、シアン化物イオンの分解処理を依頼する方法が安全である。

ヨウ化水素

ヨウ化水素（ヨウかすいそ）とは、強酸性の無機化合物の一種。ハロゲン化水素のうち、ヨウ素と水素からなる化合物である。強い刺激臭を持つ無色の気体。毒物及び劇物取締法に定める劇物に該当する。 分子式は、HI。分子量は 127.90、融点は −50.8 ℃、沸点は −35.1 ℃。強酸のひとつである（pKa

アスタチン化水素

アスタチン化水素（アスタチンかすいそ、英: hydrogen astatide）は、化学式 HAt で表される水素のアスタチン化物である。ハロゲン化水素の一種。水素原子とアスタチン原子は共有結合で結び付いている。 この化合物は他のハロゲン化水素と非常に類似した性質をもち、実際この中で最も強い酸であ

水素化ヘリウムイオン

水素化ヘリウムイオン（すいそかヘリウムイオン、英: helium hydride ion）、別名ヒドリドヘリウム(1+)イオンは、気相においてヘリウムと陽子の反応によって生じるカチオンである。化学式は HeH + {\displaystyle {\ce {HeH^+}}} で、1925年に初めて観察された。プロトン親和力は117

水素化カルシウム

（反応しない）有機溶媒には不溶のため、エーテル系溶媒に可溶な水素化アルミニウムリチウム(LiAlH4)などと比べて乾燥速度が遅い。 水素化カルシウムと水酸化カルシウムは見た目でほとんど区別が付かないので、水素化カルシウムの試料の質が視覚的に判断できない。

アジ化水素

アジ化物は水に難溶であり、そのことはハロゲン化水素とアジ化水素との類似点である。アジ化物はまた、ヨウ化アルキルと容易に反応する。 カルボン酸ハロゲン化物やアルデヒド、ケトンなどに作用させると、シュミット反応を引き起こす。 アジ化水素はアジ化ナトリウムなどの塩に酸を作用させて得る。

水素化カリウム

この反応は非常に激しく、反応熱によって水素ガスに引火する。その時、カリウムの炎色反応により水素炎は紫色を呈する。水素化カリウムの固体は空気中でも自然発火性を持つため、鉱油やパラフィン中にディスパージョンとして反応性を下げた状態のものが取り扱われる。パラフィン中にディスパージョンとしたほうが分散は良い。 水素

水素化アルミニウム

室内で還元剤として有機合成に使われる以外ほとんど見られない。 アランはポリマー構造をとり、その化学式はよく(AlH3)nと表される。アランは多数の多形体をとり、それぞれα-アラン、α’-アラン、β-アラン、δ-アラン、ε-アラン、θ-アラン、およびγ-アランと名付けられている。α-アランは立方晶ま

水素化銅

水素化銅（すいそかどう、copper hydride、CuH）は、銅の水素化物である。Cu-H結合は弱く、構造は不安定であり、爆発性がある。水溶液中で硫酸銅(II)をホスフィン酸ナトリウムで還元すると赤色の水素化銅が沈殿する。沈殿を熱すると金属銅と気体水素に分解する。X線