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Деталі слова

酸化タリウム(I)

anorganische und allgemeine Chemie 381 (3): 266. doi:10.1002/zaac.19713810305.  U.S. Geological Survey – Thallium Extract from The Columbia Encyclopedia

Пов'язані слова

水酸化タリウム(I)

水酸化タリウム(I)（すいさんかタリウム(I)、Thallium(I) hydroxide）は、化学式 TlOH で表される1価のタリウムの水酸化物である。 他のタリウム化合物と同様に強い毒性、またアルカリ性による腐食性を持つ。 二酸化炭素を含まない硫酸タリウム(I)の水溶液に、当量の水酸化バリウム

硫酸タリウム(I)

18世紀から19世紀にかけて様々な医療治療に使われていたが、20世紀以降、殺鼠剤としての利用法が確立した。アメリカでは1975年に使用を禁止した。 可溶性で致死量は大人で平均致死量は約1グラム。500mgを超えると致命的で、タリウム(I)硫酸塩は身体に入った後、腎臓、肝臓、脳などに影響が出る。経口摂取や吸入、皮膚に触れると危険。

酢酸タリウム(I)

酢酸タリウム(I)（さくさんタリウム いち、英: Thallium(I) acetate）は化学式 Tl(CH3COO) で表される、タリウムと酢酸の化合物。無味無臭の白い粉末である。 成人の致死量は約1グラムで、急性症状としては吐き気、下痢、昏睡（こんすい）などがあり、呼吸器や循環器の障害により死

塩化タリウム(I)

塩化タリウム(I)（えんかタリウム、Thallium(I) chloride）は化学式TlClで表される無機化合物である。無色の固体であり、タリウム鉱石からタリウムを製錬する際の中間生成物。グリーンランドで産出する非常に珍しい鉱物であるlafossaite (Tl(Cl, Br))は塩化タリウム(I)の天然の形である。

酸化銀(I)

アルカリ塩化物水溶液と反応すると、対応するアルカリ水酸化物と塩化銀(I)が生成する。 アンモニア NH3、チオ硫酸イオン S2O2− 3 の水溶液には以下のように反応し溶解する。それぞれジアンミン銀(I)イオン、ビス(チオスルファト)銀(I)酸イオンといった錯イオンを生じる。 Ag 2 O + 4 NH 3 + H 2

酸化銅(I)

酸化銅(I)は整流作用を持つ物質であり、シリコンが標準となるよりかなり前の1924年に、酸化銅(I)を使用した整流ダイオードが作られ、産業的に利用されていた。天然では赤銅鉱として産出する。赤銅鉱は宝石にも利用される鉱物である。 航行中の摩擦抵抗の増加による燃費の悪化を招くフジツボの付着を防止する作用があり、有機スズ化合物に比べ毒

酸化臭素(I)

酸化臭素(I)（さんかしゅうそ(I)、bromine(I) oxide） は、臭素の酸化物であり、-18°C以下の温度でしか存在できない不安定な暗褐色の化合物である。無水次亜臭素酸、一酸化二臭素とも呼ばれる。 酸化水銀(II)の臭素による酸化 2 Br 2 + HgO ⟶ Br 2 O + HgBr

水酸化金(I)

水酸化金(I)（すいさんかきん、英: Gold(I) hydroxide）は金の水酸化物で、化学式AuOHで表される無機化合物。 金(I)イオンを含む物質の水溶液に過剰の塩基を反応させると沈殿する。 Au + + OH − ⟶ AuOH {\displaystyle {\ce {{Au^{+}}+OH^{-}->AuOH}}}

タリウム

〖thallium〗 ホウ素族元素の一。 元素記号 Tl 原子番号八一。 原子量二〇四・四。 白色の金属。 天然にはわずかしか存在しない。 軸受け合金などに用い， 硫酸塩は殺鼠・殺虫剤となり有害。

タリウム205

異性体である205mTlがあり、0.000026秒で核異性体遷移を起こす。 205Tlは、241Puから始まり、237Npを経由する崩壊系列であるネプツニウム系列で最終的に生じる安定同位体である。かつては209Biが最終的に生じる安定同位体

酸化

ある物質が酸素と化合する反応， またはある物質から水素が奪われる反応。 一般には原子・分子・イオンから電子が奪われる反応をいう。 さらに一般には， 反応にあずかる各原子に対し一定の規則による酸化数を考え， 酸化数の増大を酸化と考える。

酸化的リン酸化

酸化的リン酸化（さんかてきリンさんか、oxidative phosphorylation）とは、電子伝達系に共役して起こる一連のリン酸化（ATP合成）反応を指す。細胞内で起こる呼吸に関連した現象で、高エネルギー化合物のATPを産生する回路の一つ。好気性生物における、エネルギーを産生するための代謝の頂

水酸化酸化アルミニウム

水酸化酸化アルミニウム（すいさんかさんかアルミニウム、英: Aluminium hydroxide oxide）は、アルミニウムの水酸化物で、化学式 AlO(OH)で表される無色の結晶である。 水酸化アルミニウムを中性〜弱塩基性の水溶液中 150 °C - 300 °C で熱処理することで得られる。

硫酸銀(I)

硫酸塩であることに起因して皮膚や目、気道に対する刺激性があるのではないかと疑われている。また、硫酸銀(I)そのものに対する報告ではないものの、銀化合物に共通する有害性として、長期間の暴露によって銀皮症が引き起こされることが報告されている。水生生物に対しては非常に強い毒性を示す。

硝酸銀(I)

硝酸銀(I)（しょうさんぎん いち、英: silver(I) nitrate）は組成式 AgNO3、式量 169.89 の銀の硝酸塩である。日本の法令では毒物及び劇物取締法により劇物に指定される。銀を硝酸に溶かすと得られる。 純銀を少量の純粋な硝酸に溶解させ、蒸発・乾燥させて得られる。この際、二酸化窒素などが発生する。

ヘキサフルオロリン酸銀(I)

ヘキサフルオロリン酸銀(I)（ヘキサフルオロリンさんぎん いち、英: silver(I) hexafluorophosphate, silver PF-6）は、無機化学と有機金属化学で用いられるヘキサフルオロリン酸塩である。吸湿性の白色粉末で、遮光のもと保管される。 化学反応ではテトラフルオロホウ酸銀(I)

ジクロロ銅(I)酸

CuCl 2 ] {\displaystyle {\ce {CuCl\ + HCl -> H[CuCl2]}}} この反応は平衡反応であり、この水溶液を大量の水で薄めると平衡が左に進んで塩化銅(I)が沈殿する。 ジクロロ銅(I)酸ナトリウム ジクロロ銅(I)酸カリウム ジクロロ銅(I)酸リチウム 表示

雷酸銀(I)

雷酸銀(I)（らいさんぎん いち、英: silver(I) fulminate）は、化学式が AgCNO で表される銀の雷酸塩で、爆発性の物質である。シアン酸銀の構造異性体である。 水への溶解度は0.075 g/mL (13 °C) である。優秀な起爆薬であるが、高価であり爆発しやすいためあまり使われていない。加熱で容易に重合する。

テトラフルオロホウ酸銀(I)

ロゲン配位子を配位性の弱いテトラフルオロホウ酸イオンと置換させ、対カチオンの反応性を高めるために用いられる。ハロゲン化物イオンの引き抜きは、対応するハロゲン化銀の沈殿生成を駆動力として進行する。ハロゲン化銀は多くの溶媒に対して難溶であるため、平衡はハロゲン引き抜き・沈殿形成側へ片寄る。 表示 編集