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酸化銅

酸化銅（さんかどう、Copper oxide、カッパーオキサイド）は、銅の酸化物である。 酸化銅(I) Cu2O 酸化銅(II) CuO 過酸化銅 このページは曖昧さ回避のためのページです。一つの語句が複数の意味・職能を有する場合の水先案内のために、異なる用法を一覧にしてあります。お探しの用語に一

相关单词

酸化銅(I)

酸化銅(I)は整流作用を持つ物質であり、シリコンが標準となるよりかなり前の1924年に、酸化銅(I)を使用した整流ダイオードが作られ、産業的に利用されていた。天然では赤銅鉱として産出する。赤銅鉱は宝石にも利用される鉱物である。 航行中の摩擦抵抗の増加による燃費の悪化を招くフジツボの付着を防止する作用があり、有機スズ化合物に比べ毒

酸化銅(II)

酸化焼成では青色-緑色に、還元焼成では赤色に発色する。還元焼成で現れる赤色はかつては釉薬中の酸化銅(II)が金属銅に還元されて発色したものと考えられたが、今日では酸化銅(II)が酸化銅(I)に還元されて赤く発色すると考えられている。 酸化銅(II) は、塩基性炭酸銅の加熱で得られる。

過酸化銅

過酸化銅（かさんかどう）とは、銅と酸素から成る銅の酸化物のうち、組成式において銅よりも多くの数の酸素を含む化合物の総称。例えば CuO2、Cu2O3、CuO3 など。 水酸化銅(II)などの銅化合物に過酸化水素を作用させると酸化銅(II) (CuO) よりも多くの酸素を含む銅酸化

水酸化銅(II)

水酸化銅(II)（すいさんかどう(II)、Copper(II) hydroxide）は、化学式 Cu(OH)2 で表される2価の銅の水酸化物で、比重2.368、分子量97.56。CAS登録番号は20427-59-2。青白色粉末または青色結晶で、水、希酸に不溶。アンモニア水、シアン化アルカリ溶液に錯

酸化銅整流器

酸化銅整流器（さんかどうせいりゅうき）は酸化銅（I）を使用した整流器で、半導体整流器の最初期に、ラジオや充電器など、交流を直流に変換する電力用途に使用されていた。当時は電解質を利用した電解質整流器と区別するために乾式整流器という呼び方もされていた。 「酸化銅整流器」 と「セレン整流器

酸化銅リチウム電池

負極（陰極）：リチウム 公称電圧：1.5V（1.55） 終止電圧：(stub)V 単電池系を表す記号Gの後に、円形の場合「R」が使用される。 コイン形の電池は、Rに続き3～4桁の数字でサイズを表す。最初の1～2桁は直径（mm単位）、最後の2桁は高さ（0.1mm単位）を表す。 （例） GR927：直径9

酢酸銅

酢酸銅（さくさんどう、英: copper acetate）には、酸化数の違いによって次の2つが存在する。 酢酸銅(I) (Cu(CH3COO)) 酢酸銅(II) (Cu(CH3COO)2) このページは曖昧さ回避のためのページです。一つの語句が複数の意味・職能を有する場合の水先案内のために、異なる用

硝酸銅

硝酸銅は、銅の硝酸塩で、銅の価数により二つの物質が存在する。 硝酸銅(I) 硝酸銅(II) このページは曖昧さ回避のためのページです。一つの語句が複数の意味・職能を有する場合の水先案内のために、異なる用法を一覧にしてあります。お探しの用語に一番近い記事を選んで下さい。このページへリンクしているペー

硫酸銅

硫酸銅（りゅうさんどう、Copper sulfate）は、銅の硫酸塩である。組成の違いにより、硫酸銅(I)（Cu2SO4）と硫酸銅(II)（CuSO4）がある。 通常、『硫酸銅』というと、硫酸銅(II)五水和物（CuSO4・5H2O）を指す。 硫酸銅(I) 硫酸銅(II)五水和物

硫化銅

天然には銅藍（covellite、コベリン）として産する。 分析化学において、銅(II)イオンを検出するための古典的な定性分析法では、銅(II) イオンが硫化水素と反応して硫化銅(II) の黒い沈殿を与える反応を利用する。 輝銅鉱 (Cu2S) 銅藍 (CuS) 表示 編集

塩化銅

塩化銅（えんかどう）とは、銅と塩素の化合物である。組成の違いにより、塩化銅(I)（塩化第一銅、CuCl）と塩化銅(II)（塩化第二銅、CuCl2）がある。　また塩化銅は電気分解すると銅と塩素に分かれる。 塩化銅(I) 塩化銅(II)二水和物 このページは曖昧さ回避のためのページです。一つの語句が複数

酸化

ある物質が酸素と化合する反応， またはある物質から水素が奪われる反応。 一般には原子・分子・イオンから電子が奪われる反応をいう。 さらに一般には， 反応にあずかる各原子に対し一定の規則による酸化数を考え， 酸化数の増大を酸化と考える。

ジクロロ銅(I)酸

CuCl 2 ] {\displaystyle {\ce {CuCl\ + HCl -> H[CuCl2]}}} この反応は平衡反応であり、この水溶液を大量の水で薄めると平衡が左に進んで塩化銅(I)が沈殿する。 ジクロロ銅(I)酸ナトリウム ジクロロ銅(I)酸カリウム ジクロロ銅(I)酸リチウム 表示

硫酸銅(II)

五水和物で、特に鉱物として自然産出するものは、胆礬（たんばん）とも呼ばれている。これは銅山の古い坑道の内壁などで、地下水から析出して結晶となっているものを得ることができる。主に霜柱状、若しくは鍾乳石状の形で産出することが多い。銅の錆である緑青にも含まれる。

酢酸銅(II)

酢酸銅の水和物は、Rh(II)やCr(II)の四酢酸にも見られる「ピンホイール」構造をとる。酢酸基の酸素原子は銅原子と197pmの距離で結合している。配位圏を完成させているのは2つの水の配位子で、Cu-O間の距離は220pmである。2つの5配位銅原子間の距離は、金属銅

硫酸銅(I)

硫酸銅(I)（りゅうさんどう いち、英名 copper(I) sulfate または cuprous sulfate、化学式Cu2SO4）は、銅(I)イオンと硫酸イオンのイオン化合物である。 酸化銅(I) と硫酸ジメチルとの反応などで得られ、水分や熱により、容易に単体銅と硫酸銅(II)とに不均化する。

リン酸銅(II)

水和物Cu2(PO4)OHとして比較的普通に見られる緑色の鉱物で、天然にはリベセナイトとして産出する。擬孔雀石Cu5(PO4)2(OH)4は、天然に存在する最も一般的なリン酸銅で、銅鉱床の酸化地帯で典型的に見られる。 ^ John Rumble (June 18, 2018) (English). CRC Handbook of Chemistry

硝酸銅(II)

硝酸銅(II)（しょうさんどう(II)、Copper(II) nitrate）は、化学式がCu(NO3)2の無機化合物である。単に硝酸銅といえばこの硝酸銅(II)を指す。無水物の外見は青色の結晶。水和物も青色で、学校などでダニエル電池の演示実験に用いられる。 無水物と水和物の違いは結晶水の効果によって説明される。

テトラフルオロホウ酸銅(II)

クロプロパン化、エポキシドのメインウォルド転位反応でのルイス酸として等、有機合成に用いられる。前2者の例では、銅(II)は、銅(I)触媒に還元される。また、フルオロホウ酸めっき槽での銅めっきにも用いられる。 ^ Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry