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單字詳情

ケイ化ウラン

事故 (LOCA) のような過酷事故においても燃料棒の温度が上がりにくく、炉心溶融に至るまでに対応する時間を稼ぐことができる。 ケイ化ウランや窒化ウラン、あるいはそれ以外の高熱伝導率ウラン化合物は、米国エネルギー省が要求する事故耐性燃料 (Accident Tolerant

相關單字

劣化ウラン

ウラン（げんそんウラン）とも呼ばれる。 とくに天然ウランからウラン235を分離した残渣物を劣化ウラン、使用済み核燃料起源のものを減損ウランという事もある。 天然ウランには、熱中性子による核分裂反応を起こしやすいウラン235と起こしにくいウラン238が含まれ、このうちウラン235の含有率は0

炭化ウラン

reported by A.E. Austin, Acta Crystallographica, 1959, 12, 159-161. ^ Uranium dicarbide was reported by A.L. Bowman, G.P. Arnold, W.G. Witteman, T.C

ケイ化物

β-USi2、その他のランタノイドやアクチノイドのケイ化物 波形六角形Si層: CaSi2 開放3次元Si骨格: SrSi2, ThSi2, α-USi2 半導体製造における自己整合プロセスで作られたケイ化物はサリサイドと呼ばれる。シリコンとその上に堆積した金属が直接接触する領域でのみシリサイド

ケイ化マグネシウム

ケイ化物に典型的であり、第1族元素のケイ化物はさらに一層反応性に富む。例えば、ケイ化ナトリウム(Na2Si)は水と急速に反応し、ケイ酸ナトリウム(Na2SiO3)と水素ガスを生成する。 ケイ化マグネシウムは、逆蛍石型構造に結晶化する。立方晶の格子の中で、ケイ

六フッ化ウラン

六フッ化ウラン（ろくフッかウラン）は、化学式 UF6 で示される化合物。常温では固体だが約 56.5 ℃ で昇華して気体になる。 空気中の少量の水分と反応してフッ化水素 (HF) を放出する。 核燃料を得るために、ウランの同位体である 238U と 235U を分離する作業が行われる。これをウラン濃

硫化ウラン(II)

monosulfide)は、硫黄とウランの無機化合物である。化学式はUSで表される。 一炭化ウランに硫化ウラン(II)を含ませることで一次クリープ強度や高温硬度が増加することが分かっている ^ a b c webelement:硫化ウラン(II) ^ 少量の一硫化ウランを含んだ一炭化ウランのクリープ強度

酸化ウラン(VI)

ウランを硝酸ウラニルとしてプルトニウムや核分裂生成物から分離するため硝酸に溶解される（PUREX法）。分離精製された硝酸ウラニルを加熱分解して得た酸化ウラン(VI)は、さらに水素で還元して酸化ウラン(IV)とし、燃料工場に回される。 重ウラン酸アンモニウム ((NH4)2U2O7)または重ウラン酸ナトリウム

フッ化ウラン(V)

Sekine, R.; Adachi, H.; Takeuchi, K. (1997). “Structure and Bond Nature of the UF5 Monomer”. Inorg. Chem. 36 (9): 1934–1938. doi:10.1021/ic961237s. 

劣化ウラン弾

劣化ウラン弾（れっかウランだん、Depleted uranium ammunition、略称DU）とは、弾体として劣化ウランを主原料とする合金を使用した弾丸全般を指す。 劣化ウランの比重は約19と大きく、鉄の2.5倍、鉛の1.7倍である。そのため合金化して砲弾に用いると、同サイズ、同速度でより大きな

酸化ウラン(IV)

酸化ウラン(IV)（さんかウラン よん、英: uranium(IV) oxide）、または二酸化ウラン（にさんかウラン、英: uranium dioxide）は、化学式が UO2 と表されるウランの酸化物である。通常は褐色の無定形粉末で、融点約2,800 °C、比重10.97、室温での定圧モル比熱は14

四フッ化ウラン

四フッ化ウランは金属ウランまたはウラン酸化物(八酸化三ウラン U3O8 または 酸化ウラン(IV) UO2) から六フッ化ウランを得る際の中間物質である。六フッ化ウランを水素で還元するか、酸化ウラン(IV)にフッ化水素を作用させることで得られる。四フッ化ウランはウラン酸化

塩化ウラン(IV)

塩化ウラン(IV) または四塩化ウラン (UCl4) はウランと塩素の化合物で、ウランの酸化数は +4 である。電磁的同位体分離法(electromagnetic isotope separation、 EMIS) によるウラン濃縮に利用される。 また、有機ウラン化学における出発物質の一つでもある。

塩化ウラン(VI)

塩化ウラン(VI)または六塩化ウランは化学式 UCl6 で表されるウランと塩素の化合物で、ウランの酸化数は +6である。暗緑色の結晶性固体で、複数の波長で蛍光する。蒸気圧は100 ℃（373.15 K）で1 - 3 mmHg である。塩化ウラン(VI)は室温では真空中や乾燥空気、窒素、ヘリウム雰囲

塩化ウラン(V)

塩化ウラン(V)または五塩化ウランは化学式 UF5で表されるウランと塩素の化合物である。 塩化ウラン(V)は酸化ウラン(VI)と四塩化炭素を反応させると生じる。 4 UO 3   + 10 CCl 4 ⟶ 2 UCl 5   + 10 COCl 2   + O 2 {\displaystyle {\ce

臭化ウラン(V)

臭化ウラン(V)(Uranium pentabromide)は、臭素とウランから成る無機化合物である。化学式はUBr5で表される。 ^ a b webelement:臭化ウラン(V)

塩化ウラン(III)

塩化ナトリウムと塩化カリウムを670 – 710 ℃で融解し、塩化ウラン(IV)と金属ウランを加える。 3 UCl 4   + U ⟶ 4 UCl 3 {\displaystyle {\ce {3UCl4\ + U -> 4UCl3}}} 塩化ウラン(IV)を水素と共に加熱する。 2 UCl 4   + H

二ホウ化ウラン

二ホウ化ウランは、ウランを含む放射性廃棄物を固定化して安全に長期保管する方法として応用が検討されている。また、放射線療法の一つである密封小線源療法にも利用される。これは小型の放射線源を直接患部に埋め込むもので、その場に長期間存置でき、かつ腐食しないことが求められる。 ^ Franzen, Harald

二ケイ化モリブデン

が、複合材料として他の材料と一緒に使用することで相殺されることがある。 二ケイ化モリブデンとそれをベースにした材料は、通常、焼結により作られる。プラズマ溶射はその高密度のモノリシック及び複合体の製造に使用され、この方法で作られた材料は急速に冷却されるため、一定の割合のβ-MoSi2を含む可能性がある。

塩化ケイ素

塩化ケイ素（えんかケイそ、silicon chloride）は、塩素とケイ素からなる無機化合物である。様々な組成のものが見つかっている。水と反応し塩化水素を発生する。四塩化ケイ素と六塩化二ケイ素は有機ケイ素化合物の製造に非常に重要である。 四塩化ケイ素（しえんかケイそ、Silicon tetrachloride）は