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Détails du Mot

四酸化三鉄

四酸化三鉄（しさんかさんてつ、英: triiron tetraoxide）は組成式 Fe3O4 をもつ酸化鉄である。 四三酸化鉄（しさんさんかてつ）、酸化鉄(III)鉄(II)（さんかてつさんてつに、英: iron(II) iron(III) oxide）とも呼ばれる。Fe2+ イオンと Fe3+

Mots Associés

四酸化三鉛

四酸化三鉛（しさんかさんなまり、Pb3O4 英語：Trilead tetraoxide ）は鉛と酸素からなる無機化合物の一種で、鉛と酸素の組成比が 3:4 のもの。別名は四酸化鉛（IV）二鉛（II）、四三酸化鉛。赤色の正方晶系結晶で、顔料として用いられる場合などは鉛丹、光明丹とも呼ばれる。 塩酸には溶解するが、希酢酸にはほぼ不溶。

四酸化三コバルト

四酸化三コバルト（しさんかさんコバルト、英: tricobalt tetroxide）は、化学式が Co3O4 と表されるコバルトの酸化物である。黒色の固体で、コバルト(II)とコバルト(III)の両方を含む混合原子価化合物である。形式的には CoIICoIII2O4 と書くことができる。 Co3O4

酸化鉄

酸化鉄は自然界では鉱物として見い出され、代表的なものは赤鉄鉱（ヘマタイト）、褐鉄鉱（リモナイト）、磁鉄鉱（マグネタイト）、 ウスタイト、磁赤鉄鉱(マグヘマイト)である。 金属鉄が酸素によって酸化された際に生じる酸化鉄（さんかてつ、iron

四酸化イリジウム

四酸化イリジウム(Iridium tetroxide)は、酸化数+8の、酸素とイリジウムからなる二元化合物である。温度6 Kの固体アルゴン内で[(η1-O2)IrO2]の光化学的転位で形成される。より高い温度では、酸化物は不安定である。赤外線多光子解離による四酸化イリジウムカチオンIrO4+の検出

四酸化ルテニウム

し、他のPGMsから分離される。ルテニウムは、電気的な方法か塩酸でRuO4を還元することによって、OsO4から分離される。 有機化学 似たような性質を持つ酸化オスミウム(VIII)（OsO4）や 過マンガン酸カリウム（KMnO4）などより、強力な酸化力を持つ。。 染色剤 人の油脂と反応し、茶色か黒色の二酸化ルテニウム

四酸化キセノン

)} 四酸化キセノンと六フッ化キセノンの反応で、キセノンの酸化数が+8のXeO3F2 と XeO2F4 が発生することが、質量分析法により観測されている。前者はアルゴンマトリクスを用いた赤外分光法で観測されている。 四酸化キセノンは、過キセノン酸イオンから合成することができる。過キセノン酸イオンを合成するには2つの方法がある。

酸化鉄(III)

酸化鉄(III)（さんかてつ さん、Iron(III) oxide）は、酸化第二鉄（さんかだいにてつ、ferric oxide）、ヘマタイト (Hematite)、赤色酸化鉄（せきしょくさんかてつ、red iron oxide）、合成磁赤鉄鉱（ごうせいじせきてっこう、maghemite）、弁柄（べ

酸化鉄(II)

酸化鉄(II)（さんかてつ に、Iron(II) oxide）は酸化鉄の一種である。酸化第一鉄(さんかだいいちてつ、ferrous oxide、ferrous iron）とも呼ばれるが推奨されない。組成式FeOで表される。 常温常圧で黒色の粉末。発火性がある。不定比化合物の代表例であり、鉄原子の欠

水酸化鉄

無色から淡緑色の六方晶系で水酸化カドミウム型構造（ヨウ化カドミウム型構造類似）の結晶である。鉄(II)イオンを含む溶液に酸素が存在しない状態で水酸化ナトリウムを滴下すると沈殿が生じる。 Fe 2 + ( aq )   + 2 OH − ( aq )   ⟶ Fe ( OH ) 2 {\displaystyle {\ce

三酸化アンチモン

三酸化アンチモン（さんさんかアンチモン、英語 Antimony trioxide、ATO）、または、三酸化二アンチモン（さんさんかにアンチモン、英語 Diantimony trioxide）とは、アンチモンの酸化物の一種。アンチモン化合物として最も重要な化学物質で、主に難燃剤、顔料、ガラスの助剤、触媒などに用いられる。

三酸化テルル

℃近辺に加熱し、脱水することで得られる。濃硫酸中で加熱を行うこともある。原料となるテルル酸は市販品が入手可能であるが、二酸化テルルに塩素酸、過マンガン酸カリウム、あるいは酸化クロム(III) などの酸化剤の水溶液を作用させても得られる。 三酸化テルルは常温、常圧で固体であるが、調製法の違いによりさまざまな多形 (polymorphism)

三酸化キセノン

三酸化キセノン（さんさんかキセノン、Xenon trioxide）は、化学式が XeO3 と表されるキセノンの酸化物。キセノンの酸化数は +6 で、非常に強力な酸化剤で、水と反応するとゆっくり分解して酸素とキセノンを放出する。この反応は太陽光への曝露によって速められる。有機物と接触すると爆発する。 六フッ化キセノン

三酸化セレン

三酸化セレン（さんさんか—、selenium trioxide）とは、セレンの酸化物の一種。化学式 は SeO3、セレン酸を脱水して得られることから、無水セレン酸とも呼ばれる。 吸湿性の白色固体。 水と反応してセレン酸を生じる。 単体のセレンをオゾン、あるいは酸素と電気放電により酸化すると、三酸化セレンが生成する。

四酸化炭素

四酸化炭素(よんさんかたんそまたはしさんかたんそ、Carbon tetroxide)は、CO4の化学式を持つ非常に不安定なオキソカーボンである。高温中での二酸化炭素と酸素の間の酸素原子の置換の中間体として提案された。 [脚注の使い方] ^ Yeung, L. Y.; Okumura, M.; Paci

六酸化四リン

空気がわずかに供給されている状態でリンを低温で燃焼させることにより得られる。 P4 + 3 O2 → P4O6 副生成物には赤リン亜酸化物が含まれる。 水と反応して亜リン酸を形成する。つまり、六酸化四リンは亜リン酸の無水物である。 P4O6 + 6 H2O → 4 H3PO3 塩化水素と反応して亜リン酸と三塩化リンを形成する。

四塩化酸化タングステン(VI)

四塩化酸化タングステン(VI) (Tungsten(VI) oxytetrachloride) は、化学式WOCl4の無機化合物である。反磁性固体で、他のタングステン錯体の合成に用いられる。黄緑色で、非極性溶媒に溶けるが、アルコールや水とは反応して、ルイス塩基の付加物を形成する。

スクロオキシ水酸化鉄

生じ、水に難溶となって血中にリン酸が吸収され難くなり、その結果、血中リン酸濃度が低下する。 一般的な副作用は、下痢（22.7%）のほか、便の暗色化、異味、嘔気等である。副作用は通常使用継続中に軽減する。アレルギー反応が起こる事もある。 鉄イオンとキレートを形成する薬剤は吸収が阻害される。ビスホスホネ

三酸化硫黄

三酸化硫黄（さんさんかいおう、英: Sulfur trioxide）は、硫黄の酸化物で、化学式 SO3 で表される。硫酸の無水物であることから無水硫酸とも呼ばれ、硫酸の工業生産の用途に使われる。酸性雨の原因物質の1つであり、日本では大気汚染防止法により特定物質に指定されている。

三酸化炭素

三酸化炭素（さんさんかたんそ、Carbon trioxide）は、二酸化炭素と酸素原子との不安定な反応生成物である。一酸化炭素と酸素との反応でも検出される。炭酸イオン(CO32-)とは別物である。コロナ放電の負電荷側で見られる。これはプラズマの自由電子によって酸素分子から生じた酸素原子イオンと、二酸化炭素との反応である。