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硫化リチウム

硫化リチウム（りゅうかリチウム、英Lithium sulfide）はリチウムの硫化物で、化学式Li2Sあるいは(Li+)2S2–で表される無機化合物。蛍石のような結晶構造で、潮解性のある粉末。卵の腐ったような独特の臭気がある 。 リチウムイオン二次電池や全固体電池などの電解質・正極材に使用される。

Mots Associés

硫酸リチウム

6gまでしか溶解しない。これは1水和物の溶解熱が発熱的であるためである。(ΔHsoln = −16.6 kJ mol−1) 結晶は圧電効果を示すが水溶性であるため圧電素子としての使用は研究分野などに限定される。 ^ a b 日本化学会編　『化学便覧 基礎編　改訂4版』　丸善、1993年 ^ a b

塩化リチウム

塩化リチウム（えんかリチウム、lithium chloride）はリチウム (Li) と塩素 (Cl) からなるイオン性の化合物（塩）である。吸湿性をもち、水に溶けやすい。塩化ナトリウムや塩化カリウムと比べ、メタノールやアセトンなど極性の有機溶媒にもよく溶ける（右下表）。 塩化物イオン ( Cl −

酸化リチウム

酸化リチウム（さんかリチウム、lithium oxide）は組成式Li2Oで表されるリチウムの酸化物である。 金属リチウムを空気中および酸素中で燃焼させると生成する。他のアルカリ金属と異なり酸素との直接反応では過酸化リチウムLi2O2および超酸化リチウムLiO2は生成しない。 4 Li   + O

窒化リチウム

窒化リチウム（ちっかリチウム、lithium nitride）はリチウムの窒化物である。化学式は Li3N、CAS登録番号は [26134-62-3]。式量 34.82、融点 845 ℃、比重 1.28 (20 ℃) の暗赤色六方晶。 アルカリ金属の中ではリチウムだけが単体窒素と加熱時に反応する。 6

臭化リチウム

CO2\ + H2O}}} 無色の塩化ナトリウム型構造のイオン結晶であり、格子定数はa = 5.490Å (549.0pm)である。 潮解性が強く、密栓して保存する。水に易溶、エタノールおよびジエチルエーテルなどにも可溶である。水溶液からは4℃以下で3水和物、4〜34℃で2水和物、34℃以上では1水

フッ化リチウム

フッ化物を添加する。フッ化リチウムは例外的な化学的安定性を持ち、LiF/BeF2 混合物は融点が低く、原子炉用のフッ化物塩の組み合わせとして最適な核特性を得られる。 ^ “Crystran Ltd., a manufacturer of infrared and ultraviolet optics”

ヨウ化リチウム

iodide)は、リチウムとヨウ素の化合物である。空気にさらすとヨウ化物からヨウ素に酸化されるため黄色くなる。 高温バッテリーの電解質に使われる。また、例えば心臓ペースメーカーに使われるような長寿命バッテリーにとっては必要不可欠な物質でもある。固体は中性子検出のリン光体に使われる 。 [脚注の使い方] ^ “Lithium

シアン化リチウム

Material Safety Data Sheet: Lithium Cyanide, 0.5M Solution in N,N-Dimethylformamide, Fisher Scientific, (16 June 1999), http://www.sigmaaldrich

硫化

硫黄と化合すること。 また， 硫黄と化合した物質。

リチウム・硫黄電池

リチウム・硫黄電池（Li-S電池、リチウム・いおうでんち）は高い比エネルギーで注目される二次電池の一種。負極にアルカリ金属のリチウム(Li)、正極に硫黄(S)を使用した電池である。リチウムの原子量が小さく、硫黄の原子量もコバルトなどの遷移金属より小さいことから、Li-S電池

二炭化リチウム

に中間体として生成する。二炭化リチウム(Li2C2)は、リチウムの豊富なLi4C、Li6C2、Li8C3、Li6C3、Li4C3、Li4C5や、黒鉛層間化合物であるLiC6、LiC12、LiC18等を含む、非常に広範なリチウム-炭素化合物のうちの1つである。二炭化リチウムは、リチウムが豊富な化合物の

水酸化リチウム

水酸化リチウム（すいさんかリチウム、lithium hydroxide）は化学式が LiOH と表されるリチウムの水酸化物である。無水物は吸湿性の白色固体である。水に可溶性で、水溶液は強アルカリ性を示し腐食性を持つ。エタノールにわずかに溶ける。水和物及び無水物の形で市販されている。 純粋な酸化リチウム Li2O

水素化リチウム

重水素化リチウム（化学式:LiD）は核融合兵器の主原料の一つである。 リチウム 水素化アルミニウムリチウム 重水素 [脚注の使い方] ^ 劔持 幹人、「核兵器」、『世界大百科事典』、CDROM版、平凡社、1999。 長倉三郎 ほか（編）「水素化

硫化物

その結合は共有結合性が強く、半導体の性質もこれによる。 硫化鉄（黄鉄鉱、磁硫鉄鉱など）や二硫化モリブデン（輝水鉛鉱）など、鉱物として天然に存在するもの（硫化鉱物）も多い。 その他の硫化物としては、例えば非金属元素である炭素との化合物である二硫化炭素 (CS2, S=C=S)

硫化アリル

硫化アリル（りゅうかアリル、diallyl sulfide）は、2つのアリル基が硫黄原子に結合した構造を持つスルフィド。硫化ジアリルまたはジアリルスルフィドとも呼ばれる。天然にはタマネギや長ネギなどネギ科の植物やニラやラッキョウの成分として存在する。 常温ではニンニクの様な臭いのある無色透明の液体

硫化鉄

硫化鉄（りゅうかてつ、iron sulfide）は鉄と硫黄の化合物。数種類が存在する。 組成式は FeS。 組成式は Fe2S3。硫化第二鉄とも呼ばれる、黒色の粉末である。湿った空気中で容易に酸化され、酸化鉄水和物と硫黄になる。空気を断って加熱すると、硫化鉄(II) と二硫化鉄との混合物になる。 組成式は

硫化カドミウム

黄色顔料・カドミウムイエローの主成分である。熱安定性が高いため、機能性プラスチックなどのポリマーに用いられる。セレンを添加したものは硫セレン化カドミウムと呼ばれ、色調が黄橙から赤紫色に変化する。 硫化亜鉛を添加したものは硫化亜鉛カドミウムと呼ばれ、純粋な硫化カドミウムとともにカドミウムイエローとして使われる。但しColour

硫化カルシウム

硫化カルシウム（りゅうかカルシウム、英：Calcium sulfide、化学式：CaS）はカルシウムの硫化物である。 白色であり、岩塩のように立方体の結晶を作る。 硫化カルシウムは排ガスの脱硫処理で生成する石膏をリサイクルするプロセスでの生成物として研究されて来た。 他の多くの硫化

硫化銅

天然には銅藍（covellite、コベリン）として産する。 分析化学において、銅(II)イオンを検出するための古典的な定性分析法では、銅(II) イオンが硫化水素と反応して硫化銅(II) の黒い沈殿を与える反応を利用する。 輝銅鉱 (Cu2S) 銅藍 (CuS) 表示 編集