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テルル

[テルル]
〖(ドイツ) Tellur〗
酸素族元素の一。 元素記号 Te 原子番号五二。 原子量一二七・六。 固体で， 銀白色の金属テルルと灰色の無定形テルルがある。 性質はセレンに似る。 顔料・合金用とするほか， 鉛・カドミウムなどのテルル化物は， 光伝導セル・半導体などに用いる。 有毒。 テルリウム。

Kata Terkait

テルル石

テルル石（テルルせき、tellurite）は、二酸化テルル（β-TeO2）から成る希少な酸化鉱物である。 テルルを含む鉱床の酸化帯で、白色ないし黄白色の透明な針状角柱結晶で産出する。1842年に、ルーマニアアルバ県ズラトナFaţa Băiiで初めて発見されたとされている。 水に実質的に不溶性であるが、酸や塩基を介して溶解する。

テルル化ナトリウム

テルル化ナトリウム (Sodium telluride) は、化学式 Na2Te の化合物である。この塩は、熱的に不安定な酸であるテルル化水素の共役塩基であるが、通常はナトリウムによるテルルの還元により生成される。テルル化ナトリウムは、空気と非常に反応しやすいため扱いが難しい。空気により酸化されるとまず

テルル化カリウム

テルル化カリウム(Potassium telluride)は、化学式K2Teの無機化合物である。カリウムとテルルから構成されるテルル化物で、白色の粉末である。テルル化ルビジウムやテルル化セシウムと同様に、宇宙での紫外線検出器に用いられる。結晶構造は他のテルル化物と似た逆蛍石型構造である。 テルル

テルル酸

テルル酸(Telluric acid)は、Te(OH)6の化学式で表わされる化合物である。水溶液中で安定な白色固体である。結晶系は、菱面体晶と単斜晶の2つの形があるが、どちらも正八面体のTe(OH)6分子から構成される。テルル酸は、二価の弱酸で、強塩基との反応でテルル酸塩、弱塩基との反応やテルル酸塩の水による加水分解でテルル酸水素塩を形成する。

テルル化水素

{2H2O}+ 2Te}}} 水溶液（テルル化水素酸）中では、テルル化物イオン (Te2−) と水素イオンに電離するので、酸性を示す。その酸解離定数はリン酸(Ka = 8.1×10−3)と同程度のKa = 2.3×10−3である。テルル化水素は多くの金属と反応してテルル化物を与える。 ^ a b Egon

亜テルル酸

アナログ化合物の亜セレン酸と比べて、亜テルル酸は準安定である。ほとんどの亜テルル酸塩は、TeO32-イオンを含む。水溶液を過酸化水素で酸化すると、亜テルル酸イオンを生じる。通常は水溶液として入手でき、弱酸として働く。 亜テルル酸ナトリウム 亜テルル酸カリウム 亜テルル酸バリウム ^ グリーンウッド

テルル鉛鉱

テルル鉛鉱またはアルタイ鉱(Altaite)は、テルル化鉛からなる鉱物であり、黄白色で、等方性の結晶構造を持つ。方鉛鉱と多くの性質を共有し、方鉛鉱グループの1つである。非常に高い密度を持つ。テルル鉛鉱や他のテルル化鉱物は、ダナ分類では、硫化鉱物に分類される。 1845年にアルタイ山脈で発見された。他

テルル化カドミウム

テルル化カドミウム (英: cadmium telluride) は、組成式CdTeで表される、カドミウムとテルルから成る結晶性の無機化合物である。赤外光学窓や太陽電池の材料として用いられる。硫化カドミウムで挟み、p-n接合型太陽電池とする用途が知られている。テルル化カドミウムから成る電池は、典型的なn-i-p構造を有している。

テルル化ベリリウム

テルル化ベリリウム(Beryllium telluride、BeTe)は、ベリリウムとテルルからなる化合物である。結晶性の固体で、格子定数は、0.5615nmである。約3eVという大きなエネルギーギャップを持つ半導体である。毒性は未知であるが、ベリリウムもテルルも毒性がある。水に晒されると、毒性のテルル化水素が発生する。

テルル化鉛

{\displaystyle \sigma } は電気伝導率、 κ {\displaystyle \kappa } は熱伝導率）で評価できる。材料の熱電性能を向上させるには力率( S 2 σ {\displaystyle S^{2}\sigma } )を最大化し、熱伝導率を最小化する必要がある。

テルル化ルビジウム

テルル化ルビジウム(Rubidium telluride)は、化学式Rb2Teの無機化合物である。黄緑色の粉末で、融点は775℃または880℃と2つの異なる値が報告されている。学術的に興味を持たれている点はあまりない。 他のカルコゲン化アルカリ金属と同様に、液体アンモニア中で元素から合成される。 宇宙空間の紫外線検出器に用いられる。

都茂鉱

5-3、比重は8.16。 c軸に直交する面にビスマスまたはテルル原子が配列し、それが積み重なる構造を持ち、この面の方向に劈開がある。都茂鉱山では、スカルン鉱物中に微粒として散見され、硫テルル蒼鉛鉱（英語版）・輝蒼鉛鉱・コサラ鉱（Cosalite, Pb2Bi2S5）と共生している。

テルル化水銀

に関連した半金属である。テルル化水銀はコロラド鉱（英語版）として自然に産出する。 テルルと水銀の結合は弱く、その生成熱はおよそ-32 kJ/molである。これは、水銀の同族元素であるカドミウムとテルルとの化合物であるテルル化カドミウムの生成熱と比較して1/3に

二酸化テルル

二酸化テルルは人体に摂取されるとTe2−に還元された後、モノもしくはジメチルテルリドに代謝されて体外に排出される。無機テルル化合物はいずれの場合も同様の代謝経路を取るため毒性学的に同じ性質を示すことから、無機テルル化合物の毒性は化学種に依存しないとされる。

三酸化テルル

℃近辺に加熱し、脱水することで得られる。濃硫酸中で加熱を行うこともある。原料となるテルル酸は市販品が入手可能であるが、二酸化テルルに塩素酸、過マンガン酸カリウム、あるいは酸化クロム(III) などの酸化剤の水溶液を作用させても得られる。 三酸化テルルは常温、常圧で固体であるが、調製法の違いによりさまざまな多形 (polymorphism)

一テルル化ゲルマニウム

一テルル化ゲルマニウム(Germanium telluride、GeTe)は、ゲルマニウムとテルルからなる化合物であり、カルコゲン化物ガラスの成分である。半金属の伝導性を示し、強誘電体である。 一テルル化ゲルマニウムは、3つの結晶形を持つ。室温ではα型（三方晶系）とγ型（斜方晶系）、高温ではβ型（立

六フッ化テルル

もつ「テルル呼気」を呈する。このニンニク臭は汗や尿にも現れる。テルルに被曝した場合の他の症状には、頭痛、呼吸困難、疲労感、指・顔・歯肉・顔に現れる青黒い斑点、発疹がある。肺水腫によって死に至ることもある。テルルに被曝した際は速やかにその場所を離れ、医師の診断を受ける必要がある。

テルルの同位体

テルル（Te）の同位体は30種類が知られ、原子量108から137の範囲にある。天然には8種類存在し、そのうちの2種類128Teと130Teは放射性同位体で二重ベータ崩壊する。128Teは、知られている放射性同位体の中で最も長い2.2×1024年の半減期を持つ。かつて123Teの

有機テルル化合物

有機テルル化合物（ゆうきテルルかごうぶつ、英: Organotellurium compounds）は、テルル原子とアリル基やアルキル基、ビニル基、アルキニル基などが直結した化合物の総称である。 一般的には有毒であり、揮発性のものは強い悪臭を持つ。同じ第16族元素である酸素、硫黄、セレンの有機化合物