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モリブデン

[モリブデン]
〖(ドイツ) Molybdän〗
クロム族に属する遷移元素の一。 元素記号 Mo 原子番号四二。 原子量九五・九四。 銀白色の固体金属。 植物の窒素同化に必要であるほか， いくつかの酸化還元酵素の触媒作用に必要であるなど， 生体にとって重要。 輝水鉛鉱（MoS2）から得る。 高融点で耐酸性が強く， 耐熱材料や鋼に加えて特殊鋼製造に用いる。

Kata Terkait

モリブデン酸塩

モリブデン酸塩（モリブデンさんえん、英: molybdate）は、モリブデン(VI)のオキソアニオンを含む化合物である。モリブデンはさまざまなオキソアニオンを作ることができる。ただし、ポリオキソアニオンは固体状態でのみ存在する。大きめのオキソアニオンはポリオキソメタレート化合物に分類され、1種類の

六フッ化モリブデン

六フッ化モリブデン（英: Molybdenum hexafluoride）またはフッ化モリブデン(IV)（英: Molybdenum(VI) fluoride）とは、化合式MoF6で表される無機化合物の一種である。モリブデンのフッ化物であり、無色の固体は常温で融解し、34 ℃で沸騰する。

モリブデン酸アンモニウム

モリブデン化合物の1つである。 過剰量のアンモニアを含む水溶液に酸化モリブデン(VI)を溶解し、溶液を室温で蒸発させることで容易に生成する。溶液が蒸発する間にアンモニアはなくなる。この方法により、モリブデン酸アンモニウムの四水和物でできた6面の透明なプリズムができる。 パラモリブデン酸アンモニウム

フェロモリブデン

フェロモリブデン（英: Ferromolybdenum）は、鉄とモリブデンの合金。FeMo。 合金の製造や溶接（テルミット法）、触媒など幅広い用途に用いられる素材。日本では、中華人民共和国から輸入された三酸化モリブデンや国内の使用済み触媒から回収されたモリブデンを使って生産されるものが大半である。2013年の製造量は約4

モリブデン酸

モリブデン酸(Molybdic acid)は、酸化モリブデン(VI)及び関連化合物の水和物型である。一水和物(MoO3・H2O)と二水和物(MoO3・2H2O)の性質がよく調べられている。黄色の反磁性固体である。 モリブデン酸の固体は、配位高分子である。一水和物は、4つの頂点を共有する八面体配位したMoO3・H2Oユニットの層

モリブデン酸ナトリウム

+2NaOH->Na2MoO4\cdot 2H2O}}} 農業では、肥料として年間450トンが使われている。特にブロッコリーやカリフラワーでは、モリブデンが欠乏した土壌では葉がよじれるWhiptailという症状が見られ、その治療にモリブデン酸ナトリウムが用いられる。しかし、0.3

フォリン-チオカルトー試薬

フォリン-チオカルトー試薬(Folin-Ciocalteu reagent)、フォリンのフェノール試薬(Folin's phenol reagent)、またはフォリン-デニス試薬(Folin-Denis reagent)はリンモリブデン酸とリンタングステン酸の混合物で、フェノール及びポリフェノール抗酸化物質のin

森下亮

森下 亮（もりした りょう、1977年7月5日 - ）は、日本の俳優。大阪府出身。クロムモリブデンの劇団員であり、芸能事務所はリコモーションに所属している。 身長175cm、体重53kg。体脂肪率7%。 血液型O型。神戸学院大学法学部卒。 クロムモリブデンの役者陣の中では最古参であり、「ミスタークロム」と呼ばれる。

二ケイ化モリブデン

が、複合材料として他の材料と一緒に使用することで相殺されることがある。 二ケイ化モリブデンとそれをベースにした材料は、通常、焼結により作られる。プラズマ溶射はその高密度のモノリシック及び複合体の製造に使用され、この方法で作られた材料は急速に冷却されるため、一定の割合のβ-MoSi2を含む可能性がある。

硫化モリブデン(IV)

硫化モリブデン(IV)（りゅうかモリブデン よん、英: molybdenum(IV) sulfide）はモリブデンの硫化物で、組成式が MoS2 と表される黒色の固体である。一般的には二硫化モリブデンと呼ばれる。輝水鉛鉱（輝モリブデン鉱）として天然に産出する。固体潤滑剤としてエンジンオイルの添加物等に用いられることがある。

酸化モリブデン(VI)

酸化モリブデン(VI)（さんかモリブデン ろく、英: molybdenum(VI) oxide）または三酸化モリブデン（さんさんかモリブデン、英: molybdenum trioxide）は化学式MoO3で表されるモリブデンと酸素の化合物である。酸化モリブデン(VI)はモリブデン化合物の中では最も

モリブデン酸亜鉛

モリブデン酸亜鉛（モリブデンさんあえん、英: zinc molybdate）は、化学式が ZnMoO4 と表される無機化合物である。白色の色素で、防錆剤として用いられる。例えばモリブデン酸ナトリウムのような溶解度の高いモリブデン酸塩は多量では毒性を持つのに対し、モリブデン酸亜鉛

塩化モリブデン(IV)

α型は、塩化モリブデン(V)を四塩化エタンで脱塩素化することで得られる。 2 MoCl5 + C2Cl4 → 2 MoCl4 + C2Cl6 α型を塩化モリブデン(V)の存在下で密閉容器内において加熱すると、β型への変換が誘導される。 開放容器で加熱すると、塩素分子を遊離し、塩化モリブデン(III)となる

ヨウ化モリブデン(III)

ヨウ化モリブデン(III)(Molybdenum(III) iodide)は、化学式MoI3の無機化合物である。 ヨウ化モリブデン(III)は、モリブデンヘキサカルボニルと気体状ヨウ素を105℃で反応させることで得られる。 2 Mo(CO)6 + 3 I2 → 2 MoI3 + 12 CO

酸化モリブデン(IV)

酸化モリブデン(IV)(Molybdenum dioxide)は、化学式MoO2の化合物である。紫色の固体で、金属導体である。鉱物として産出するものは、ツガリノバイトと呼ばれ、非常に珍しい。 単斜晶系で、歪んだルチル（二酸化チタン）型の結晶構造を持つ。二酸化チタンでは、酸化物

臭化モリブデン(II)

臭化モリブデン(II)(Molybdenum(II) bromide)は、化学式MoBr2の無機化合物である。黄赤色の結晶である。 臭化モリブデン(II)は、塩化モリブデン(II)と臭化リチウムを反応させることで得られる。 または、臭化モリブデン(III)を真空中600℃で加熱し、不均化させることでも得られる。

塩化モリブデン(V)

素化で合成できる。この手法では塩化モリブデン(VI)は生成しない。塩化モリブデン(VI)はMoF6を塩化ビスマス(III)で処理することで合成されるが、これは徐々に塩化モリブデン(V)に分解する 塩化モリブデン(V)を臭化水素で処理すると不安定な臭化モリブデン(V)となり、これは室温で分解して臭素を

モリブデンの同位体

モリブデン（Mo）の同位体は原子量83から117の範囲にあり、4種類の核異性体も存在する。92Mo、94Mo、95Mo、96Mo、97Mo、98Mo、100Moの7種類の同位体が天然に生成する。このうち原子量94から98の5種類は安定同位体である。モリブデンの不安定同位体は全てニオブ、テクネチウム、ルテニウムの同位体に崩壊する。

オクタクロロ二モリブデン(II)酸カリウム

オクタクロロ二モリブデン(II)酸カリウム (オクタクロロにモリブデン に さんカリウム、英: potassium octachlorodimolybdate(II)) は、化学式が K4[Mo2Cl8] と表される無機化合物である。この赤色の塩はカリウムイオンとオクタクロロ二モリブデン(II)酸イオン