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ルビジウム

[ルビジウム]
〖rubidium〗
アルカリ金属の一。 元素記号 Rb 　原子番号三七。 原子量八五・四七。 銀白色の軟らかい固体金属。 炎色反応は深赤色。 質量数八七の核種は天然に存在し， β放射性をもつ。

Kata Terkait

酸化ルビジウム

酸化ルビジウム（さんかルビジウム、rubidium oxide）は組成式Rb2Oで表されるルビジウムの酸化物である。 ルビジウムと酸素の二元化合物には数多くのものが知られ、過酸化ルビジウムRb2O2、超酸化ルビジウムRbO2、オゾン化ルビジウムRbO3およびRb2O3、その他、非化学量論的な金属亜酸

レインジャー1号

5mの六角形の枠の上に、アルミニウムの支柱でできた高さ4mの円錐が乗った形をしていた。下部の六角形の枠からは、全長5.2mの太陽電池パネルの羽根が伸びていた。また高感度の指向性パラボラアンテナが六角形の構造の底についていた。実験器具やその他の装置は六角形の基部や円柱のタワーに取り付けられた。その中にはライマンα望遠鏡やルビジウム

水酸化ルビジウム

水酸化ルビジウム（すいさんかルビジウム、Rubidium hydroxide、RbOH）は、ルビジウムの水酸化物である。強塩基であり、1個のルビジウムイオンと1個の水酸化物イオンより形成されるアルカリである。 水酸化ルビジウムは天然には存在しないが、酸化ルビジウム

ヨウ化ルビジウム

ヨウ化ルビジウム（ヨウかルビジウム、英: rubidium iodide）はルビジウムのヨウ化物で、化学式RbIで表される無機化合物。 炭酸ルビジウムとヨウ化水素酸との反応で得られる。 Rb 2 CO 3   + 2 HI ⟶ 2 RbI   + CO 2   + H 2 O {\displaystyle

硫酸ルビジウム

{\displaystyle {\ce {Rb2CO3\ + H2SO4 -> Rb2SO4\ + CO2\ + H2O}}} また硝酸ルビジウムに硫酸を加えて蒸発乾固し硝酸を追い出すと得られる。 2 RbNO 3   + H 2 SO 4 ⟶ Rb 2 SO 4   + 2 HNO 3 {\displaystyle

炭酸ルビジウム

{\displaystyle {\ce {{3RbCl}+ 4HNO3 -> {3RbNO3}+ {NOCl}+ {Cl2}+ 2H2O}}} この硝酸ルビジウムを白金皿中で4倍量のシュウ酸と加熱反応させシュウ酸ルビジウムとする。 2 RbNO 3 + 2 H 2 C 2 O 4 ⟶ Rb 2 C 2 O 4 + 2

塩化ルビジウム

29Åである。しかし−190℃では8配位の塩化セシウム型構造をとるようになる。 水および液体アンモニアに易溶性であるが、メタノールには25℃で飽和溶液100ｇ中に1.32gの溶解度であり、アセトンでは18℃で飽和溶液100ｇ中に2.1×10−4gしか溶解しない。 塩化リチウムと複塩を生成する。 LiCl   + RbCl ⟶ RbLiCl

臭化ルビジウム

臭化ルビジウム（しゅうかルビジウム、英: rubidium bromide）は、ルビジウムの臭化物である。格子定数が 6.85 Åの塩化ナトリウム型結晶構造を持つ。 臭化ルビジウムは、水酸化ルビジウムと臭化水素酸を反応させるか、臭化水素酸を炭酸ルビジウムで中和させて合成する。 RbOH   + HBr

テルル化ルビジウム

テルル化ルビジウム(Rubidium telluride)は、化学式Rb2Teの無機化合物である。黄緑色の粉末で、融点は775℃または880℃と2つの異なる値が報告されている。学術的に興味を持たれている点はあまりない。 他のカルコゲン化アルカリ金属と同様に、液体アンモニア中で元素から合成される。 宇宙空間の紫外線検出器に用いられる。

超酸化ルビジウム

超酸化ルビジウム(Rubidium superoxide)は、化学式RbO2の無機化合物である。酸化状態としては、負電荷を持つ超酸化物と正電荷を持つルビジウムが(Rb+)(O2-)という構造を形成している。 ルビジウムを酸素ガスにゆっくりと曝露することで生成する。 Rb(s) + O2(g) → RbO2(s)

ルビジウムの同位体

ルビジウム（Rb）の同位体は24種類が知られる。天然に存在するルビジウムは天然存在比が72.2%の安定同位体85Rbと27.8%の放射性同位体87Rbの2種類である。放射能の強さは、30日から60日で写真フィルムを感光できるほどである。標準原子量は85.4678(3) uである。 87Rbの半減期は4