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Detail Kata

三塩化クロム

II）とも称する普通に見かけるクロム（III）化合物の一つ。無水物と六水和物の2種類がある。塩化クロムには本物質の他にⅡ価の二塩化クロム、Ⅳ価の四塩化クロムも知られている。 無水物は強い明るい紫色の結晶で、水に殆ど溶けない。六水和物 C r C l 3 ⋅ 6 H 2 O {\displaystyle

Kata Terkait

二塩化クロム

Chromii dichloridum）、塩化クロム（II）は無機化合物の一種で、化学式CrCl2(H2O)n。無水二塩化クロムは白色の固体だが不純物の為に灰緑色に変わる。二塩化クロム四水和物Cr(H2O)4Cl2は明るい青色の固体である。二塩化クロムは商業利用されないが、他のクロム錯体を合成する為に実験室

三ヨウ化クロム

三ヨウ化クロム（さんヨウかクロム、英: Chromium (III) iodide, Chromium triiodide）は無機化合物の一種で、化学式CrI3。ヨウ化クロム(Ⅲ)に相当するクロム(Ⅲ)のヨウ化物である。黒色を呈する固体であり、他のクロム化合物の調製に用いられる。 三ヨウ化クロム

クロム酸塩

クロム酸塩（クロムさんえん、英: chromate）および二クロム酸塩（にクロムさんえん、英: dichromates）は、それぞれクロム酸と二クロム酸の塩のことである。クロム酸塩はクロム酸イオン、CrO42− を持ち、鮮やかな黄色を呈する。一方、二クロム酸塩は二クロム酸イオン、Cr2O72− を含み、鮮やかな橙色を呈する。

酸化クロム

酸化クロム（さんかクロム、英: chromium oxide）はクロムの酸化物。クロムの酸化数に応じて酸化クロム(II)、酸化クロム(III)、酸化クロム(IV)、酸化クロム(VI)が存在する。また、混合酸化物（mixed oxide、MOX)、過酸化物も知られている。 クロムの酸化還元電位は Cr(III)

ヨウ化クロム

素酸に溶解する、熱したクロムにヨウ素と窒素の混合気体を接触させるなどの方法が考えられている。無水物は金属クロムの粉末とヨウ素を真空中で500℃に加熱する、九水和物は炭酸バリウムを水に懸濁させたのちヨウ化水素と反応させ、硫酸クロムと反応させる方法がとられている。

三塩化リン

を基準として 220 ppm である。 三塩化リン中のリン原子は+3価、塩素原子は−1価の酸化状態をとっている。水と急速に、発熱的に反応して亜リン酸 (ホスホン酸) と塩化水素を生成する。これと類似した反応は数多く知られており、最も重要なものは亜リン酸エステルが生成するアルコールやフェノール類との反応であ

酸化クロム(III)

酸化クロム(III)は両性酸化物である。水には不溶だが、酸に溶けて水和クロムイオン [Cr(H2O)6]3+ となる。濃アルカリに溶けて亜クロム酸イオン（CrO2-または[Cr(OH)6]3-）となる。炭素またはアルミニウムの微粉末と加熱すると金属クロムに還元され、二酸化炭素または酸化アルミニウムが生じる。 Cr 2 O 3   + 2

酸化クロム(VI)

酸化クロム(VI)（さんかクロム ろく、英: chromium(VI) oxide）または三酸化クロム（さんさんかクロム、英: chromium trioxide）は、化学式 CrO3 で表される無機化合物である。クロム酸の酸無水物で、同名で市販されることもある。この化合物は暗い赤色から橙褐色の固体

クロム酸酸化

クロム酸酸化（クロムさんさんか）は六価クロム化合物を利用した酸化反応のことである。第1級アルコールからアルデヒドまたはカルボン酸、第2級アルコールからケトンへの酸化反応に利用されることが多い。その他、ベンジル位メチル基のカルボン酸への酸化、アリル位、ベンジル位のメチレン基のカルボニル基への酸化などにも使用される。

酸化クロム(II)

酸化クロム(II)（さんかクロム に、英: chromium(II) oxide）は、化学式が CrO で表されるクロムの酸化物である。塩化ナトリウム型構造の黒色粉末である。ホスフィン酸は酸化クロム(III)を酸化クロム(II)に還元する。 H 3 PO 2   + 2 Cr 2 O 3 ⟶ 4 CrO   +

二ヨウ化クロム

二ヨウ化クロム（にようかクロム、羅:Chromium diiodatum, Chromii diiodidum）は、化学式CrI2の無機化合物であり、沃化クロム(Ⅱ)に相当するクロムのヨウ化物である。 二ヨウ化クロムは、クロムとヨウ素の化合反応によって製造される。 Cr + I2 → CrI2 三ヨウ化

一窒化クロム

一窒化クロム（いちちっかクロム、英: chromium mononitride）は、クロムの窒化物である。非常に硬く、腐食に対して大きな抵抗を持つ。 一窒化クロムはクロムと窒素を直接800 °Cで混合することによって得られる。 2 Cr   + N 2 ⟶ 2 CrN {\displaystyle

フッ化クロム(IV)

粉末のクロムか三塩化クロムを350-500℃でフッ素ガスに曝露すると、フッ化クロム(IV)とフッ化クロム(V)の混合物が得られる。フッ化クロム(IV)は、樹脂のような茶色のビーズ状で、冷却すると沈殿する。 水と以下のように反応する。 CrF4+2 H2O->CrO2+4 HF ^ a b c d Perry, Dale L.

塩化

塩素と化合すること。 また， 塩素と化合した物質。

三塩化窒素

の名で商品化され、漂白剤や小麦粉の熟成に用いられていた。 クロラミンで水道水を消毒する際に少量生成することがある。 2003年、ベルギーの研究者によって小児喘息の増加は三塩化窒素と関連がある可能性が報告された。脳に深刻な被害を与える可能性も示唆されている。 Cazzoli, G.; Favero, P. G

三塩化ヨウ素

三塩化ヨウ素（さんえんかヨウそ、英: iodine trichloride）はヨウ素と塩素からなる無機化合物で、化学式I2Cl6で表される。明るい黄色の粉末で、平面二量体として存在する。 −79度でヨウ化水素と塩素を通じる。 2 HI   + 2 Cl 2 ⟶ 2 ICl   + 2 HCl {\displaystyle

三フッ化塩素

三フッ化塩素（さんフッかえんそ）は、化学式 ClF3 で表される塩素とフッ素の化合物である。気体または淡黄色の液体で、有毒。1912年、溶融 NaCl/HF の電気分解によって初めて作られた。現在では 3% 次亜塩素酸ナトリウム溶液とフッ素ガスを反応させることによって作られる。 4 F 2 + 2

三塩化ホウ素

三塩化ホウ素（さんえんかホウそ、英: boron trichloride）は化学式はBCl3で表される無機化合物である。常温において強い臭気のある無色の気体であり、単体のホウ素やホウ素化合物の製造に使用される。また、有機合成におけるエーテル結合の開裂反応、ケイ酸塩の分解および鋼の共溶媒としても使用される。

三塩化ヒ素

161Åの長さで、Cl-As-Clの角は98°25'±30である。三塩化ヒ素は、ν1(A1) 416、ν2(A1) 192、ν3 393、ν4(E) 152 cm-1の4つの通常振動モードを持つ。三塩化ヒ素はほぼ共有結合であり、そのため融点は低い。 三塩化ヒ素は、三酸化二ヒ素を塩化水素で処理し、その後蒸留することによって製造される。