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硫化鉛(II)

酢酸鉛試験紙がある。 関連するセレン化鉛(II)、テルル化鉛(II)と同様、半導体としての性質を示す。また、もっとも古くから用いられてきた半導体でもある。その他のIV-VI族半導体と異なり、塩化ナトリウム型の結晶構造を持つ。 鉛

Kata Terkait

硫酸鉛(II)

硫酸鉛(II)（りゅうさんなまり(II)、Lead(II) sulfate）は、化学式 PbSO4 で表される2価の鉛の硫酸塩である。 天然には方鉛鉱が酸化された結果として二次的に生成する、結晶の成長した硫酸鉛鉱として産出する。 硝酸鉛(II)あるいは酢酸鉛(II)など水に可溶性の鉛塩

硫化亜鉛

三浦功・菅浩一・俣野恒夫、『放射線計測学第4版』、裳華房、〈物理学選書7〉、昭和40年7月5日、2頁。 酸化亜鉛 セレン化亜鉛 硫化カドミウム VENATOR 蝶理株式会社無機ファイン部 国際化学物質安全性カード 硫化亜鉛 (ICSC:1627) 日本語版(国立医薬品食品衛生研究所による), 英語版

硫化鉛(IV)

SnS2)と同様、ヨウ化カドミウム型構造で結晶化する。このことはPbに4+の形式酸化数を割り当てるべきであることを示している。 p型半導体であり、熱電材料でもある。 ^ a b Silverman, M. S. (1966). “High-pressure (70-kilobar) Synthesis

アジ化鉛(II)

アジ化鉛(II)（あじかなまり に、英: lead(II) azide）とは鉛のアジ化物で、爆薬として使用される。現在では DDNP への移行が進みあまり使用されなくなっているが、DDNP に比べて熱に強いため耐熱雷管などには現在でも起爆薬として使用されている。実際に雷管に使用する場合には着火性を

臭化鉛(II)

臭化鉛（しゅうかなまり、英: Lead(II) bromide）は鉛の臭化物で、化学式PbBr2で表される無機化合物である。臭化物溶液中に硝酸鉛(II)を加えると臭化鉛が沈殿する。室温では白色の粉末であるが、367℃以上に加熱すると弱い導電性を持つ無色の液体になる。粉末の状態では水に微溶（0℃の水100gあたり0

炭化鉛(II)

式PbC2の緑色の粉末で、塩酸によりアセチレンと塩化鉛(II)に分解すると掲載した。 また、ヘリウム大気中、1073 Kで100時間、鉛-ビスマス共晶合金を加熱するのに用いたグラファイト製のるつぼの内壁に、約10μmの厚さの薄層として、炭化鉛(II)と分析された化合物が偶然生成された。

ヨウ化鉛(II)

ヨウ化鉛(II)（ヨウかなまり、英lead (II) iodide）は二価の鉛のヨウ化物で、化学式 PbI2 で表される無機化合物。 硝酸鉛(II)とヨウ化カリウムの反応、 Pb ( NO 3 ) 2   + 2 KI ⟶ PbI 2   + 2 KNO 3 {\displaystyle {\ce {Pb(NO3)2\

硫化ウラン(II)

monosulfide)は、硫黄とウランの無機化合物である。化学式はUSで表される。 一炭化ウランに硫化ウラン(II)を含ませることで一次クリープ強度や高温硬度が増加することが分かっている ^ a b c webelement:硫化ウラン(II) ^ 少量の一硫化ウランを含んだ一炭化ウランのクリープ強度

硫化鉄(II)

硫化鉄(II)（りゅうかてつ(II)、Iron(II) sulfide）は、組成式 FeS の無機化合物である。粉末の硫化鉄(II)は自然発火性物質である。 硫黄と鉄とを反応させると得られる。 S 8 ( s )   + 8 Fe ( s ) ⟶ 8 FeS ( s ) {\displaystyle

硫化ユウロピウム(II)

硫化ユウロピウム(II)（りゅうかユウロピウム、英: Europium (II) sulfide）はユウロピウムの硫化物で、空気中では黒色の粉末。化学式はEuSと記される。 典型的なランタノイドの酸化数は+IIIであるが、本物質におけるユウロピウムの酸化数は+IIである。キュリー温度(Tc)は16

硫化ニッケル(II)

(II)塩を硫化水素で処理することで生成する。同じ化学式NiSを持つ鉱物の針ニッケル鉱等を含む多くの硫化ニッケルが知られている。有用な鉱石の他に、脱硫反応の産物として得られるものもあり、時に触媒として用いられる。 Ni9S8やNi3S2等の不定比化合物も知られている。ベース鉱(NiS2)の例のように

硫化マンガン(II)

粉末冶金の分野で、焼結部品の機械加工性を改良するための添加剤として利用される。 結晶構造は塩化ナトリウムに類似する。 閃マンガン鉱 - 立方体構造の硫化マンガン(II)を含む鉱物。 ランバーガイト (Rambergit)  - 六角柱構造の硫化マンガン(II)を含む鉱物。 硫化マンガン(IV) - MnS2 二硫化マンガンとも呼ばれる。

水酸化鉛(II)

。145°Cで分解して水を失い、一酸化鉛になる。強熱するとヒュームとして発生するため危険とされる。鉛と同様の発癌性があり、鉛中毒を引き起こす可能性がある。 硝酸鉛(II) を水に溶かし水酸化ナトリウムを加えると発生する。水に溶けづらいため沈澱する。 Pb ( NO 3 ) 2   + 2 NaOH

硫化水銀(II)

硫化水銀(II)(Mercury sulfide)は、水銀と硫黄からなる化学式HgSの化合物である。水にはほぼ溶けない。 硫化水銀(II)は二形であり、2つの結晶構造が存在する。 辰砂（赤色、α型、hP6、P3221）：水銀が天然に存在する最も一般的な形態。菱面体晶である。結晶の赤色は、光学活性であ

硫化

硫黄と化合すること。 また， 硫黄と化合した物質。

硫酸亜鉛

硫酸亜鉛（りゅうさんあえん Zinc sulfate）は、硫酸と亜鉛の塩である。水溶液から結晶化させると、温度によって7、6、または1水和物が得られる。皓礬（こうばん）とも呼ばれる斜方晶で水によく溶け、繊維工業、医薬品、また条件付きで食品添加物にも使用される。 粗製亜鉛から湿式精錬によって亜鉛を精錬するときの中間生成物である。

硫酸鉛鉱

硫酸鉛鉱（りゅうさんえんこう/りゅうさんなまりこう、Anglesite）は硫酸鉛(II)を成分とする硫酸塩鉱物の一種である。まとまって産出する場合は鉛の鉱石として採掘されることもある。 鉛鉱床の地表面付近に産出し、方鉛鉱の酸化により生成する二次鉱物である。粒状の団塊および成長した結晶状のものが存在し

クロム酸鉛(II)

クロム酸鉛(II)（クロムさんなまり、PbCrO4）は鉛とクロムと酸素から成る無機化合物のひとつ。鉛化合物かつ六価クロム化合物であり、毒性がある。天然には紅鉛鉱として産出する。黄色の単斜晶系または淡黄色の斜方晶系の結晶で、顔料として用いられる場合などは黄鉛、クロムイエローとも呼ばれる。 クロム酸

酢酸鉛(II)

現代ではその毒性がよく知られているため、用いられることはない。 染料の媒染剤となる。髪染め用の染料の主成分として低濃度で使われる。塗料やワニスの乾燥剤としても用いられる。また、有機化合物中の硫黄検出で金属ナトリウムを使用したときに生成する硫化ナトリウムを検出するのに用いられる。このとき硫化鉛(II)