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단어 상세정보

硫酸リチウム

6gまでしか溶解しない。これは1水和物の溶解熱が発熱的であるためである。(ΔHsoln = −16.6 kJ mol−1) 結晶は圧電効果を示すが水溶性であるため圧電素子としての使用は研究分野などに限定される。 ^ a b 日本化学会編　『化学便覧 基礎編　改訂4版』　丸善、1993年 ^ a b

관련 단어

硫化リチウム

硫化リチウム（りゅうかリチウム、英Lithium sulfide）はリチウムの硫化物で、化学式Li2Sあるいは(Li+)2S2–で表される無機化合物。蛍石のような結晶構造で、潮解性のある粉末。卵の腐ったような独特の臭気がある 。 リチウムイオン二次電池や全固体電池などの電解質・正極材に使用される。

酸化リチウム

酸化リチウム（さんかリチウム、lithium oxide）は組成式Li2Oで表されるリチウムの酸化物である。 金属リチウムを空気中および酸素中で燃焼させると生成する。他のアルカリ金属と異なり酸素との直接反応では過酸化リチウムLi2O2および超酸化リチウムLiO2は生成しない。 4 Li   + O

ヘキサフルオロリン酸リチウム

ヘキサフルオロリン酸リチウム (lithium hexafluorophosphate) は、化学式がLiPF6 と表される無機化合物である。白色の結晶性粉末で、水に触れるか空気中の湿気によって速やかに加水分解する。リチウム/リチウムイオン二次電池で使用される電解質を構成するリチウム塩として代表的なものである。

テトラクロロアルミン酸リチウム

アルミン酸リチウム＋塩化チオニル＋二酸化硫黄＋臭素がある。 リチウム電池の電解質として使われるその他の塩に、臭化リチウム、過塩素酸リチウム、テトラフルオロホウ酸リチウム、ヘキサフルオロリン酸リチウム等があり、あまり一般的でないものには、塩化リチウム、ヨウ化リチウム、塩素酸

ニオブ酸リチウム

niobate）は、ニオブとリチウムと酸素の化合物。化学式は LiNbO3。リチウムナイオベート、酸化ニオブリチウム (英: lithium niobe oxide) とも呼ばれる。 酸化リチウム Li2O と酸化ニオブ Nb2O5 を 1:1 の組成で組み合わせた複酸化物である。三方晶系イルメ

チタン酸リチウム

チタン酸リチウム（チタンさんリチウム、lithium titanate、正確にはメタチタン酸リチウム lithium metatitanate）は、リチウムとチタンを含む化合物の一つ。室温では灰白色の粉末としてみられ、化学式Li2TiO3で表わされる。 高速充電が可能なチタン酸

コバルト酸リチウム

コバルト酸リチウム (コバルトさんリチウム) は二酸化リチウムコバルト (にさんかリチウムコバルト) または酸化リチウムコバルト(III) (さんかリチウムコバルト さん、英: lithium cobalt(III) oxide) の慣用名であり、組成式 LiCoO2 で表わされる化合物である。

炭酸リチウム

溶融炭酸塩型燃料電池の電解質として炭酸リチウムと炭酸カリウムをモル比で68:32に混合した物が一般に用いられる。この混合物を溶融させて液体とすることで電解質として機能させるという特性から高温で動作させることになるため、発電効率が高く貴金属触媒が不要になる等の利点がある。一方で高温で溶融させた炭酸塩

ジフルオロリン酸リチウム

よく粉体を取り出すことが困難となってしまう。 そこで、ジフルオロリン酸リチウムを含む溶液にジフルオロリン酸リチウムが溶けにくい溶媒、すなわちジフルオロリン酸リチウムの貧溶媒を加えることにより、ジフルオロリン酸リチウムを析出させて効率的に粉体を回収する方法が考えられた。 [脚注の使い方] ^ a b

タンタル酸リチウム

酸化タンタルリチウムとも呼ばれ、酸化リチウム Li2O と酸化タンタル Ta2O5 を要素とし 1:1 の組成で構成される複酸化物である。三方晶系イルメナイト類似構造をとり、融点は約 1,650 ℃で熱的、化学的に安定な結晶である。単結晶は非線形光学材料としてレーザー媒質として利用されたりあるいは圧電セラ

硫酸

Mallardite（MnSO4·7H2O） 緑礬, Melanterite（FeSO4·7H2O） 赤礬, Bieberite（CoSO4·7H2O） 亜鉛緑礬, Zinc-melanterite（(Zn,Mn,Mg,Fe)SO4·7H2O） 胆礬, Chalcanthite（CuSO4·5H2O）

リチウム・硫黄電池

リチウム・硫黄電池（Li-S電池、リチウム・いおうでんち）は高い比エネルギーで注目される二次電池の一種。負極にアルカリ金属のリチウム(Li)、正極に硫黄(S)を使用した電池である。リチウムの原子量が小さく、硫黄の原子量もコバルトなどの遷移金属より小さいことから、Li-S電池

四ホウ酸リチウム

349の白色固体。融点は916°C、917°C、930°Cなどのデータがある。16水和物、5水和物、3水和物および無水物の形を取り、5水和物は200°Cで3水和物、320°Cで無水物となる。3水和物はX線回折からLi(H2O)B2O3(OH)の構造であることが確認されている。水に対する溶解度は1

水酸化リチウム

水酸化リチウム（すいさんかリチウム、lithium hydroxide）は化学式が LiOH と表されるリチウムの水酸化物である。無水物は吸湿性の白色固体である。水に可溶性で、水溶液は強アルカリ性を示し腐食性を持つ。エタノールにわずかに溶ける。水和物及び無水物の形で市販されている。 純粋な酸化リチウム Li2O

硫酸鉄

硫酸鉄（りゅうさんてつ） 硫酸鉄(II) 硫酸鉄(III) このページは曖昧さ回避のためのページです。一つの語句が複数の意味・職能を有する場合の水先案内のために、異なる用法を一覧にしてあります。お探しの用語に一番近い記事を選んで下さい。このページへリンクしているページを見つけたら、リンクを適切な項目に張り替えて下さい。

硫酸アルミニウム

いるほか、化学泡消火器、コンクリートの硬化促進剤や殺ナメクジ剤などにも使用される。 製紙用薬品として重要であるが、硫酸アルミニウムを使用した紙には硫酸根が残り、これによって紙の酸性度が高まるため酸性紙と呼ばれ、数十年で劣化しやすく、長期保存上の問題が生じることがあるほか、塗工紙をリサイクルして原料と

硫酸ナトリウム

硫酸塩泉の1種の芒硝泉と呼んでいた。 常圧における無水硫酸ナトリウムの融点は884 ℃であり、常温においては無色で、比重2.698の固体として存在する。無水硫酸ナトリウムは水に可溶で、水溶液は中性を示す。 硫酸ナトリウムの飽和水溶液から常温で結晶化すると、硫酸

硫酸カルシウム

硫酸カルシウム（りゅうさんカルシウム、英: calcium sulfate）は、化学式 CaSO4 で表されるカルシウムの硫酸塩であり、固体はカルシウムイオンと硫酸イオンからなるイオン結晶である。石膏の主成分でもある。 固体には無水物の他、0.5水和物CaSO4·1/2H2Oおよび2水和物CaSO4

硫酸ニコチン

は望めず、使用に際して炭酸ナトリウム、水酸化ナトリウム、石灰、石鹸などでアルカリ性にしてニコチンを遊離させる。殺虫力は強いが、植物には無害、一方で人畜毒性は高く毒物に指定されている。 速効性で殺卵効果もある。野菜、果樹のアブラムシ、カイガラムシ、グンバイムシ、スリップスなどの防除に用いられた。毒物で