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단어 상세정보

超酸化ルビジウム

超酸化ルビジウム(Rubidium superoxide)は、化学式RbO2の無機化合物である。酸化状態としては、負電荷を持つ超酸化物と正電荷を持つルビジウムが(Rb+)(O2-)という構造を形成している。 ルビジウムを酸素ガスにゆっくりと曝露することで生成する。 Rb(s) + O2(g) → RbO2(s)

관련 단어

酸化ルビジウム

酸化ルビジウム（さんかルビジウム、rubidium oxide）は組成式Rb2Oで表されるルビジウムの酸化物である。 ルビジウムと酸素の二元化合物には数多くのものが知られ、過酸化ルビジウムRb2O2、超酸化ルビジウムRbO2、オゾン化ルビジウムRbO3およびRb2O3、その他、非化学量論的な金属亜酸

水酸化ルビジウム

水酸化ルビジウム（すいさんかルビジウム、Rubidium hydroxide、RbOH）は、ルビジウムの水酸化物である。強塩基であり、1個のルビジウムイオンと1個の水酸化物イオンより形成されるアルカリである。 水酸化ルビジウムは天然には存在しないが、酸化ルビジウム

硫酸ルビジウム

{\displaystyle {\ce {Rb2CO3\ + H2SO4 -> Rb2SO4\ + CO2\ + H2O}}} また硝酸ルビジウムに硫酸を加えて蒸発乾固し硝酸を追い出すと得られる。 2 RbNO 3   + H 2 SO 4 ⟶ Rb 2 SO 4   + 2 HNO 3 {\displaystyle

炭酸ルビジウム

{\displaystyle {\ce {{3RbCl}+ 4HNO3 -> {3RbNO3}+ {NOCl}+ {Cl2}+ 2H2O}}} この硝酸ルビジウムを白金皿中で4倍量のシュウ酸と加熱反応させシュウ酸ルビジウムとする。 2 RbNO 3 + 2 H 2 C 2 O 4 ⟶ Rb 2 C 2 O 4 + 2

ヨウ化ルビジウム

ヨウ化ルビジウム（ヨウかルビジウム、英: rubidium iodide）はルビジウムのヨウ化物で、化学式RbIで表される無機化合物。 炭酸ルビジウムとヨウ化水素酸との反応で得られる。 Rb 2 CO 3   + 2 HI ⟶ 2 RbI   + CO 2   + H 2 O {\displaystyle

塩化ルビジウム

29Åである。しかし−190℃では8配位の塩化セシウム型構造をとるようになる。 水および液体アンモニアに易溶性であるが、メタノールには25℃で飽和溶液100ｇ中に1.32gの溶解度であり、アセトンでは18℃で飽和溶液100ｇ中に2.1×10−4gしか溶解しない。 塩化リチウムと複塩を生成する。 LiCl   + RbCl ⟶ RbLiCl

臭化ルビジウム

臭化ルビジウム（しゅうかルビジウム、英: rubidium bromide）は、ルビジウムの臭化物である。格子定数が 6.85 Åの塩化ナトリウム型結晶構造を持つ。 臭化ルビジウムは、水酸化ルビジウムと臭化水素酸を反応させるか、臭化水素酸を炭酸ルビジウムで中和させて合成する。 RbOH   + HBr

テルル化ルビジウム

テルル化ルビジウム(Rubidium telluride)は、化学式Rb2Teの無機化合物である。黄緑色の粉末で、融点は775℃または880℃と2つの異なる値が報告されている。学術的に興味を持たれている点はあまりない。 他のカルコゲン化アルカリ金属と同様に、液体アンモニア中で元素から合成される。 宇宙空間の紫外線検出器に用いられる。

超酸化物

はアルキルハライド等に対する求核的反応や、有機化合物に対して一電子酸化剤として反応が知られている。そして Cu2+ など幾つかのと錯体を形成する。 生体中に発生したスーパーオキシドアニオンは、スーパーオキシドディスムターゼ (SOD) と呼ばれる酸化還元酵素で二段階の一電子酸化還元を経て過酸化水素に変化する。 2 O 2 − + 2 H

超酸化ナトリウム

超酸化ナトリウム（ちょうさんかナトリウム、英: sodium superoxide）はナトリウムの超酸化物。 過酸化ナトリウムと酸素を500℃以上・300気圧以上の高温高圧下で反応することにより得られる。 Na 2 O 2   + O 2 ⟶ 2 NaO 2 {\displaystyle {\ce {Na2O2\

超酸

pKa か H0 の値が３以上小さいことを示す。） 「超酸」という用語は、ジェームス・B・コナントが過塩素酸系の酸性を研究する中で1927年に用いた造語である。元々は従来の鉱酸よりも強い酸を指す用語であった。硫酸よりも強い酸としての定義は、R. K. Gillespie による。

ルビジウム

〖rubidium〗 アルカリ金属の一。 元素記号 Rb 　原子番号三七。 原子量八五・四七。 銀白色の軟らかい固体金属。 炎色反応は深赤色。 質量数八七の核種は天然に存在し， β放射性をもつ。

酸化

ある物質が酸素と化合する反応， またはある物質から水素が奪われる反応。 一般には原子・分子・イオンから電子が奪われる反応をいう。 さらに一般には， 反応にあずかる各原子に対し一定の規則による酸化数を考え， 酸化数の増大を酸化と考える。

酸化的リン酸化

酸化的リン酸化（さんかてきリンさんか、oxidative phosphorylation）とは、電子伝達系に共役して起こる一連のリン酸化（ATP合成）反応を指す。細胞内で起こる呼吸に関連した現象で、高エネルギー化合物のATPを産生する回路の一つ。好気性生物における、エネルギーを産生するための代謝の頂

水酸化酸化アルミニウム

水酸化酸化アルミニウム（すいさんかさんかアルミニウム、英: Aluminium hydroxide oxide）は、アルミニウムの水酸化物で、化学式 AlO(OH)で表される無色の結晶である。 水酸化アルミニウムを中性〜弱塩基性の水溶液中 150 °C - 300 °C で熱処理することで得られる。

クロム酸酸化

クロム酸酸化（クロムさんさんか）は六価クロム化合物を利用した酸化反応のことである。第1級アルコールからアルデヒドまたはカルボン酸、第2級アルコールからケトンへの酸化反応に利用されることが多い。その他、ベンジル位メチル基のカルボン酸への酸化、アリル位、ベンジル位のメチレン基のカルボニル基への酸化などにも使用される。

銅酸化物超伝導体

銅酸化物超伝導体（どうさんかぶつちょうでんどうたい）は、酸化銅を含み超伝導現象を示す化合物。 他の超伝導物質の転移温度はいずれも液体窒素の沸点（−195.8 °C, 77 K）よりも低い温度で超伝導状態になるため冷媒として液体ヘリウムの使用が必要だった。1986年4月にジョージ・ベドノルツとアレック

Α酸化

によりプリスタン酸に変換される（プリスタン酸はβ酸化を受けることができる）。 α酸化の酵素の欠損（主にフィタノイルCoAジオキシゲナーゼ）によりレフサム病 (Refsum disease) が発症する。これによりフィタン酸が蓄積し神経障害が起こる。この他、ペルオキシソームの障害でもα酸化が阻まれる。

酸化ストロンチウム

酸化ストロンチウム（さんかストロンチウム、strontium oxide）はストロンチウムと酸素の化合物である。組成式はSrOで、強塩基性酸化物である。空気中でストロンチウムを燃焼すると、酸化ストロンチウムと窒化ストロンチウムSr3N2の混合物が得られる。炭酸ストロンチウムSrCO3の分解からも生成する。