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စကားဝှက်

စကားလုံးအသေးစိတ်

酸化ベリリウム

酸化ベリリウム（さんかベリリウム、beryllium oxide）は、化学式 BeO で表されるベリリウムの酸化物である。ベリリア (beryllia) とも呼ばれる。 水酸化ベリリウムあるいは炭酸ベリリウムを加熱分解して生成する。 Be ( OH ) 2 ⟶ BeO   + H 2 O {\displaystyle

ဆက်စပ်စကားလုံးများ

水酸化ベリリウム

水酸化ベリリウム（すいさんかベリリウム、beryllium hydroxide）は、化学式 Be(OH)2 で表されるベリリウムの水酸化物である。 ベリリウム塩水溶液にアンモニア水を加えてできる沈殿を、アンモニア水の存在下で長時間加熱するとα型の結晶が生成する。 Be 2 +   + 2 OH − ⟶

硫酸ベリリウム

硫酸ベリリウム（りゅうさんベリリウム、beryllium sulfate）は、化学式 BeSO4 で表されるベリリウムの硫酸塩である。 酸化ベリリウムあるいは水酸化ベリリウムを希硫酸に溶解し濃縮すると四水和物が析出する。89℃以上では二水和物が析出する。 BeO   + H 2 SO 4 ⟶ BeSO

炭酸ベリリウム

炭酸ベリリウム（たんさんベリリウム、beryllium carbonate）は、化学式 BeCO3 で表されるベリリウムの炭酸塩である。 水酸化ベリリウムを水に懸濁させて二酸化炭素を通じながら、二酸化炭素中で濃縮すると四水和物の結晶が析出する。 Be ( OH ) 2   + CO 2   + 3 H

ヨウ化ベリリウム

ヨウ化ベリリウム（Beryllium iodide）は、化学式がBeI2の化合物である。吸湿性が非常に大きく、水と激しく反応してヨウ化水素酸を生成する。 ヨウ化ベリリウムは金属ベリリウムとヨウ素とを500 - 700℃で反応させることにより合成する。 Be   + I 2 ⟶ BeI 2 {\displaystyle

テルル化ベリリウム

テルル化ベリリウム(Beryllium telluride、BeTe)は、ベリリウムとテルルからなる化合物である。結晶性の固体で、格子定数は、0.5615nmである。約3eVという大きなエネルギーギャップを持つ半導体である。毒性は未知であるが、ベリリウムもテルルも毒性がある。水に晒されると、毒性のテルル化水素が発生する。

臭化ベリリウム

臭化ベリリウム (beryllium bromide) はBeBr2で表されるベリリウムの臭化物である。非常に吸湿性が良く、水に良く溶ける。 臭化ベリリウムは、500 ℃〜700℃の温度で単体の臭素と金属ベリリウムを反応させることで得ることができる。: Be   + Br 2 ⟶ BeBr 2 {\displaystyle

塩化ベリリウム

塩化ベリリウム（えんかベリリウム、beryllium chloride）は、化学式 BeCl2 で表されるベリリウムの塩化物である。 甘味を有する物質として知られているが、猛毒である。この性質のため、ベリリウムは当初グルシニウム（glucinium, ギリシア語で甘さを意味する glykys から）と呼ばれた。

炭化ベリリウム

鉱酸中では、メタンを生成し、分解速度が速まる。 Be 2 C   + 4 H −   ⟶ 2 Be +   + CH 4 {\displaystyle {\ce {Be2C\ + 4H^-\ -> 2Be^+\ + CH4}}} 熱濃アルカリ中でも、メタンを生成して分解速度が速まる。 Be 2 C   + 4

フッ化ベリリウム

の点で水と似ている。水と同様にBeF2の密度も融点付近で減少する。また、液体BeF2は流動的な四面体構造をとる。 ベリリウム鉱石を処理することにより不純な水酸化ベリリウム Be(OH)2を得る。これにフッ化水素アンモニウムを反応させることによりテトラフルオロベリリウム(II)酸アンモニウムを得る。 Be

水素化ベリリウム

存在すると考えられていた架橋水素原子による平坦な無限鎖構造とは対称的に、BeH4 四面体の頂点共有ネットワークを含む体心斜方格子構造を持つことが発見された。 アモルファス BeH2 の研究でも、これが頂点共有四面体のネットワークからなることが見出された。 最近の研究で、気相の BeH2 分子の構造は直線形であり、Be-H

ベリリウム

〖beryllium〗 金属元素の一。 2 族に属するが， 普通アルカリ土類には入れない。 元素記号 Be 原子番号四。 原子量九・〇一二。 天然には緑柱石として産出する。 銀白色の固体金属で， 軽合金の材料や原子炉の減速材などに用いる。 有毒で， 皮膚・肺などを侵す。

酸化

ある物質が酸素と化合する反応， またはある物質から水素が奪われる反応。 一般には原子・分子・イオンから電子が奪われる反応をいう。 さらに一般には， 反応にあずかる各原子に対し一定の規則による酸化数を考え， 酸化数の増大を酸化と考える。

ベリリウム肺

ベリリウムの吸入を防いでも慢性ベリリウム症やベリリウム感受性の減少がみられなかったことから、ベリリウムの吸入だけでなく経皮接触によっても引き起こされる可能性が示唆されている。 肉芽腫は結核やサルコイドーシスといった他の慢性疾患でもみられ、鑑別が難しいことがある。しかし、慢性ベリリウム症の肉芽腫

ベリリウム銅

ベリリウム銅（ベリリウムどう）、BeCuは、銅に0.5 - 3%のベリリウムを加えた合金であり、さらに別の金属が加えられることもある。ベリリウム銅は高い強度を持ち、また非磁性であり火花が出ない特性を持っている。さらに、金属加工、成形、機械加工に向いた特性も持っており、危険な環境下での工具、楽器、精

酸化的リン酸化

酸化的リン酸化（さんかてきリンさんか、oxidative phosphorylation）とは、電子伝達系に共役して起こる一連のリン酸化（ATP合成）反応を指す。細胞内で起こる呼吸に関連した現象で、高エネルギー化合物のATPを産生する回路の一つ。好気性生物における、エネルギーを産生するための代謝の頂

水酸化酸化アルミニウム

水酸化酸化アルミニウム（すいさんかさんかアルミニウム、英: Aluminium hydroxide oxide）は、アルミニウムの水酸化物で、化学式 AlO(OH)で表される無色の結晶である。 水酸化アルミニウムを中性〜弱塩基性の水溶液中 150 °C - 300 °C で熱処理することで得られる。

クロム酸酸化

クロム酸酸化（クロムさんさんか）は六価クロム化合物を利用した酸化反応のことである。第1級アルコールからアルデヒドまたはカルボン酸、第2級アルコールからケトンへの酸化反応に利用されることが多い。その他、ベンジル位メチル基のカルボン酸への酸化、アリル位、ベンジル位のメチレン基のカルボニル基への酸化などにも使用される。

Α酸化

によりプリスタン酸に変換される（プリスタン酸はβ酸化を受けることができる）。 α酸化の酵素の欠損（主にフィタノイルCoAジオキシゲナーゼ）によりレフサム病 (Refsum disease) が発症する。これによりフィタン酸が蓄積し神経障害が起こる。この他、ペルオキシソームの障害でもα酸化が阻まれる。

酸化ストロンチウム

酸化ストロンチウム（さんかストロンチウム、strontium oxide）はストロンチウムと酸素の化合物である。組成式はSrOで、強塩基性酸化物である。空気中でストロンチウムを燃焼すると、酸化ストロンチウムと窒化ストロンチウムSr3N2の混合物が得られる。炭酸ストロンチウムSrCO3の分解からも生成する。