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Detalhes da Palavra

ヨウ化ニッケル(II)

ヨウ化ニッケル(II)（ヨウかニッケル(II)、Nickel(II) iodide）は、化学式が NiI2 の無機化合物である。青みがかった黒色の常磁性の固体で、水に溶かすと青緑色の溶液となる。無水物の結晶は塩化カドミウムのそれと類似しており、Ni(II) を中心とした正八面体配位構造をとる。容易に

Palavras Relacionadas

塩化ニッケル(II)

塩化ニッケル(II)（えんかニッケル(II)、nickel(II) chloride）は塩素とニッケルのイオン性化合物（塩）である。無水物の組成式は NiCl2 で、融点の高い常磁性を持つ黄色の固体である。ニッケル化合物としては最も広く使われており、ニッケルめっきなどに用いられる。1個または6個の水分子が結合した水和物が知られる。

臭化ニッケル(II)

臭化ニッケル(II)（しゅうかニッケル、英: nickel(II) bromide）はニッケルの臭化物で、化学式NiBr2で表される無機化合物。黄色ないし褐色の菱面体晶で、匂いはない。 加熱したニッケルに臭素を反応させて生成する。吸湿性があり、水とエタノールに可溶。加水により、三水和物NiBr2・3

フッ化ニッケル(II)

フッ化ニッケル(II)(Nickel(II) fluoride)は、化学式がNiF2の無機化合物である。多くのフッ化物と違い、空気中でも安定である。これは、モネルのようなニッケル合金のように表面に不動態を形成するためである。五フッ化塩素の合成の触媒に使われる。 塩化ニッケル

酸化ニッケル(II)

緑色の粉末として得られる。金属ニッケルを酸素中で熱すると不定比性の灰色から黒色の粉末が得られる。NiOは塩基性酸化物である。 水にはほとんど不溶であるが酸に溶解し、緑色の水和ニッケルイオンを生成する。一方加熱により結晶化したものは酸に溶解しにくい。 NiO   + 2 H + ( aq ) ⟶ Ni

硫化ニッケル(II)

(II)塩を硫化水素で処理することで生成する。同じ化学式NiSを持つ鉱物の針ニッケル鉱等を含む多くの硫化ニッケルが知られている。有用な鉱石の他に、脱硫反応の産物として得られるものもあり、時に触媒として用いられる。 Ni9S8やNi3S2等の不定比化合物も知られている。ベース鉱(NiS2)の例のように

ヨウ化サマリウム(II)

ヨウ化サマリウム(II) (samarium(II) iodide) とは、サマリウムとヨウ素から成る無機化合物で、融点 520 ℃ の緑色の固体。組成式は SmI2。有機合成において一電子還元剤として、カルボニル化合物からケチル錯体を経る炭素-炭素結合生成反応などに用いられる。 ヨウ化サマリウム(II)

ヨウ化鉄(II)

ヨウ化鉄(II)（ヨウかてつ、英 Iron iodide）は鉄のヨウ化物で、化学式FeI2で表される。無水物は潮解性があり、水和物は一・二・四・六・九水和物がある。 ヨウ化鉄には二価鉄塩であるヨウ化鉄(II)と、三価鉄塩であるヨウ化鉄(III)（化学式FeI3）があるが、三価鉄塩

ヨウ化スズ(II)

ヨウ化スズ(II)（ヨウかスズ、英tin(II) iodide）は2価のスズのヨウ化物で、化学式SnI2で表される無機化合物。 スズを沸騰させた濃厚ヨウ化水素酸に溶かして熱し、冷却して得られた結晶をアルコールで再結晶化させ、無水リン酸を入れた真空デシケーターで乾燥させる方法と、塩化スズ

ヨウ化コバルト(II)

ケトン、ニトリルなどの溶媒に加えたとき、水が存在すると桃色に変わる。 ヨウ化コバルト(II)には、α型とβ型の2つの形状が存在する。α型は、空気中に晒すと暗緑色に変わる黒色の六方晶系結晶から成る。β型は黄色の粉末であるが、空気中の水蒸気を速やかに吸収して緑色の粒子状に変わる。α

ヨウ化マンガン(II)

無水物はヨウ化マンガン(II)水和物を真空中で脱水するか、粉末のマンガンをエーテルで覆い、ヨウ素を作用させて得る。水和物は、炭酸マンガン(II)をヨウ化水素酸に溶かす。条件により一、二、四、六、九水和物が得られる。 潮解性があり、水溶液は無色透明。無水物は空気中で褐色になる。真空中で加熱すると分解せず融解し

ヨウ化パラジウム(II)

ヨウ化パラジウム(II)(Palladium(II) iodide)は、パラジウムとヨウ素からなる無機化合物で、化学式はPdI2である。塩化パラジウム(II)ほど一般的ではないが市販されており、パラジウム化学の出発点の1つとなっている。 かつては、ヨウ化パラジウム

ヨウ化鉛(II)

ヨウ化鉛(II)（ヨウかなまり、英lead (II) iodide）は二価の鉛のヨウ化物で、化学式 PbI2 で表される無機化合物。 硝酸鉛(II)とヨウ化カリウムの反応、 Pb ( NO 3 ) 2   + 2 KI ⟶ PbI 2   + 2 KNO 3 {\displaystyle {\ce {Pb(NO3)2\

水酸化ニッケル(II)

水酸化ニッケル(II)（すいさんかニッケル(II)、Nickel(II) hydroxide）は、化学式 Ni(OH)2 で表される2価のニッケルの水酸化物である。 二酸化炭素を含まない硝酸ニッケルの希薄水溶液に、炭酸塩を含まないやや過剰の水酸化カリウム水溶液を加えると沈殿として得られる。 Ni 2

ヨウ化水銀(II)

医学ではヨウ化水銀(I)と同様に、梅毒の治療に用いられていたが、毒性が強いために現在において使われることはない。 ヨウ化水銀(II)は非常に珍しい鉱物：洋紅石（Coccinite）として天然に存在する。 [脚注の使い方] ^ http://jchemed.chem.wisc

炭酸ニッケル(II)

2 O ) 6 ] 2 + {\displaystyle {\ce {[Ni(H2O)6]^{2+}}}} イオン、遊離水と二酸化炭素の水溶液になる。これを焼成（熱して二酸化炭素と水を除去する）すると酸化ニッケル（無水炭酸ニッケル）となる。 NiCO 3 ⟶ NiO   + CO 2 {\displaystyle

スルファミン酸ニッケル(II)

スルファミン酸ニッケル(II) (英：Nickel bis(sulfamate))は、ニッケルのスルファミン酸塩である。 ニッケル粉末または炭酸ニッケル(II)をスルファミン酸と酸性条件下で反応させると生成する。 NiCO 3 + 2 H 3 NSO 3 ⟶ Ni ( SO 3 NH 2 ) 2 +

硫酸ニッケル(II)

硫酸ニッケル(II)（りゅうさんニッケル に、英: nickel(II) sulfate）は、化学式が NiSO4 で表されるニッケルの硫酸塩であり、無水物は緑黄色の結晶。6水和物は青緑色の針状の固体である。水に溶けやすく、緑色の水溶液は酸性を示す。エタノールなどの有機溶媒には溶けない。加熱すると分

ジクロロビス(エチレンジアミン)ニッケル(II)

(dichlorobis(ethylenediamine)nickel(II), NiCl2(eda)2) は、二価のニッケルの錯体化合物である。ニッケルを中心として、2個の塩素原子と2分子のエチレンジアミンが配位した構造をしている。分子構造は正八面体。 ビス(シクロオクタジエン)ニッケル(0) 表示 編集

硝酸ニッケル(II)

硝酸ニッケル(II)（しょうさんニッケル、英nickel nitrateはニッケルの硝酸塩で、化学式Ni(NO3)2で表される無機化合物。水に易溶で、水溶液は緑色となる。通常、硝酸ニッケルといえば硝酸ニッケル(II)の水和物を指す。硝酸ニッケル(II)の六水和物の化学式の表示にはNi(NO3)2.6H2O