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Detalhes da Palavra

三フッ化窒素

800、寿命 550年とする報告もある。 1992年までの生産量は100トンに達していなかったが、2007年の生産量は4000トンに上ると見られており、使用量は増加傾向にある。2010年の全世界での生産量は8000トンになると見られている。大気中の蓄積量は2006年には4200トン、2008年には5400ト

Palavras Relacionadas

二フッ化二窒素

二フッ化二窒素はほとんどの場合二つの異性体の混合物であるが、それぞれ独立して精製することができる。 シス型は、N2F+イオンを形成するため、五フッ化アンチモンのような強力なフッ化物イオンの受容体と反応する。 N 2 F 2   + SbF 5 ⟶ N 2 F + [ SbF 6 ] − {\displaystyle

四フッ化二窒素

四フッ化二窒素は三フッ化窒素と鉄またはフッ化鉄(II)を反応させて得られ、三フッ化窒素製造時に二フッ化二窒素とともに不純物として生じる。有機合成化学の前駆体や触媒、窒素源として用いられる。 1959年にはロケットエンジンの推進剤として考えられたが、この用途では使用されていない。

三塩化窒素

の名で商品化され、漂白剤や小麦粉の熟成に用いられていた。 クロラミンで水道水を消毒する際に少量生成することがある。 2003年、ベルギーの研究者によって小児喘息の増加は三塩化窒素と関連がある可能性が報告された。脳に深刻な被害を与える可能性も示唆されている。 Cazzoli, G.; Favero, P. G

三ヨウ化窒素

Δ H = − 290   k J / m o l {\displaystyle \Delta H=-290~\mathrm {kJ/mol} } 暗赤色の固体である。1990年にアンモニアを用いない経路で合成され、X線結晶構造解析が行われた。窒化ホウ素とフッ化ヨウ素をトリクロロフルオロメタン中、

三臭化窒素

°Cで臭素化し、ジクロロメタンのアンモニア溶液に瞬時に反応させた。このほか、塩化窒素と臭化カリウムとの反応 NCl 3   + 3 KBr ⟶ NBr 3   + 3 KCl {\displaystyle {\ce {NCl3\ + 3 KBr -> NBr3\ + 3KCl}}} 臭化

三フッ化塩素

三フッ化塩素（さんフッかえんそ）は、化学式 ClF3 で表される塩素とフッ素の化合物である。気体または淡黄色の液体で、有毒。1912年、溶融 NaCl/HF の電気分解によって初めて作られた。現在では 3% 次亜塩素酸ナトリウム溶液とフッ素ガスを反応させることによって作られる。 4 F 2 + 2

三フッ化ヒ素

三フッ化ヒ素（さんフッかヒそ、英: arsenic trifluoride）はヒ素のフッ化物で、化学式AsF3で表される無機化合物。無色の液体で、水と容易に反応する。半導体の製造などに使われる。 フッ化水素と三酸化二ヒ素の反応により生成される。 6 HF   + As 2 O 3 ⟶ 2 AsF 3

三フッ化ヨウ素

三フッ化ヨウ素（さんフッかヨウそ、iodine trifluoride）は化学式IF3で表される、ヨウ素とフッ素からなるハロゲン間化合物である。−28 ℃で分解する不安定な物質であり、製造時には五フッ化ヨウ素に分解してしまわないよう注意を要する。 トリクロロフルオロメタンの存在下の−45 ℃で、フッ素とヨウ素

三フッ化臭素

三フッ化臭素（さんフッかしゅうそ、英: bromine trifluoride）は、化学式BrF3の、臭素とフッ素によるハロゲン間化合物。毒性と腐食性のある液体で、硫酸に溶けるが水や有機化合物とは爆発的に反応する。強力なフッ素化剤であり、核燃料処理において六フッ化ウランの製造に使われる。

三フッ化ホウ素

エチレン、ポリフッ化ビニリデンやポリプロピレンなどは腐食されない。三フッ化ホウ素を用いる実験の実験装置にグリースを用いる場合、通常の炭化水素系のものを用いると反応してしまうため、フルオロカーボン系のものを用いる必要がある。 三フッ化

三酸化二窒素

2 NO + H2O}}} 窒素酸化物で、窒素の酸化数は+3。 通常、N–N結合の長さは145 pmである。だが、三酸化二窒素は186pmで異常に長いN–N結合になっている。他に四酸化二窒素 (175 pm) などの窒素酸化物も長いN–N結合になっている。三酸化二窒素

窒化ケイ素

焼結性が悪いことから、常圧焼結で緻密な焼結体の製造が困難である。そのため、焼結助剤を添加した上でガス圧焼結炉で焼結することで焼結体の製造を行われるのがほとんどである。大半の窒化ケイ素セラミックスは、α-窒化ケイ素を原料として製造されている。焼結

硫化窒素

ニトロシル (NO)2S2O7 を生じる。 ヘプタンまたはメタノール溶液中での紫外吸収スペクトルは 260 nm に吸収極大を持つ。 過酸化物や硝酸塩、塩素酸塩などの酸化剤と混合したものは雷管に装填するのに使われたことがある。 化学式 S=N-S+=N−。四硫化四窒素を真空中で 300

窒化炭素

C(CN)2] ジアジドジシアノエチレン - C4N8 [(N3)2.C.C(CN)2] ジシアノジアゾメタン - C3N4 [(CN)2.C.N2] ジシアノカルベン - C3N2 1,3,5-トリアジド-2,4,6-トリシアノベンゼン - C9N12 [C6(CN)3(N3)3] ジシアンアミド - N(CN)2-

窒化ホウ素

窒化ボロン、ボロンナイトライド等）あるいは単に「ファインセラミックス」との呼称で窒化ホウ素を含有する潤滑油用添加剤の例もある。 離型剤 - 自動車エンジンを鋳造する金型や、ガラス成形型などに塗布する。敷き粉にも使われる。 焼結助剤を使ってホットプレスまたは常圧焼結し、窒化アルミニウムや窒化

フッ化水素

フッ化水素（フッかすいそ、弗化水素、hydrogen fluoride）とは、水素とフッ素からなる無機化合物で、分子式が HF と表される無色の気体または液体。水溶液はフッ化水素酸 (hydrofluoric acid) と呼ばれ、フッ酸とも俗称される。毒物及び劇物取締法の医薬用外毒物に指定されている。

窒素

窒素分子を利用することができず、微生物などが窒素固定によって作り出す窒素化合物を摂取することで体内に窒素原子を取り込んでいる。こうした窒素化合物はやはり微生物による脱窒の過程を経て再び大気中に放散され、窒素循環と呼ばれるサイクルを形成している。 窒素分子は化学式 N 2 {\displaystyle

フッ素

素の一部を銅と反応させることで、フッ化銅を発生させ、安定して保存できるようにした。しかしモアッサンも無傷というわけにはいかず、この実験の過程で片目の視力を失っている。フッ素単離の功績から、1906年のノーベル化学賞はモアッサンが獲得した。翌年、モアッサンは急死しているが、フッ素単離と急死との関係は不明である。

亜酸化窒素

亜酸化窒素（あさんかちっそ、英語: nitrous oxide）とは、窒素酸化物の1種である。組成式はN2Oで表され、IUPAC勧告に従った命名法では、酸化二窒素（さんかにちっそ、英語: dinitrogen oxide）と呼び、一酸化二窒素（いっさんかにちっそ、英語: dinitrogen monoxide）も使用される。