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รายละเอียดคำ

クロム酸カリウム

クロム酸カリウム（クロムさんカリウム、Potassium chromate）は、化学式 K2CrO4 で表される物質である。比重 2.732、融点 957 ℃。黄色の結晶、代表的な六価クロムで水に可溶。強熱すると赤色になる。日本の法令では毒物及び劇物取締法において劇物に指定されている。

คำที่เกี่ยวข้อง

二クロム酸カリウム

二クロム酸カリウム（にクロムさんカリウム、potassium dichromate）は化学式 K2Cr2O7 で表される橙赤色の無機化合物である。柱状の結晶。重クロム酸カリウムとも呼ばれる。融点は398℃、500℃で酸素を放出して分解する。水に可溶、エタノールに不溶。 クロム

クロム酸

クロム酸（クロムさん、chromic acid）とは、化学式が H2CrO4 と表されるクロム(VI)のオキソ酸である。三酸化クロムに水が1分子付加したものに相当する。共役塩基のクロメートアニオン (chromate anion) CrO2− 4 がナトリウムやカリウムなどと塩を作る。それぞれ、クロム酸ナトリウム

クロム酸酸化

クロム酸酸化（クロムさんさんか）は六価クロム化合物を利用した酸化反応のことである。第1級アルコールからアルデヒドまたはカルボン酸、第2級アルコールからケトンへの酸化反応に利用されることが多い。その他、ベンジル位メチル基のカルボン酸への酸化、アリル位、ベンジル位のメチレン基のカルボニル基への酸化などにも使用される。

酸化クロム

酸化クロム（さんかクロム、英: chromium oxide）はクロムの酸化物。クロムの酸化数に応じて酸化クロム(II)、酸化クロム(III)、酸化クロム(IV)、酸化クロム(VI)が存在する。また、混合酸化物（mixed oxide、MOX)、過酸化物も知られている。 クロムの酸化還元電位は Cr(III)

クロム酸アンモニウム

クロム酸アンモニウム（クロムさんアンモニウム、英 ammonium chromate）は化学式(NH4)2CrO4で表される無機化合物。 濃厚な三酸化クロムの水溶液（クロム酸）にアンモニア水を加えて塩基性とし、寒剤で冷却すると黄色の結晶が析出する。 2 NH 3 + CrO 3 + H 2 O ⟶

二クロム酸

二クロム酸（にクロムさん、dichromic acid）とは、示性式が H2Cr2O7 と表されるクロムのオキソ酸である。クロム酸が脱水縮合することで生成する。ナトリウムやカリウムなどの塩は試薬として用いられる。 強力な酸化剤である。 クロム酸との間に以下の平衡が存在する。pH1以下の強酸性条件、も

クロム酸塩

クロム酸塩（クロムさんえん、英: chromate）および二クロム酸塩（にクロムさんえん、英: dichromates）は、それぞれクロム酸と二クロム酸の塩のことである。クロム酸塩はクロム酸イオン、CrO42− を持ち、鮮やかな黄色を呈する。一方、二クロム酸塩は二クロム酸イオン、Cr2O72− を含み、鮮やかな橙色を呈する。

クロム酸カルシウム

名称で黄色の顔料として用いられ、Colour Index Generic NameはPigment Yellow 33である。顔料以外では金属の錆止め処理などにも使われる。以前は溶融塩電池にも使われていたが、近年ではリチウム・硫黄系の電池が主流となり、クロム酸カルシウムは次第に使われなくなってきている。

クロム酸バリウム

クロム酸バリウム（クロムさんバリウム、英: Barium chromate）はバリウムのクロム酸塩で、化学式BaCrO4で表される無機化合物。黄色の結晶で、六価クロム化合物の一種である。 バリウムの水溶液とクロム酸との反応によりクロム酸バリウムの沈殿が得られる。 Ba 2 + ( aq ) + CrO

クロム酸ナトリウム

{3}{2}}O2->2Na2CrO4\ +2CO2}}} 吸湿性であり、四、六、十水和物を形成する。クロム酸ナトリウムは他の六価クロム化合物と同じく発癌性を持つ。強力な酸化剤であり、水に溶けて、弱塩基性溶液となる。 労働安全衛生法では「クロム酸およびその塩」として、第2類特定化学物質に指定されている。 [脚注の使い方] ^

酢酸カリウム

酢酸カリウム（さくさんカリウム、potassium acetate）は化学物質である。酢酸のカリウム塩にあたる。水溶液は弱塩基性を示し、0.1M の溶液の pH は 9.7 である。 水酸化カリウムや炭酸カリウムなどカリウムを含む塩基と酢酸を反応させ、 2 CH 3 COOH   + K 2 CO

チオシアン酸カリウム

( SCN ) ( H 2 O ) 5 ] 2 + {\displaystyle {\ce {[Fe(SCN)(H2O)5]^{2+}}}} の血赤色溶液を生じるので、その検出に用いられる。 Fe 3 +   + SCN −   + 5 H 2 O ⟶   [ Fe ( SCN ) ( H 2 O

酸化カリウム

酸化カリウム（さんかカリウム、potassium oxide）はカリウムの酸化物で、化学式 K2O の化合物。 硝酸カリウムと金属カリウムを熱することで得られる。 2 KNO 3   + 10 K ⟶ 6 K 2 O   + N 2 {\displaystyle {\ce {2KNO3\ + 10K

ニクロム酸カリウム

もしかして 二クロム酸カリウム ではありませんか？ ^ 1文字目の「二」はカタカナではなく漢数字 このページは正しい表記の記事への誘導のためのページです。 このページ名"ニクロム酸カリウム"の検索結果 編集者向け：このページへリンクしているページを見つけたら、リンクを適切な項目に張り替えてください。

炭酸カリウム

工業的にはカリウム塩の中で最も重要な化合物である。化学が成立する以前から、人類は灰を水に溶かして炭酸カリウムを得ていた。1世紀に記述された大プリニウスの『博物誌』には、ガリア人が石鹸を発明し、原料は灰と獣脂であると書かれている。日本ではナトリウムを用いた石鹸が主流だが、ナトリウム石鹸に比べてカリ石鹸は冷水に対する溶解度

ケイ酸カリウム

ケイ酸カリウム（ケイさんカリウム、英: potassium silicate）はカリウムのケイ酸塩で、通常化学式K2SiO3で表される無機化合物。水和水を含む形で存在しており、白色の固体又は水ガラス状の物質で、建築、溶接、洗剤などの用途がある。 用途は建築業(45%)、溶接棒(19%)、洗剤(16

リン酸カリウム

リン酸カリウム（英: potassium phosphate）はカリウムのリン酸塩。下記の3種類があり、いずれも食品添加物として利用される。 リン酸二水素カリウム（KH2PO4） リン酸水素二カリウム（K2HPO4） リン酸三カリウム（K3PO4） KH2PO4 リン酸二水素カリウム K2HPO4 リン酸水素二カリウム

シアン酸カリウム

{{2OC(NH2)2}+ K2CO3 -> {2KOCN}+ (NH4)2CO3}}} 溶液には、ビウレットやシアヌル酸、アロファン酸カリウムなどの不純物が生じる。未反応の尿素は、400℃では不安定になる。シアン酸ナトリウムに比べ、水溶性は低い。 ラットに経口投与した場合の半数致死量（LD50）は567mg/kgと

硫酸カリウム

0070494398 ^ 塘隆男「カリ肥料」『新版 林業百科事典』第2版第5刷 p112 日本林業技術協会 1984年 ^ 塘隆男「カリひりょう」『新版 林業百科事典』第2版第5刷 p112 日本林業技術協会 1984年（昭和59年）発行 国際化学物質安全性カード 硫酸カリウム (ICSC:1451)