Logo
หน้าแรก
บทเรียน
สมุดบันทึก
พจนานุกรม
JLPT ข้อสอบฝึกหัด
วิดีโอ
อัปเกรด
ข้อเสนอแนะ
Logo
หน้าแรก
บทเรียน
สมุดบันทึก
พจนานุกรม
JLPT ข้อสอบฝึกหัด
วิดีโอ
อัปเกรด
ข้อเสนอแนะ
Todaii Japanese
Switch language – current: th
Logo Japanese
[email protected]
(+84) 865 924 966
315 Truong Chinh, Ha Noi
www.todaiinews.com
DMCA.com Protection Status

เกี่ยวกับ Todaii Japanese

เรื่องราวแบรนด์คำถามที่พบบ่อยคู่มือผู้ใช้ข้อกำหนดและนโยบายข้อมูลการคืนเงิน

โซเชียลเนตเวิร์ค

Logo facebookLogo instagram

เวอร์ชันแอป

AppstoreGoogle play

แอปอื่น

Todaii German
Todaii English
Todaii Chinese
Todaii Korean
DMCA.com Protection Status

ลิขสิทธิ์เป็นของบริษัท eUp Technology JSC

Copyright@2026

พจนานุกรม

รายละเอียดคำ

ヨウ化ジルコニウム(IV)

ヨウ化ジルコニウム(IV)(Zirconium(IV) iodide)は、化学式がZrI4の無機化合物である。ジルコニウムのヨウ化物の中で最も安定であり、容易に入手できる。揮発性の黄橙色の固体で、正四面体型の分子構造をとる。 粉末のジルコニウムとヨウ素を直接反応させることによって合成できる。 [脚注の使い方]

คำที่เกี่ยวข้อง

塩化ジルコニウム(IV)

とで通常では溶解しないハロゲン化溶媒に対する溶解性が著しく向上することである。この可溶化は、塩化ジルコニウム(IV)にη6型で配位したアレーン錯体(パイ錯体)の形成を通じて起こる。 塩化ジルコニウム(IV)は有機合成においてフリーデル・クラフツ反応やディールス・アルダー反応、分子内環化反応の弱いル

ヨウ化トリウム(IV)

ヨウ化トリウム(IV)（ヨウかトリウム、thorium(IV) iodide) はトリウムのヨウ化物で、化学式 ThI4 で表される無機化合物。 石英製容器に二酸化トリウムと炭素粉末を密封して加熱し、850℃付近でヨウ素蒸気を通すとヨウ化トリウムの無水物の結晶が生じる。強い吸湿性があるため、水和物

炭化ジルコニウム

炭化ジルコニウムと炭化タンタルの混合物は、サーメット材料として重要である[要出典]。 ハフニウムを含まない炭化ジルコニウムおよび炭化ニオブは、原子炉における耐火被覆材として応用可能である。中性子吸収断面積が低く、放射線照射下における損傷感受性が低いため、核燃料の酸化ウランおよび酸化トリウムの被覆材としての

酸化ジルコニウム

酸化ジルコニウム（さんか-） ZrOのこと。地球上には存在せず、スペクトル型がS型の恒星の大気中に存在する。 ZrO2のこと。ジルコニアを参照。 このページは曖昧さ回避のためのページです。一つの語句が複数の意味・職能を有する場合の水先案内のために、異なる用法を一覧にしてあります。お探しの用語に一番

塩化ジルコニウム(III)

塩化ジルコニウム(III)(えんかジルコニウム、Zirconium(III) chlorideまたはZirconium trichloride)は化学式ZrCl3であらわされる無機化合物である。空気には非常に敏感に反応する暗青色固体である。 塩化ジルコニウム(III)は1923年にオットー・ラフ(en:Otto

ジルコニウム

〖zirconium〗 チタン族に属する遷移元素の一。 元素記号 Zr 原子番号四〇。 原子量九一・二二。 銀灰色の固体金属。 無定形のものは黒色粉末で， 空気中で発火しやすい。 腐食しにくく， 熱中性子を吸収しにくい。 その合金を原子炉材料・化学装置などに用いる。

ヨウ化ルビジウム

ヨウ化ルビジウム（ヨウかルビジウム、英: rubidium iodide）はルビジウムのヨウ化物で、化学式RbIで表される無機化合物。 炭酸ルビジウムとヨウ化水素酸との反応で得られる。 Rb 2 CO 3   + 2 HI ⟶ 2 RbI   + CO 2   + H 2 O {\displaystyle

ヨウ化ストロンチウム

ヨウ化ストロンチウム（英: strontium iodide）はストロンチウムのヨウ化物で、化学式SrI2で表される無機化合物。無水物及び二水和物・六水和物が知られる。 炭酸ストロンチウムをヨウ化水素酸に溶かし、濃縮したのち冷却するとヨウ化ストロンチウムの六水和物が得られる。 SrCO 3   +

ヨウ化ベリリウム

ヨウ化ベリリウム（Beryllium iodide）は、化学式がBeI2の化合物である。吸湿性が非常に大きく、水と激しく反応してヨウ化水素酸を生成する。 ヨウ化ベリリウムは金属ベリリウムとヨウ素とを500 - 700℃で反応させることにより合成する。 Be   + I 2 ⟶ BeI 2 {\displaystyle

ヨウ化アルミニウム

2004, J. Wiley & Sons, New York. DOI: 10.1002/047084289. ^ “Aluminum(I) and Gallium(I) Compounds: Syntheses, Structures, and Reactions” Dohmeier, C.; Loos

ヨウ化ナトリウム

ヨウ化ナトリウム（ヨウかナトリウム、sodium iodide）は化学式が NaI と表される、白い固体状の塩である。ナトリウムのヨウ化物。フィンケルシュタイン反応と呼ばれるハロゲン交換反応の反応剤として、有機ヨウ素化合物の合成に用いられる。ヨード欠乏症の治療、放射線の検出などへの用途も知られる。

ヨウ化カリウム

液はヨウ素液と通称され、デンプン水溶液に加えるとヨウ素デンプン反応を起こす。 また、空気酸化と光によって徐々にヨウ素が遊離し、黒ずむので、遮光の上、密栓して保存する。 通常は、ヨウ素ヨウ化カリウム液などのヨウ素液類の調製や、酸化性雰囲気下でのヨウ素の遊離による定色を利用して、滴定反応や、残留塩素の測

ヨウ化カドミウム

{Cd^{2+}(aq)\ + 2 I^{-}(aq) -> CdI2}}} またはヨウ化カリウムと計算量の硫酸カドミウムをそれぞれ水溶液として混合し、蒸発乾固してエタノールで抽出して蒸発させると得られる。 2 KI   + CdSO 4 ⟶ CdI 2   + K 2 SO 4 {\displaystyle {\ce

ヨウ化エチル

iodide）は化学式C2H5Iまたは分子式CH3CH2Iで表される有機ヨウ素化合物。ヨードエタン（英: iodoethane）とも呼ばれる。常温で無色の油状液体で、引火性があり61℃以上で空気との爆発性混合気体を生じる。空気との接触や光線により分解し、褐色を帯びる。エタノール・ジエチルエーテルに任意の割合で溶解し、ベンゼン・

ヨウ化クロム

素酸に溶解する、熱したクロムにヨウ素と窒素の混合気体を接触させるなどの方法が考えられている。無水物は金属クロムの粉末とヨウ素を真空中で500℃に加熱する、九水和物は炭酸バリウムを水に懸濁させたのちヨウ化水素と反応させ、硫酸クロムと反応させる方法がとられている。

ヨウ化セシウム

ヨウ化セシウム（ヨウかセシウム、cesium iodide または caesium iodide）は、組成式が CsI と表される無機化合物。アルカリ金属であるセシウムとハロゲンであるヨウ素からなる金属ハロゲン化合物である。科学分野での用途として、ヨウ化セシウムがシンチレータ（放射線が当たることによ

ヨウ化物

ヨウ化物 (英: iodide) イオンは、-1の電荷を帯びたヨウ素原子である。酸化数が-1のヨウ素の化合物はヨウ化物と呼ぶ。これにはヨウ化セシウムのようなイオン化合物、四ヨウ化炭素のような共有結合化合物が含まれ、これら化合物の命名は塩化物や臭化物と同じように行われる。ヨウ化物

ヨウ化リチウム

iodide)は、リチウムとヨウ素の化合物である。空気にさらすとヨウ化物からヨウ素に酸化されるため黄色くなる。 高温バッテリーの電解質に使われる。また、例えば心臓ペースメーカーに使われるような長寿命バッテリーにとっては必要不可欠な物質でもある。固体は中性子検出のリン光体に使われる 。 [脚注の使い方] ^ “Lithium

ヨウ化バリウム

iodide）はバリウムのヨウ化物で、化学式BaI2で表される無機化合物。常温では二水和物として存在し、高温では一水和物、低温では数種の多水和物が得られる。完全に無水にするには539℃まで加熱する必要があるが、170℃から分解が始まる。二水和物は吸湿性があり、空気中の水分により分解し、赤褐色になる。