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รายละเอียดคำ

ヨウ化マンガン(II)

無水物はヨウ化マンガン(II)水和物を真空中で脱水するか、粉末のマンガンをエーテルで覆い、ヨウ素を作用させて得る。水和物は、炭酸マンガン(II)をヨウ化水素酸に溶かす。条件により一、二、四、六、九水和物が得られる。 潮解性があり、水溶液は無色透明。無水物は空気中で褐色になる。真空中で加熱すると分解せず融解し

คำที่เกี่ยวข้อง

塩化マンガン(II)

MnCl2\ + H2O\ + CO2}}} 酸化マンガン(IV) と濃塩酸を混合して加熱することによっても生成する。この反応はかつて塩素の製造法として使われたこともあった。4価のマンガン塩が塩酸によって2価に還元され、同時に塩化物イオンはマンガンによって塩素に酸化される反応である。 MnO 2  

酸化マンガン(II)

酸化マンガン(II)（さんかマンガン(II)、Manganese(II) oxide）は、化学式 MnO で表されるマンガンと酸素の化合物である。緑マンガン鉱として天然に産出される。 硝酸マンガン(II)六水和物を大気中で300 ℃まで加熱すると、二酸化窒素の発生終了後に β-MnO2 が得られる。これを粉砕し、水素中・1200

硫化マンガン(II)

粉末冶金の分野で、焼結部品の機械加工性を改良するための添加剤として利用される。 結晶構造は塩化ナトリウムに類似する。 閃マンガン鉱 - 立方体構造の硫化マンガン(II)を含む鉱物。 ランバーガイト (Rambergit)  - 六角柱構造の硫化マンガン(II)を含む鉱物。 硫化マンガン(IV) - MnS2 二硫化マンガンとも呼ばれる。

ヨウ化サマリウム(II)

ヨウ化サマリウム(II) (samarium(II) iodide) とは、サマリウムとヨウ素から成る無機化合物で、融点 520 ℃ の緑色の固体。組成式は SmI2。有機合成において一電子還元剤として、カルボニル化合物からケチル錯体を経る炭素-炭素結合生成反応などに用いられる。 ヨウ化サマリウム(II)

ヨウ化ニッケル(II)

ヨウ化ニッケル(II)（ヨウかニッケル(II)、Nickel(II) iodide）は、化学式が NiI2 の無機化合物である。青みがかった黒色の常磁性の固体で、水に溶かすと青緑色の溶液となる。無水物の結晶は塩化カドミウムのそれと類似しており、Ni(II) を中心とした正八面体配位構造をとる。容易に

ヨウ化鉄(II)

ヨウ化鉄(II)（ヨウかてつ、英 Iron iodide）は鉄のヨウ化物で、化学式FeI2で表される。無水物は潮解性があり、水和物は一・二・四・六・九水和物がある。 ヨウ化鉄には二価鉄塩であるヨウ化鉄(II)と、三価鉄塩であるヨウ化鉄(III)（化学式FeI3）があるが、三価鉄塩

ヨウ化スズ(II)

ヨウ化スズ(II)（ヨウかスズ、英tin(II) iodide）は2価のスズのヨウ化物で、化学式SnI2で表される無機化合物。 スズを沸騰させた濃厚ヨウ化水素酸に溶かして熱し、冷却して得られた結晶をアルコールで再結晶化させ、無水リン酸を入れた真空デシケーターで乾燥させる方法と、塩化スズ

ヨウ化コバルト(II)

ケトン、ニトリルなどの溶媒に加えたとき、水が存在すると桃色に変わる。 ヨウ化コバルト(II)には、α型とβ型の2つの形状が存在する。α型は、空気中に晒すと暗緑色に変わる黒色の六方晶系結晶から成る。β型は黄色の粉末であるが、空気中の水蒸気を速やかに吸収して緑色の粒子状に変わる。α

ヨウ化パラジウム(II)

ヨウ化パラジウム(II)(Palladium(II) iodide)は、パラジウムとヨウ素からなる無機化合物で、化学式はPdI2である。塩化パラジウム(II)ほど一般的ではないが市販されており、パラジウム化学の出発点の1つとなっている。 かつては、ヨウ化パラジウム

ヨウ化鉛(II)

ヨウ化鉛(II)（ヨウかなまり、英lead (II) iodide）は二価の鉛のヨウ化物で、化学式 PbI2 で表される無機化合物。 硝酸鉛(II)とヨウ化カリウムの反応、 Pb ( NO 3 ) 2   + 2 KI ⟶ PbI 2   + 2 KNO 3 {\displaystyle {\ce {Pb(NO3)2\

水酸化マンガン(II)

水酸化マンガン(II) （すいさんかマンガン に）は、化学式 Mn(OH)2 で表される2価のマンガンの水酸化物である。天然鉱物としてはキミマン鉱 (pyrochroite) として産出する。 空気を遮断し、酸素を含まない塩化マンガン(II) の希薄水溶液に、炭酸塩や酸素を含まない過剰の水酸化カリ

ヨウ化水銀(II)

医学ではヨウ化水銀(I)と同様に、梅毒の治療に用いられていたが、毒性が強いために現在において使われることはない。 ヨウ化水銀(II)は非常に珍しい鉱物：洋紅石（Coccinite）として天然に存在する。 [脚注の使い方] ^ http://jchemed.chem.wisc

硝酸マンガン(II)

鈴木仁美『窒素酸化物の事典』丸善、2008年、250頁。ISBN 978-4-621-08048-1。  ^ Arno H. Reidies, “Manganese Compounds” in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2002, Wiley-VCH

硫酸マンガン(II)

年には世界で2億6千万kgが生産された。 マンガン鉱石を精製する際は、通常、これを硫酸で処理して硫酸マンガン水溶液にすることにより精製する。この硫酸マンガン水溶液に炭酸ナトリウムを加えると炭酸マンガンの沈殿を生じる。沈殿した炭酸マンガンを煆焼すると、マンガン酸化物MnOxが得られる。5水和物は加熱に

炭酸マンガン(II)

炭酸マンガン(II)（たんさんマンガン、英: Manganese carbonate）はマンガンの炭酸塩で、化学式MnCO3で表される無機化合物。天然には菱マンガン鉱に存在し、2005年には約20,000トンが産出された。 マンガン塩の水溶液とアルカリ金属の炭酸塩の水溶液とを混合することにより、炭酸

酸化マンガン

- MnO2 酸化マンガン(VI) （無水マンガン酸、マンガン酸塩#マンガン酸参照） - MnO3 酸化マンガン(VII) - Mn2O7 鉱物 バーネス鉱 黒マンガン鉱 水マンガン鉱 緑マンガン鉱 硬マンガン鉱 軟マンガン鉱 このページは曖昧さ回避のためのページです。一つの語句が複数の意味・職

ヨウ化ルビジウム

ヨウ化ルビジウム（ヨウかルビジウム、英: rubidium iodide）はルビジウムのヨウ化物で、化学式RbIで表される無機化合物。 炭酸ルビジウムとヨウ化水素酸との反応で得られる。 Rb 2 CO 3   + 2 HI ⟶ 2 RbI   + CO 2   + H 2 O {\displaystyle

ヨウ化ストロンチウム

ヨウ化ストロンチウム（英: strontium iodide）はストロンチウムのヨウ化物で、化学式SrI2で表される無機化合物。無水物及び二水和物・六水和物が知られる。 炭酸ストロンチウムをヨウ化水素酸に溶かし、濃縮したのち冷却するとヨウ化ストロンチウムの六水和物が得られる。 SrCO 3   +

ヨウ化ベリリウム

ヨウ化ベリリウム（Beryllium iodide）は、化学式がBeI2の化合物である。吸湿性が非常に大きく、水と激しく反応してヨウ化水素酸を生成する。 ヨウ化ベリリウムは金属ベリリウムとヨウ素とを500 - 700℃で反応させることにより合成する。 Be   + I 2 ⟶ BeI 2 {\displaystyle