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รายละเอียดคำ

リン化コバルト(II)

リン化コバルト(II)はコバルトのリン化物で化学式Co2Pで表される物質である。 ^ 燐化コバルト MSDS 表示 編集

คำที่เกี่ยวข้อง

臭化コバルト(II)

臭化コバルト(II)（Cobalt(II) bromide）は、二価コバルトの臭化物塩である。 緑色の結晶である。六水和物は100℃で二水和物となり、130℃で無水物となる。無水物は678℃で融解する。 水酸化コバルトと臭化水素酸とを反応させることによって合成することができる。 Co ( OH ) 2

ヨウ化コバルト(II)

ケトン、ニトリルなどの溶媒に加えたとき、水が存在すると桃色に変わる。 ヨウ化コバルト(II)には、α型とβ型の2つの形状が存在する。α型は、空気中に晒すと暗緑色に変わる黒色の六方晶系結晶から成る。β型は黄色の粉末であるが、空気中の水蒸気を速やかに吸収して緑色の粒子状に変わる。α

シアン化コバルト(II)

で表される無機化合物。無機化学領域および均一系触媒として注目を集めている配位高分子の1つである。 オクタカルボニル二コバルト製造の前駆体となる。 シアン化カリウムにコバルト塩溶液を加えることにより、赤褐色のシアン化コバルト(II)三水和物が得られる。 CoCl 2 ( H 2 O ) 6 + 2 KCN ⟶ Co ( CN

酸化コバルト(II)

酸化コバルト(II)(Cobalt(II) oxide)は黄緑から赤色の結晶、または灰色から黒色の粉末である。セラミックス産業では青色の釉薬およびエナメルに、化学産業ではコバルト(II)塩の合成に使われている。CoOの結晶はペリクレース（岩塩）構造で、格子定数は4.2615 Åである。

フッ化コバルト(II)

H2O}}} 無水物はバラ色の結晶で、正方晶系のルチル型構造をとり、格子定数はa = 4.695Å、c = 3.193Åである。Co−F結合距離は2.06Åである。 各種水和物もバラ色の結晶で、二水和物は単斜晶系、四水和物は2種の多形が知られ、α型は斜方晶系、β型はフッ化ニッケル(II)と同型である。

水酸化コバルト(II)

水酸化コバルト(II)（すいさんかこばると(II)、Cobalt(II) hydroxide）は、化学式が Co(OH)2 と表されるコバルトの水酸化物である。水にはほとんど溶けない。普通水酸化コバルトと言うとこの物質を指すが、同じコバルトの水酸化物の水酸化コバルト(III)（化学式

硫酸コバルト(II)

はコバルトの硫酸塩で、化学式CoSO4で表される無機化合物。 無水物及び一、七水和物が知られている。無水物は赤い単結晶で、水・エタノール・メタノールに溶ける。七水和物は赤礬とも呼ばれる。 他のコバルト塩と同様、ガラスや陶磁器の彩色用顔料となる他、電池や電気めっき、不可視インク原料としての用途もある。ミネラル補給目的で、

炭酸コバルト(II)

天然の炭酸コバルトには、比較的希少な鉱物である菱コバルト鉱がある。特にコンゴ共和国から良い標本が得られている。 コバルト方解石はコバルトを含む方解石であり、菱コバルト鉱とかなり似た晶癖を持つ。 毒性はほぼ観測されていない。ヒトを含む動物は、ビタミンB12の成分として痕跡量のコバルトを必要とする。 ^ “Solubility

硝酸コバルト(II)

硝酸コバルト(II)(Cobalt(II) nitrate)は、示性式が Co(NO3)2の無機化合物である。無水物、三水和物と六水和物が存在する。無水物はコバルト(II)イオンおよび硝酸イオンよりなるイオン結晶であり、六水和物はアクアコバルト(II)イオン（[Co(H2O)6]2+）を含み、共に水に易溶で潮解性をもつ。

塩化コバルト

塩化コバルト（えんかこばると、cobalt chloride）とは、コバルトの塩化物で、コバルトの酸化数により、塩化コバルト(II) と塩化コバルト(III) が存在する。 塩化コバルト(II)（えんかこばると に、Cobalt(II) chloride）は+2価のコバルトの塩化物で、化学式 CoCl2

酸化コバルト

酸化コバルト(Cobalt oxide)はコバルトの酸化物。コバルトの酸化数の違いにより次の3種が存在する。 酸化コバルト(II) 酸化コバルト(III) 酸化コバルト(II,III) 酸化コバルト(IV) このページは曖昧さ回避のためのページです。一つの語句が複数の意味・職能を有する場合の水先案

ヨウ素酸コバルト(II)

ヨウ素酸コバルト(II)（ヨウそさんコバルト、英 cobalt(II) iodate）は組成式Co(IO3)2で表されるコバルトのヨウ素酸塩である。コバルトのヨウ素酸塩は二価のもののみが知られている。 ヨウ素酸に炭酸コバルト(II)を加えた溶液から水和物が得られる。無水物は水和物を165~200℃

リン酸鉄(II)

リン酸鉄(II)（リンさんてつ、英Iron(II) phosphateもしくはferrous phosphate）は鉄のリン酸塩の一種で、化学式がFe3(PO4)2で表される無機化合物である。リン酸第一鉄とも呼ばれる。天然には八水和物が藍鉄鉱として産出する。 硫酸鉄

リン酸銅(II)

水和物Cu2(PO4)OHとして比較的普通に見られる緑色の鉱物で、天然にはリベセナイトとして産出する。擬孔雀石Cu5(PO4)2(OH)4は、天然に存在する最も一般的なリン酸銅で、銅鉱床の酸化地帯で典型的に見られる。 ^ John Rumble (June 18, 2018) (English). CRC Handbook of Chemistry

酸化コバルト(III)

酸化コバルト(III)(Cobalt(III) oxide, Co2O3)は、次亜塩素酸ナトリウム水溶液に硝酸コバルト(II)を加えることによって生成する潮解性の黒色固体である。天然にはほとんど存在しない。触媒や酸化剤として使われる。 ^ Sigma-Aldrich product page 酸化コバルト(II)

フッ化コバルト(III)

HF\ + 4 CoF2\ + O2}}} CoF3 は吸湿性であり、錯イオン [CoF6]3− に変換することもできる。これは高スピン型八面体コバルト(III) 錯体の稀な例である。 スラリー状の CoF3 は、炭化水素のペルフルオロカーボンへの変換に使われる。 2 CoF 3   + R − H

リン化インジウム

単結晶成長には、LEC法、VCZ法、HB法、VGF法などが用いられるが、ヒ化ガリウムに比べると結晶の熱伝導率が低いため温度制御が難しく、また、積層欠陥エネルギーも小さいため、高品質な単結晶成長の育成は難しいとされている。 安全面では、インジウム燐の化合物としての健康有害性については、必ずしも明確

リン酸化

と受容体はリン酸化と脱リン酸化でスイッチを入れたり切ったりしている。結果、可逆的リン酸化は、多くの酵素と受容体に構造変化をもたらし、それらを活性化または非活性化させている。リン酸化は通常、真核生物のタンパク質のセリン、トレオニン、そしてチロシンの残基に起こる。セリン、トレオニン、チロシン残基に加えて

リン化ガリウム

リン化ガリウムは、光学材料としても利用され、波長840 nm (IR)で 3.19、550 nm（緑）で 3.45、262 nm (UV) で4.30の屈折率を持つ。 1960年代から、低〜中輝度の赤・オレンジ・緑発光ダイオード（LED）の低コスト製造に使用されている。単体もしくはGaAsPと組み合わせて製造される。