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รายละเอียดคำ

三フッ化リン

三フッ化リン(さんフッかリン、英: phosphorus trifluoride)とは、分子式が PF3 と表される無機化合物。錯体化学において配位子として用いられ、その強い毒性やヘモグロビン中の鉄と結合する性質が金属カルボニル中の一酸化炭素と対比される。常温常圧では無色の気体で、水とはゆっくりと反応する。

คำที่เกี่ยวข้อง

五フッ化リン

五フッ化リン(五弗化燐、ごふっかりん、英: Phosphorus pentafluoride)は、リンとフッ素からなる無機化合物である。分子式はPF5であり、ハロゲン化リン(英語版)に分類される。標準状態では強い毒性を持つ不燃性の無色気体で、刺激臭がある。湿った空気もしくは水と接触すると激しく反応してフッ化水素

三フッ化プラセオジム

G.; Zakhar'ev, Yu. V.; Shingarev, V. G. Reaction of sulfur hexafluoride with rare earth oxides(ロシア語). Izvestiya Akademii Nauk SSSR, Neorganicheskie Materialy

三フッ化アンチモン

三フッ化アンチモン(さんフッかアンチモン、英: Antimony trifluorideはアンチモンのフッ化物で、化学式SbF3で表される無機化合物。 無色ないし淡い灰色の結晶で、三酸化アンチモンとフッ化水素との直接反応により生成される。 Sb 2 O 3   + 6 HF ⟶ SbF 3   +

三フッ化プルトニウム

2008年6月20日閲覧。  ^ Chemistry: Periodic Table: Plutonium: compound data (plutonium (III) fluoride), WebElements, http://202.114.88

三ヨウ化リン

ppmとする)のNMR化学シフトを有する。 三ヨウ化リンは水と激しく反応し、亜リン酸(H3PO3)とヨウ化水素 (HI) に分解する。 還元剤、脱酸素剤としても強力である。-78 ℃でも、スルホキシドをチオエーテルに還元する。一方、赤リンと共にPI3のヨウ化ブチル溶液で加熱すると、P2I4に還元される。 ヨウ素を白リンの二硫化炭素溶液に加えて合成する。

三塩化リン

を基準として 220 ppm である。 三塩化リン中のリン原子は+3価、塩素原子は−1価の酸化状態をとっている。水と急速に、発熱的に反応して亜リン酸 (ホスホン酸) と塩化水素を生成する。これと類似した反応は数多く知られており、最も重要なものは亜リン酸エステルが生成するアルコールやフェノール類との反応であ

三臭化リン

合成するのに用いられる。三臭化リンを用いると臭化水素を用いた場合よりも高収率で得られることが多く、カルボカチオン転位も避けることができる。例えばネオペンチルアルコールから対応する臭化物を合成する場合であっても、60%の収率で得ることができる。 他には、カルボン酸のα位を臭素化する触媒として用いられる

三フッ化窒素

800、寿命 550年とする報告もある。 1992年までの生産量は100トンに達していなかったが、2007年の生産量は4000トンに上ると見られており、使用量は増加傾向にある。2010年の全世界での生産量は8000トンになると見られている。大気中の蓄積量は2006年には4200トン、2008年には5400ト

三フッ化塩素

三フッ化塩素(さんフッかえんそ)は、化学式 ClF3 で表される塩素とフッ素の化合物である。気体または淡黄色の液体で、有毒。1912年、溶融 NaCl/HF の電気分解によって初めて作られた。現在では 3% 次亜塩素酸ナトリウム溶液とフッ素ガスを反応させることによって作られる。 4 F 2 + 2

三フッ化ヒ素

三フッ化ヒ素(さんフッかヒそ、英: arsenic trifluoride)はヒ素のフッ化物で、化学式AsF3で表される無機化合物。無色の液体で、水と容易に反応する。半導体の製造などに使われる。 フッ化水素と三酸化二ヒ素の反応により生成される。 6 HF   + As 2 O 3 ⟶ 2 AsF 3

三フッ化ヨウ素

三フッ化ヨウ素(さんフッかヨウそ、iodine trifluoride)は化学式IF3で表される、ヨウ素とフッ素からなるハロゲン間化合物である。−28 ℃で分解する不安定な物質であり、製造時には五フッ化ヨウ素に分解してしまわないよう注意を要する。 トリクロロフルオロメタンの存在下の−45 ℃で、フッ素とヨウ素

三フッ化臭素

三フッ化臭素(さんフッかしゅうそ、英: bromine trifluoride)は、化学式BrF3の、臭素とフッ素によるハロゲン間化合物。毒性と腐食性のある液体で、硫酸に溶けるが水や有機化合物とは爆発的に反応する。強力なフッ素化剤であり、核燃料処理において六フッ化ウランの製造に使われる。

三フッ化ホウ素

エチレン、ポリフッ化ビニリデンやポリプロピレンなどは腐食されない。三フッ化ホウ素を用いる実験の実験装置にグリースを用いる場合、通常の炭化水素系のものを用いると反応してしまうため、フルオロカーボン系のものを用いる必要がある。 三フッ化

二リン化三カルシウム

水は絶対に使用してはならない。また、その他ほとんどの消火剤も効果が期待できず、使用できるのは、危険物第3類の火災に使われる最も一般的な乾燥砂、膨張ひる石、膨張真珠岩、または二酸化炭素のみである。 アセチレン発生用の市販のカーバイドには不純物としてこのリン化カルシウムが微量に含まれており、そのため、

三硫化四リン

4)の3つのP-P結合の間に硫黄分子が挿入された構造をしており、P-SとP-P間の距離はそれぞれ2.090Åと2.235Åである。 三硫化四リンは五酸化二リンの合成中間体である。 三硫化四リンと塩素酸カリウムを重量比1:2で混合し、それを軸木の頭部につけたものがどこに擦りつけても発火する硫化リンマッチである。

三フッ化酸化バナジウム(V)

三フッ化酸化バナジウム(V)(さんフッかさんかバナジウム ご、英: vanadium(V) trifluoride oxide)は、化学式が VOF3 と表されるバナジウムの化合物である。いくつかの三ハロゲン化酸化バナジウムの1つである。低周期金属元素のフッ化物によく見られるように、固体では重合し

フッ化アンモニウム

フッ化アンモニウム(フッかアンモニウム、Ammonium Fluoride)とは、フッ化水素とアンモニアとの塩である。正塩と水素塩とが存在し、後者はフッ化水素アンモニウム(フッかすいそアンモニウム、Ammonium Hydrogenfluoride)とも呼ぶ。 フッ化アンモニウムはN‐H…Fの強い水素

フッ化シアン

フッ化シアン(フッかシアン、英: Cyanogen fluoride)は、炭素と窒素、フッ素からなる化合物で、常温では毒性と催涙性、激しい臭気のある気体である。低温では無色の粉末であり、昇華する。有機合成化学の原料として使用される。 フッ化シアヌル(C3N3F3)の熱分解により生じる。 C 3 N 3

フッ化チオニル

フッ化チオニル(フッかチオニル、英: thionyl fluoride)は、化学式SOF2で表される無機化合物。電子基板の絶縁体である六フッ化硫黄の分解生成物である。分子構造は左右対称のピラミッド型で、分子間の距離は硫黄-酸素間が1.42Å、硫黄-フッ素間は1.58Å。結合角度は酸素-硫黄-フッ素が106