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พจนานุกรม

รายละเอียดคำ

三塩化窒素

の名で商品化され、漂白剤や小麦粉の熟成に用いられていた。 クロラミンで水道水を消毒する際に少量生成することがある。 2003年、ベルギーの研究者によって小児喘息の増加は三塩化窒素と関連がある可能性が報告された。脳に深刻な被害を与える可能性も示唆されている。 Cazzoli, G.; Favero, P. G

คำที่เกี่ยวข้อง

三フッ化窒素

800、寿命 550年とする報告もある。 1992年までの生産量は100トンに達していなかったが、2007年の生産量は4000トンに上ると見られており、使用量は増加傾向にある。2010年の全世界での生産量は8000トンになると見られている。大気中の蓄積量は2006年には4200トン、2008年には5400ト

三ヨウ化窒素

Δ H = − 290   k J / m o l {\displaystyle \Delta H=-290~\mathrm {kJ/mol} } 暗赤色の固体である。1990年にアンモニアを用いない経路で合成され、X線結晶構造解析が行われた。窒化ホウ素とフッ化ヨウ素をトリクロロフルオロメタン中、

三臭化窒素

°Cで臭素化し、ジクロロメタンのアンモニア溶液に瞬時に反応させた。このほか、塩化窒素と臭化カリウムとの反応 NCl 3   + 3 KBr ⟶ NBr 3   + 3 KCl {\displaystyle {\ce {NCl3\ + 3 KBr -> NBr3\ + 3KCl}}} 臭化

三酸化二窒素

2 NO + H2O}}} 窒素酸化物で、窒素の酸化数は+3。 通常、N–N結合の長さは145 pmである。だが、三酸化二窒素は186pmで異常に長いN–N結合になっている。他に四酸化二窒素 (175 pm) などの窒素酸化物も長いN–N結合になっている。三酸化二窒素

窒化ケイ素

焼結性が悪いことから、常圧焼結で緻密な焼結体の製造が困難である。そのため、焼結助剤を添加した上でガス圧焼結炉で焼結することで焼結体の製造を行われるのがほとんどである。大半の窒化ケイ素セラミックスは、α-窒化ケイ素を原料として製造されている。焼結

硫化窒素

ニトロシル (NO)2S2O7 を生じる。 ヘプタンまたはメタノール溶液中での紫外吸収スペクトルは 260 nm に吸収極大を持つ。 過酸化物や硝酸塩、塩素酸塩などの酸化剤と混合したものは雷管に装填するのに使われたことがある。 化学式 S=N-S+=N−。四硫化四窒素を真空中で 300

窒化炭素

C(CN)2] ジアジドジシアノエチレン - C4N8 [(N3)2.C.C(CN)2] ジシアノジアゾメタン - C3N4 [(CN)2.C.N2] ジシアノカルベン - C3N2 1,3,5-トリアジド-2,4,6-トリシアノベンゼン - C9N12 [C6(CN)3(N3)3] ジシアンアミド - N(CN)2-

窒化ホウ素

窒化ボロン、ボロンナイトライド等）あるいは単に「ファインセラミックス」との呼称で窒化ホウ素を含有する潤滑油用添加剤の例もある。 離型剤 - 自動車エンジンを鋳造する金型や、ガラス成形型などに塗布する。敷き粉にも使われる。 焼結助剤を使ってホットプレスまたは常圧焼結し、窒化アルミニウムや窒化

三塩化ヨウ素

三塩化ヨウ素（さんえんかヨウそ、英: iodine trichloride）はヨウ素と塩素からなる無機化合物で、化学式I2Cl6で表される。明るい黄色の粉末で、平面二量体として存在する。 −79度でヨウ化水素と塩素を通じる。 2 HI   + 2 Cl 2 ⟶ 2 ICl   + 2 HCl {\displaystyle

三フッ化塩素

三フッ化塩素（さんフッかえんそ）は、化学式 ClF3 で表される塩素とフッ素の化合物である。気体または淡黄色の液体で、有毒。1912年、溶融 NaCl/HF の電気分解によって初めて作られた。現在では 3% 次亜塩素酸ナトリウム溶液とフッ素ガスを反応させることによって作られる。 4 F 2 + 2

三塩化ホウ素

三塩化ホウ素（さんえんかホウそ、英: boron trichloride）は化学式はBCl3で表される無機化合物である。常温において強い臭気のある無色の気体であり、単体のホウ素やホウ素化合物の製造に使用される。また、有機合成におけるエーテル結合の開裂反応、ケイ酸塩の分解および鋼の共溶媒としても使用される。

三塩化ヒ素

161Åの長さで、Cl-As-Clの角は98°25'±30である。三塩化ヒ素は、ν1(A1) 416、ν2(A1) 192、ν3 393、ν4(E) 152 cm-1の4つの通常振動モードを持つ。三塩化ヒ素はほぼ共有結合であり、そのため融点は低い。 三塩化ヒ素は、三酸化二ヒ素を塩化水素で処理し、その後蒸留することによって製造される。

塩素化

塩素化（えんそか、chlorination）とは化合物に塩素原子を導入する化学反応のことをいう。文脈によっては塩素化反応を使用した実験手法・技術のことを指す場合もある。 アルコールの水酸基は種々の方法でクロロ基に置換することができる。 塩化物イオンは求核性が他のハロゲンと比べて乏しいので、一級アルコ

窒素

窒素分子を利用することができず、微生物などが窒素固定によって作り出す窒素化合物を摂取することで体内に窒素原子を取り込んでいる。こうした窒素化合物はやはり微生物による脱窒の過程を経て再び大気中に放散され、窒素循環と呼ばれるサイクルを形成している。 窒素分子は化学式 N 2 {\displaystyle

亜酸化窒素

亜酸化窒素（あさんかちっそ、英語: nitrous oxide）とは、窒素酸化物の1種である。組成式はN2Oで表され、IUPAC勧告に従った命名法では、酸化二窒素（さんかにちっそ、英語: dinitrogen oxide）と呼び、一酸化二窒素（いっさんかにちっそ、英語: dinitrogen monoxide）も使用される。

窒素酸化物

窒素酸化物（ちっそさんかぶつ、英: nitrogen oxides） は窒素の酸化物の総称。 一酸化窒素（NO）、二酸化窒素（NO2）、三酸化窒素（中国語版）（NO3）、亜酸化窒素（一酸化二窒素）（N2O）、三酸化二窒素（N2O3）、四酸化二窒素（N2O4）、五酸化二窒素（N2O5）など。化学式の

二酸化窒素

二酸化窒素（にさんかちっそ、英: nitrogen dioxide）は、NO2 という化学式で表される窒素酸化物で、常温・常圧では赤褐色の気体または液体である。窒素の酸化数は+4。窒素と酸素の混合気体に電気火花を飛ばすと生成する。環境汚染の大きな要因となっている化合物である。赤煙硝酸の赤色は二酸化窒素の色に由来している。大気中の濃度は、約0

一酸化窒素

一酸化窒素（いっさんかちっそ、nitric oxide）は窒素と酸素からなる無機化合物で、化学式であらわすと NO。酸化窒素とも呼ばれる。 常温で無色・無臭の気体。水に溶けにくく、空気よりやや重い。有機物の燃焼過程で生成し、酸素に触れると直ちに酸化されて二酸化窒素 NO2

塩化ケイ素

塩化ケイ素（えんかケイそ、silicon chloride）は、塩素とケイ素からなる無機化合物である。様々な組成のものが見つかっている。水と反応し塩化水素を発生する。四塩化ケイ素と六塩化二ケイ素は有機ケイ素化合物の製造に非常に重要である。 四塩化ケイ素（しえんかケイそ、Silicon tetrachloride）は