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พจนานุกรม

รายละเอียดคำ

五フッ化ヨウ素

4841-4843. doi:10.1021/ja01648a021 Booth, H. S.; Pinkston, J. T., Jr. "The Halogen Fluorides" Chem. Rev. 1947, 41, 421-439. doi:10.1021/cr60130a001

คำที่เกี่ยวข้อง

一フッ化ヨウ素

Fluorverbindungen, Steinkopff-Verlag, Darmstadt, 1980 W. K. R. Musgrave: The Halogen Fluorides; their Preparation and Uses in Organic Chemistry, Adv. Fluorine

七フッ化ヨウ素

fluoride)は、化学式がIF7の無機化合物である。単にフッ化ヨウ素とも呼ばれる。VSEPR理論によれば五方両錐形の分子構造をとる。分子はベリー機構のような擬似回転を受ける。無色の固体で融点は4.5℃であるが液体である温度範囲は狭く、沸点は4.77℃である。濃い蒸気は強いカビ臭を持つ。

三フッ化ヨウ素

三フッ化ヨウ素（さんフッかヨウそ、iodine trifluoride）は化学式IF3で表される、ヨウ素とフッ素からなるハロゲン間化合物である。−28 ℃で分解する不安定な物質であり、製造時には五フッ化ヨウ素に分解してしまわないよう注意を要する。 トリクロロフルオロメタンの存在下の−45 ℃で、フッ素とヨウ素

五フッ化臭素

五フッ化臭素（ごフッかしゅうそ、英: bromine pentafluoride）は化学式 BrF5 の、臭素とフッ素によるハロゲン間化合物の液体。強力なフッ素化剤であり、ウランのフッ素化剤やロケット燃料の酸化剤、酸素の同位体の分析、固体ケイ酸塩のレーザーアブレーションに用いられる。

五フッ化ヒ素

五フッ化ヒ素（ごフッかヒそ、英: arsenic pentafluoride）は化学式AsF5で表される無機化合物。ヒ素のフッ化物であり、ヒ素の酸化数は5。 ヒ素とフッ素との直接反応および三フッ化ヒ素にフッ素を加えて生成する。 2 As   + 5 F 2 ⟶ 2 AsF 5 {\displaystyle

酸化ヨウ素

Physics (86th Edn.). Boca Raton (FL):CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5. ^ Halogens Hover In Antarctic Iodine oxide and bromine oxide deplete atmospheric ozone

ヨウ化水素

ヨウ化水素（ヨウかすいそ）とは、強酸性の無機化合物の一種。ハロゲン化水素のうち、ヨウ素と水素からなる化合物である。強い刺激臭を持つ無色の気体。毒物及び劇物取締法に定める劇物に該当する。 分子式は、HI。分子量は 127.90、融点は −50.8 ℃、沸点は −35.1 ℃。強酸のひとつである（pKa

塩化ヨウ素

塩化ヨウ素（えんかヨウそ、iodine chloride）は、ヨウ素の塩化物の総称である。 ICl - 一塩化ヨウ素 (iodine monochloride) I2Cl6 - 三塩化ヨウ素 (iodine trichloride) このページは曖昧さ回避のためのページです。一つの語句が複数の意味

フッ化水素

フッ化水素（フッかすいそ、弗化水素、hydrogen fluoride）とは、水素とフッ素からなる無機化合物で、分子式が HF と表される無色の気体または液体。水溶液はフッ化水素酸 (hydrofluoric acid) と呼ばれ、フッ酸とも俗称される。毒物及び劇物取締法の医薬用外毒物に指定されている。

五フッ化リン

五フッ化リン（五弗化燐、ごふっかりん、英: Phosphorus pentafluoride）は、リンとフッ素からなる無機化合物である。分子式はPF5であり、ハロゲン化リン（英語版）に分類される。標準状態では強い毒性を持つ不燃性の無色気体で、刺激臭がある。湿った空気もしくは水と接触すると激しく反応してフッ化水素

五フッ化アンチモン

五フッ化アンチモン（ごフッかアンチモン、antimony pentafluoride）は、アンチモンのフッ化物。化学式は SbF5、分子量 216.8。 融点 8.3 ℃、沸点 141 ℃ の無色透明の油状の液体で、吸湿性が強い。水と激しく反応してフッ化水素を生じ、ガラスなどを容易に腐食する。人体に対しても非常に有害で危険。

五フッ化ニオブ

℃で直接反応させることで生成する。生成した五フッ化ニオブの蒸気を減圧下で120 ℃以下に保ったパイレックス管または石英管に通じると、無色結晶として得られる。 また、五塩化ニオブにフッ素を反応させることによって得ることもできる。 2 NbCl 5   + 5 F 2

ヨウ素

ヨウ素（ヨウそ、沃素、英: iodine）は、原子番号 53、原子量 126.9 の元素である。元素記号は I。あるいは分子式が I2 と表される二原子分子であるヨウ素の単体の呼称。 （昔、ドイツでは元素記号としてJを用いていた時期がある。） ハロゲン元素の一つ。分子量は253.8。融点は113.6

フッ素

素の一部を銅と反応させることで、フッ化銅を発生させ、安定して保存できるようにした。しかしモアッサンも無傷というわけにはいかず、この実験の過程で片目の視力を失っている。フッ素単離の功績から、1906年のノーベル化学賞はモアッサンが獲得した。翌年、モアッサンは急死しているが、フッ素単離と急死との関係は不明である。

三塩化ヨウ素

三塩化ヨウ素（さんえんかヨウそ、英: iodine trichloride）はヨウ素と塩素からなる無機化合物で、化学式I2Cl6で表される。明るい黄色の粉末で、平面二量体として存在する。 −79度でヨウ化水素と塩素を通じる。 2 HI   + 2 Cl 2 ⟶ 2 ICl   + 2 HCl {\displaystyle

一臭化ヨウ素

{I_{2}+Br_{2}\longrightarrow 2\ IBr} } 刺激臭のある、暗い灰色の結晶で、水やエタノール、エーテルに溶ける。 臭素化剤や、ヨウ素価の測定に使われる。 ^ a b c Dr. Bernd Dill (Hrsg.), Prof. Dr. Fred Robert Heiker

四ヨウ化炭素

分子は四面体型で、C-I間の距離は2.12 ± 0.02 Aである。I---I間の距離は3.459 ± 0.03 Aと混み合っており、おそらくこれが理由で熱的、光化学的に不安定である。六ヨウ化エタンは、おそらく同じ理由によって知られていない。 四ヨウ化炭素は、単斜晶系に結晶化する(a

一塩化ヨウ素

一塩化ヨウ素（いちえんかようそ、英iodine monochloride）は塩素とヨウ素が1対1で結合した無機化合物で、化学式IClで表される。赤褐色で、安定したα型と不安定なβ型があるが融点はいずれも常温に近い。ヨウ素と塩素の電気陰性度の違いから、I+の供給源として作用する。一塩化ヨウ素

四ヨウ化ケイ素

四ヨウ化ケイ素（しヨウかケイそ、英: silicon tetraiodide）はケイ素のヨウ化物で、化学式SiI4で表される無機化合物。有機ケイ素化合物の合成原料として使用される。分子間は2.432Åで結合している。 加熱や、室温での長時間の保管でも安定しているが、水と反応して無水ケイ