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รายละเอียดคำ

塩化スズ(II)

塩化スズ(II)（えんかスズ、tin(II) chloride または stannous chloride）は、化学式 SnCl2 で表される+2価のスズの塩化物で、無水物、2水和物がある。無水物は常温常圧において無色〜白色の結晶性粉末で、潮解性がある。2水和物は常圧において融点 37.7 ℃

คำที่เกี่ยวข้อง

塩化スズ

塩化スズ（えんかスズ） 塩化スズ(II) - 組成式SnCl2 別名・塩化第一スズ、亜クロルスズ 塩化スズ(IV) - 組成式SnCl4 別名・塩化第二スズ このページは曖昧さ回避のためのページです。一つの語句が複数の意味・職能を有する場合の水先案内のために、異なる用法を一覧にしてあります。お探しの

ヨウ化スズ(II)

ヨウ化スズ(II)（ヨウかスズ、英tin(II) iodide）は2価のスズのヨウ化物で、化学式SnI2で表される無機化合物。 スズを沸騰させた濃厚ヨウ化水素酸に溶かして熱し、冷却して得られた結晶をアルコールで再結晶化させ、無水リン酸を入れた真空デシケーターで乾燥させる方法と、塩化スズ

酸化スズ(II)

酸化スズ(II)（さんかスズ に、Tin(II) oxide）は酸化第一スズ（さんかだいいちスズ、Stannous oxide, tin monoxide）とも呼ばれる、酸化スズの一種である。スズの酸化状態は+2。安定な暗藍色型と準安定状態の赤色型の2つの状態がある。 暗藍色のSnOは、 二価のスズ

臭化スズ(II)

ズ化合物の安定性は、不活性電子対効果のためである。 気相の臭化スズ(II)は、気相の塩化スズ(II)と似た非線形の屈曲型である。Br-Sn-Br角は95°、Sn-Br結合の長さは255 pmである。気相では、二量化しているという証拠がある。固相の構造は、塩化スズ(II)や塩化鉛(II)と似て、スズ

塩化スズ(IV)

度の白色～類白色の結晶性塊で、水に発熱、発煙しながら溶ける。水溶液は徐々に加水分解を起こし白沈を生じる。エタノール、ベンゼン、トルエンに可溶。アルカリ金属との混合物は、衝撃により爆発する危険性がある。 日本には毒物及び劇物取締法によって、劇物と設定された。 ^ 塩化第二スズ安全シート 塩化スズ(II) 表示 編集

塩化マンガン(II)

MnCl2\ + H2O\ + CO2}}} 酸化マンガン(IV) と濃塩酸を混合して加熱することによっても生成する。この反応はかつて塩素の製造法として使われたこともあった。4価のマンガン塩が塩酸によって2価に還元され、同時に塩化物イオンはマンガンによって塩素に酸化される反応である。 MnO 2  

塩化鉄(II)

塩化鉄(II)（えんかてつ(II)、Iron(II) chloride）は、組成式 FeCl2の無機化合物である。かつては塩化第一鉄（えんかだいいちてつ、ferrous chloride）と呼ばれた。水に易溶で溶解度は64.4 g/100 mL (10℃)、105.7 g/100 mL

塩化銅(II)

塩化銅（II）（えんかどう に、英: copper(II) chloride）は、組成式が CuCl2 と表される銅の塩化物である。無水物と二水和物がある。無水物は褐色がかった黄色であり、二水和物は青緑色の結晶である。潮解性があり、無水物は吸湿性もある。水和物は110℃で無水物になる。993℃まで

塩化ニッケル(II)

塩化ニッケル(II)（えんかニッケル(II)、nickel(II) chloride）は塩素とニッケルのイオン性化合物（塩）である。無水物の組成式は NiCl2 で、融点の高い常磁性を持つ黄色の固体である。ニッケル化合物としては最も広く使われており、ニッケルめっきなどに用いられる。1個または6個の水分子が結合した水和物が知られる。

塩化パラジウム(II)

塩化パラジウム(II)（えんかパラジウム(II)、Palladium(II) chloride）は、代表的なパラジウムの塩化物で、茶色い粉末状の外見をもつ、無機化合物である。組成式はPd(II)Cl2。 塩化パラジウム(II)の固体の中では、各パラジウム中心の周りに4個の塩素が平面四配位型構造の形

塩化タングステン(II)

塩化タングステン(II)は、タングステンの塩化物で化学式WCl2で表される物質 タングステンに塩素を反応させると生成される。 W   + Cl 2 ⟶ WCl 2 {\displaystyle {\ce {W\ + Cl2 -> WCl2}}} 塩化タングステン(III) 塩化タングステン(IV) 塩化タングステン(V)

塩化チタン(II)

よりも一般に高価だが、市販品が入手可能である。4族元素のチタンで最も安定な価数は +4価であるため、+2価の塩化チタン(II) は強い還元力を持つ。さらにルイス酸としての配位性を持つことを利用して、合成反応における反応試剤としての用途がいくつか知られる。 塩化チタン(II) の合成法として代表的なものは、熱による塩化チタン(III)

硫化スズ

g/cm3。CAS登録番号 1314-95-0。太陽光を吸収する能力が高いため太陽電池の材料として期待されている。また、ブレーキパッドの摩擦材料では硫化アンチモンに代わる材料として期待されている。 金色の化合物である。 顔料として用いられる場合は　偽金（ぎきん）とよばれることもある。 スズ 太陽電池 表示 編集

酸化スズ

酸化スズ以下を意味する: 酸化スズ(II)（酸化第一すず）, SnO 酸化スズ(IV)（酸化第二すず、二酸化すず）, SnO2。en:Tin-glazing、en:Tin-glazed pottery。 酸化スズ(VI), SnO3 このページは曖昧さ回避のためのページです。一つの語句が複数の意味・

塩化水銀(II)

塩化水銀(II)（えんかすいぎん に）は、HgCl2という組成をもつ、水銀の塩化物の一種。猛毒である。よって、毒物及び劇物取締法（毒劇法）で毒物に指定されており、取り扱いは厳重である。 一般的には昇汞（しょうこう）と呼ばれるが、塩化第二水銀（えんかだいにすいぎん）とも表記される。水溶性の無色または白

塩化白金(II)

trans-PtCl2(PPh3)2 シス体の準安定類縁体。無色。 PtCl2(cod) 置換活性な配位子を含む。有機溶媒に易容。無色。 これらの錯体の中には、有機合成の均一系触媒作用や、制がん作用を持つものもある。 ^ D.D. Wagman, W.H. Evans, V.B. Parker, R.H. Schumm, I. Halow

酸化スズ(IV)

他の成分にもよるが、酸化スズ(IV)の釉薬融成物への溶解度は低い。Na2O、K2O、B2O3によって溶解度が増し、CaO、BaO、ZnO、Al2O3、および限られた量のPbOによって溶解度が減少する。 酸化スズ(IV)はガラス、琺瑯、釉薬の製造において顔料として用いられてきた。純粋な酸化スズ(IV)は乳白色であり、他の金属の酸化物

フッ化スズ(IV)

他の4価のハロゲン化スズの融点（塩化スズ(IV) −33.3℃、臭化スズ(IV) 31℃、ヨウ化スズ(IV) 144℃）より高い約700℃で昇華するフッ化スズ(IV)の構造は、スズより軽い第14族元素の4フッ化物である四フッ化炭素・四フッ化ケイ素・四フッ化

塩化トリス(ビピリジン)ルテニウム(II)

塩化トリス(ビピリジン)ルテニウム(II)は、 三塩化ルテニウムの水溶液を2,2'-ビピリジンで処理することにより調製さできる。 この反応では、Ru(III)はRu(II)に還元する必要があり、次亜リン酸が還元剤として常用される。 [Ru(bpy)3]2+は八面体型で、3つのビピリジル配位子(bpy）と錯体中心に低スピンで電子配置が