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พจนานุกรม

รายละเอียดคำ

塩化ナトリウム

塩化ナトリウムの温度変化による溶解度の変化は非常に小さく、冷却による再結晶化では少量の結晶しか得られない。一般には、水（溶媒）を蒸発させて溶液の濃度を高めるか、塩化水素ガスを吹き込んで溶液中の塩化物イオン濃度を高めて結晶化させる方法がとられる（原理は記事 溶解度積を参照）。

คำที่เกี่ยวข้อง

アジ化ナトリウム

アジ化ナトリウム (アジかナトリウム、sodium azide) は、組成式 NaN3 で表される白色無臭の結晶である。ナトリウムアジドともいう。式量 65.01、融点 275 ℃、沸騰する前に分解するので沸点は無い。室温では六方晶系の結晶である。窒化ナトリウム Na3N（式量 82

窒化ナトリウム

窒化ナトリウム（ちっかナトリウム、英: Sodium nitride）は、化学式Na3Nで記される無機化合物。窒化ガリウムなど他の金属窒化物とは対照的に、非常に不安定である。 低温下で、サファイアの基板上でナトリウムと窒素に原子線を照射することにより得られる。 分解により、ナトリウムと窒素が生じる。

ヨウ化ナトリウム

ヨウ化ナトリウム（ヨウかナトリウム、sodium iodide）は化学式が NaI と表される、白い固体状の塩である。ナトリウムのヨウ化物。フィンケルシュタイン反応と呼ばれるハロゲン交換反応の反応剤として、有機ヨウ素化合物の合成に用いられる。ヨード欠乏症の治療、放射線の検出などへの用途も知られる。

酸化ナトリウム

酸化ナトリウム（さんかナトリウム、Sodium oxide）とは、組成式 Na2O で表される無機化合物である。ナトリウムの酸化物で、外見は白色の固体。水と激しく化学反応して水酸化ナトリウムに変わる。 ナトリウムと適量の酸素を混ぜて化学反応させると生成する。 4 Na   + O 2 ⟶ 2 Na 2

臭化ナトリウム

臭化ナトリウム（しゅうかナトリウム、sodium bromide）は、ハロゲン化ナトリウムの一種で、ナトリウムの臭化物。化学式はNaBr。 ナトリウムイオンおよび臭化物イオンからなるイオン結晶で、塩化ナトリウム型構造をとり、格子定数は596.1pmである。融点755℃、沸点1390℃。比重は3.21。水への溶解度は20℃で73

フッ化ナトリウム

また、ヘキサフルオロケイ酸ナトリウムの熱分解によっても発生する。 フッ化物塩は、歯のエナメル質成分ハイドロキシアパタイトと反応してフルオロアパタイトを形成させて歯牙の耐酸性を強化すると考えられている。アメリカ合衆国では水道水にフッ化物を添加する目的にフッ化ナトリウムが使われていたが、ヘキサフルオロケイ酸 H2SiF6

テルル化ナトリウム

テルル化ナトリウム (Sodium telluride) は、化学式 Na2Te の化合物である。この塩は、熱的に不安定な酸であるテルル化水素の共役塩基であるが、通常はナトリウムによるテルルの還元により生成される。テルル化ナトリウムは、空気と非常に反応しやすいため扱いが難しい。空気により酸化されるとまず

硫化ナトリウム

硫化ナトリウム（りゅうかナトリウム、sodium sulfide）は化学式 Na2S で表されるナトリウムの硫化物である。普通は9水和物の形で存在し、これは無色の結晶である。硫化ソーダともいう。 無水物は立方晶系の逆蛍石型構造、格子定数は a = 652.6 pm である。 硫化

セレン化ナトリウム

体状のセレン化水素を100℃で金属ナトリウムと反応させることによっても得られる。 他のアルカリ金属カルコゲン化物と同様に、この物質も水と反応して容易に加水分解し、セレン化水素ナトリウムと水酸化物の混合物を生じる。この加水分解は、Se2−イオンの過剰な塩基性のために生じる。 Na 2 Se   + H

リン化ナトリウム

リン化ナトリウム(Sodium phosphide)は、アルカリ金属のナトリウムとリン化物アニオンを含む黒色の塩である。Na3Pの化学式を持つ。反応性の高いリン化物イオンの供給源になる。リン酸ナトリウム(Na3PO4)とは異なる物質である。 ナトリウムとリンの二元化合物は、Na3Pの他にNaP、N

フェリシアン化ナトリウム

アニド鉄（III）酸ナトリウムのこと、すなわち、ナトリウムのヘキサシアニド鉄（III）酸塩である。組成式は、（Na3[Fe(CN)6]）。なお、赤血ソーダ（Red prussiate of soda）と呼ばれることもある。 ヘキサシアニド鉄（III）酸ナトリウムは、ヘキサシアニド鉄（II）酸ナトリ

フェロシアン化ナトリウム

hexacyanoferrate(II)）のこと、すなわち、ナトリウムのヘキサシアニド鉄（II）酸塩である。組成式は、Na4[Fe(CN)6]。式量、303.93。黄血ソーダ（yellow prussiate of soda）や黄色ソーダなどと呼ばれる場合もある。なお、名称が似ているフェリシアン化ナトリウムは、ヘキ

シアン化ナトリウム

シアン化ナトリウム（シアンかナトリウム、sodium cyanide）、あるいは青酸ナトリウム（せいさんナトリウム）は青酸ソーダ（せいさんソーダ）、青化ソーダとも呼ばれ、工業的に最も主要なシアン化アルカリである。 化学的および生理的性質はシアン化カリウム（青酸カリ）に類似する。シアン化水素と水酸化ナトリウム

塩素酸ナトリウム

塩素酸ナトリウム（えんそさんナトリウム、sodium chlorate）は、ナトリウムの塩素酸塩で、化学式 NaClO3の化合物。塩素酸ソーダとも呼ばれる。 無色無臭の結晶で潮解性がある。 水に極めて溶けやすく、水溶液は中性。 300℃以上に加熱すると分解して酸素を放出する。 強酸と反応して二酸化塩素を放出する。

塩化

塩素と化合すること。 また， 塩素と化合した物質。

水酸化ナトリウム

水酸化ナトリウム（すいさんかナトリウム、英: sodium hydroxide）は化学式 NaOH で表される無機化合物で、ナトリウムの水酸化物であり、常温常圧ではナトリウムイオンと水酸化物イオンからなるイオン結晶である。苛性ソーダ（かせいソーダ、英: caustic soda）と呼ばれることも多い。

超酸化ナトリウム

超酸化ナトリウム（ちょうさんかナトリウム、英: sodium superoxide）はナトリウムの超酸化物。 過酸化ナトリウムと酸素を500℃以上・300気圧以上の高温高圧下で反応することにより得られる。 Na 2 O 2   + O 2 ⟶ 2 NaO 2 {\displaystyle {\ce {Na2O2\

ヘリウム化二ナトリウム

eVにも及ぶ。ヘリウムやネオン以外の第18族元素の化合物は以前より見つかっていたが、ヘリウムの化合物はヘリウム化二ナトリウムの発見までヘリウム原子がファンデルワールス力で結合したファンデルワールス分子や包接化合物以外はほとんど見つかっておらず、理論的には予想されていたが実験的な合成は極めて高圧な状態が必要であり合成された例はなかった。

過酸化ナトリウム

過酸化ナトリウム (かさんか—、sodium peroxide)は、ナトリウムの過酸化物で、化学式 Na2O2 の無機化合物。黄色から白色の吸湿性の粉末。 水と激しく反応し、水酸化ナトリウムと過酸化水素に分解する。 Na 2 O 2   + 2 H 2 O ⟶ 2 NaOH   + H 2 O 2