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รายละเอียดคำ

塩化銅(I)

塩化銅は水に不溶であるが、適切な配位子があれば水に溶解する。ハライドイオンと容易に錯体の形成が可能であり、たとえば濃塩酸中ではH3O+ CuCl2-といったイオン対を形成し溶解する。他にもシアン化物イオン(CN-)やチオ硫酸イオン(S2O32-)、アンモニア(NH3)などと錯体を形成する。

คำที่เกี่ยวข้อง

塩化銅

塩化銅(えんかどう)とは、銅と塩素の化合物である。組成の違いにより、塩化銅(I)(塩化第一銅、CuCl)と塩化銅(II)(塩化第二銅、CuCl2)がある。 また塩化銅は電気分解すると銅と塩素に分かれる。 塩化銅(I) 塩化銅(II)二水和物 このページは曖昧さ回避のためのページです。一つの語句が複数

リン化銅(I)

るつぼで製造できる。また、次亜リン酸銅(II)への紫外線照射によって、光化学的に合成することもできる。 銅イオンを含む溶液に白リンを晒すと、表面に青黒色のリン化銅膜が形成される。このことから、白リン粒子が付着した創傷は1%硫酸銅溶液で洗浄される。リン化銅は紫外線に晒すと蛍光を発するため、付着した粒

酸化銅(I)

酸化銅(I)は整流作用を持つ物質であり、シリコンが標準となるよりかなり前の1924年に、酸化銅(I)を使用した整流ダイオードが作られ、産業的に利用されていた。天然では赤銅鉱として産出する。赤銅鉱は宝石にも利用される鉱物である。 航行中の摩擦抵抗の増加による燃費の悪化を招くフジツボの付着を防止する作用があり、有機スズ化合物に比べ毒

臭化銅(I)

{2CuBr2\ + H2O\ + SO3^{2-}-> 2CuBr\ + SO4^{2-}\ + 2HBr}}} また、塩化銅(I)の合成と同じような方法で、臭化水素酸に銅粉末を溶解させても生成する。 2 HBr   + 2 Cu ⟶ 2 CuBr   + H 2 {\displaystyle {\ce

シアン化銅(I)

重合反応の触媒や、銅と鉄の電気めっき、殺虫剤、殺菌剤、船舶用塗料の殺生物剤に使われている。 シアン化銅には、+1価の化学式CuCNで表されるシアン化銅(I)だけではなくCu(CN)2で表される+2価のシアン化銅(II)も存在する。シアン化銅(II)は、硝酸銅(II)などの、銅

ヨウ化銅(I)

+ I2}}} また、ヨウ化水素酸中でヨウ素と銅を加熱することでも生成する。 ヨウ化銅(I)は極めて水に溶けにくいが、NaIやKI存在下では直線型の[CuI2]−イオンとなって溶解する。この溶液を水で薄めるとヨウ化銅(I)が析出する。この精製方法により、無色で純度の高いヨウ化銅(I)が得られる。

炭化銅(I)

炭化銅(I)(たんかどう いち、copper(I) carbide)は、化学式が Cu2C2 の無機化合物である。炭化銀(I)よりも熱や衝撃に敏感で、高い爆発性を示す。炭化銀(I)や炭化カルシウムと同様に金属アセチリドの一種である。 炭化銅(I)はアンモニア存在下で塩化銅(I)溶液にアセチレンガスを通すと生成する。

塩化銅(II)

塩化銅(II)(えんかどう に、英: copper(II) chloride)は、組成式が CuCl2 と表される銅の塩化物である。無水物と二水和物がある。無水物は褐色がかった黄色であり、二水和物は青緑色の結晶である。潮解性があり、無水物は吸湿性もある。水和物は110℃で無水物になる。993℃まで

塩化銀(I)

塩化銀(I)(えんかぎん いち、英: silver(I) chloride)は、化学式が AgCl と表される銀の塩化物である。通常、単に「塩化銀」と言った場合はこの塩化銀(I)を指す。天然には角銀鉱という鉱物として産する。 銀と塩素の直接反応のほか、銀イオンと塩化物イオンの反応によって生成する。こ

塩化金(I)

塩化金(I)(えんかきん いち、Gold(I) chloride)は、化学式でAuClと表される金と塩素からなる化合物である。 純粋な塩化金酸を注意深く脱水した後、真空中で156℃に加熱すると分解して、塩化金(I)が得られる。 H [ AuCl 4 ] ⟶ AuCl   + Cl 2   + HCl

塩化タリウム(I)

塩化タリウム(I)(えんかタリウム、Thallium(I) chloride)は化学式TlClで表される無機化合物である。無色の固体であり、タリウム鉱石からタリウムを製錬する際の中間生成物。グリーンランドで産出する非常に珍しい鉱物であるlafossaite (Tl(Cl, Br))は塩化タリウム(I)の天然の形である。

塩化水銀(I)

物である塩化水銀は2種類あり、もう1つは塩化水銀(II) である。Hg2Cl2 という組成をもち、塩化第一水銀(えんかだいいちすいぎん)、甘汞(かんこう)、カロメルとも言う。水銀原子同士が共有結合により結合しているため HgCl とは表記しない。 光に当たると塩化水銀(II)

ジクロロ銅(I)酸

CuCl 2 ] {\displaystyle {\ce {CuCl\ + HCl -> H[CuCl2]}}} この反応は平衡反応であり、この水溶液を大量の水で薄めると平衡が左に進んで塩化銅(I)が沈殿する。 ジクロロ銅(I)酸ナトリウム ジクロロ銅(I)酸カリウム ジクロロ銅(I)酸リチウム 表示

硫酸銅(I)

硫酸銅(I)(りゅうさんどう いち、英名 copper(I) sulfate または cuprous sulfate、化学式Cu2SO4)は、銅(I)イオンと硫酸イオンのイオン化合物である。 酸化銅(I) と硫酸ジメチルとの反応などで得られ、水分や熱により、容易に単体銅と硫酸銅(II)とに不均化する。

酢酸銅(I)

酢酸銅(I)(さくさんどう、 Copper(I) acetate)は銅(I)の酢酸塩である。組成式 C2H3CuO2、式量 122.59 で、Cu(CH3COO)、CuOAc と書き表す。二量体 Cu2(CH3COO)2 を基本単位とする無色針状晶で融点250℃(分解)。CAS登録番号は、[598

チオシアン酸銅(I)

チオシアン酸銅(I)(チオシアンさんどう いち、英: copper(I) thiocyanate)はチオシアン酸の銅(I)塩で、化学式CuSCNで表される化合物。 実験室レベルで合成するには、二酸化硫黄の存在下でチオシアン酸アンモニウムまたはチオシアン酸カリウムの水溶液に、硫酸銅(II)など水溶性の銅イオンを加えるだけでよい。

塩化

塩素と化合すること。 また, 塩素と化合した物質。

硫化銅

天然には銅藍(covellite、コベリン)として産する。 分析化学において、銅(II)イオンを検出するための古典的な定性分析法では、銅(II) イオンが硫化水素と反応して硫化銅(II) の黒い沈殿を与える反応を利用する。 輝銅鉱 (Cu2S) 銅藍 (CuS) 表示 編集

酸化銅

酸化銅(さんかどう、Copper oxide、カッパーオキサイド)は、銅の酸化物である。 酸化銅(I) Cu2O 酸化銅(II) CuO 過酸化銅 このページは曖昧さ回避のためのページです。一つの語句が複数の意味・職能を有する場合の水先案内のために、異なる用法を一覧にしてあります。お探しの用語に一