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พจนานุกรม

รายละเอียดคำ

次亜硝酸

Na 2 N 2 O 3 {\displaystyle {\ce {Na2N2O3}}} )やピロティ酸( PhSO 2 NHOH {\displaystyle {\ce {PhSO2NHOH}}} )などによって合成される。 ニトロシルには心臓麻痺の治療に使える可能性があり

คำที่เกี่ยวข้อง

次亜硝酸レダクターゼ

次亜硝酸レダクターゼ（じあしょうさんレダクターゼ、hyponitrite reductase）は、次の化学反応を触媒する酸化還元酵素である。 2 ヒドロキシルアミン + 2 NAD+ ⇌ {\displaystyle \rightleftharpoons } 次亜硝酸 + 2 NADH + 2 H+

次亜硝酸塩

幾何異性体を持つ。 trans(E)型は、次亜硝酸ナトリウムや次亜硝酸銀(I)等の次亜硝酸塩に一般的に見られる。 cis(Z)型の次亜硝酸ナトリウムも得られ、trans型よりも反応性が高い。cis型の次亜硝酸アニオンは平面型に近く、ほぼ対称である。N-O長は約140 pm、N-N長は120

亜硝酸

亜硝酸（あしょうさん、nitrous acid）とは、窒素のオキソ酸のひとつで化学式 HNO2 で表される弱酸である。IUPAC命名法系統名はジオキソ硝酸 (dioxonitric(III) acid) である。遊離酸の状態では不安定で分解しやすい為、亜硝酸塩または亜硝酸エステル等の形で保存あるいは使用されることが多い。

亜硝酸塩

低酸素条件下では、亜硝酸塩は血管拡張作用を持つ一酸化窒素を遊離する。亜硝酸塩の一酸化窒素への変換のメカニズムは、キサンチンオキシドレダクターゼ、ミトコンドリア、そして一酸化窒素シンターゼ(NOS)による酵素的還元によって表現される。 多くのバクテリアは亜硝酸塩を一酸化窒素またはアンモニアに還元することができる。

亜硝酸アミル

亜硝酸アミル（あしょうさんアミル）は、主に狭心症等の心臓疾患に使われる薬品であり、薬理効果としては同じ強心剤のニトログリセリンや亜硝酸ナトリウムとほぼ同じとされている。またシアン化合物（シアン化カリウムなど）の解毒剤としても使用される。単に亜硝酸アミルといった場合、化学的には分子式 C5H11NO2

硝酸亜鉛

ZnCO 3   + 2 NaNO 3 {\displaystyle {\ce {Zn(NO3)2\ + Na2CO3 -> ZnCO3\ + 2NaNO3}}} このほか、染色における媒染剤としても使用される。経口摂取により胃痙攣やチアノーゼなどの症状が現れる。 国際化学物質安全性カード 表示 編集

亜硝酸菌

亜硝酸(HNO2)はさらに硝酸菌（亜硝酸酸化細菌）により硝酸（HNO3）に変えられる。そのため、亜硝酸菌と硝酸菌は併せて硝化菌（英：Nitrifying bacteria）とも呼ばれる。 一般に、植物はアンモニア態窒素より硝酸態窒素を好み、栄養として硝酸を根から吸収するため、亜硝酸菌を含む硝化菌

亜硝酸エステル

亜硝酸エステル（あしょうさんエステル、英: Alkyl nitrites）は亜硝酸のエステルで、RON=Oの一般式を持つ有機化合物の総称である。トランス型に似たanti体と、シス型に似たsyn体の幾何異性体がある。 常温で気体である亜硝酸メチル以外は、無色ないし淡黄色の液体である。その多くが果実に

亜硝酸ナトリウム

第1類（酸化性固体）の亜硝酸塩類（酸化性固体亜硝酸塩類第1種酸化性固体(50kg)）。水質汚濁防止法で施行令第2条有害物質。 食品では加工肉の発色剤・防腐剤として使われ、タンパク質がニトロソ化されたニトロソアミンを生成するため、加工肉は発がん性が明確であるというグループ1に指定されている。

亜硝酸メチル

IRおよびマイクロ波スペクトルから決定された二つの亜硝酸メチルの気相構造を図に示す。 亜硝酸メチルは亜硝酸銀とヨードメタンを反応させて得ることができる。亜硝酸銀 (AgNO2) は、溶液中では銀イオン Ag+ と亜硝酸イオン NO2− に電離している。亜硝酸イオンの酸素原子の孤立電子対がメチル基 (—CH3)

亜硝酸カリウム

亜硝酸カリウム（あしょうさんカリウム、英語: potassium nitrite）はカリウムの亜硝酸塩で、化学式はKNO2。 欧州連合、アメリカ合衆国、オーストラリアおよびニュージーランドでは、亜硝酸ナトリウムと同様にE番号249の食品用防腐剤として使われる。 他にも、排水処理、燃料電池用金属酸化物膜の製造など幅広い用途に利用される。

亜硝酸ブチル

日本の消防法では危険物第4類・第一石油類、毒物及び劇物取締法では毒物に指定されている。摂取により、亜硝酸エステル類特有のめまいや虚脱感などの神経症状、免疫力低下などが生じる。反復曝露により、メトヘモグロビン血症が生じる。 ^ a b 『窒素酸化物の事典』p192 ^ 亜硝酸エステルの製造方法（ekouhou

亜硝酸アンモニウム

亜硝酸アンモニウム（あしょうさんアンモニウム、[NH 4]NO 2)）は、亜硝酸のアンモニウム塩である。非常に不安定であり、室温においても水と窒素に分解するため、通常は単離された形では使用されない。 亜硝酸アンモニウムは大気中で自然に形成されるほか、等量の二酸化窒素と一酸化窒素をアンモニア水に吸収させることによって調製できる。

次硝酸ビスマス

ニーランデル法 主に尿中のグルコースを検出する方法の一つで、アルカリ溶液中で次硝酸ビスマスはグルコースの還元作用により、金属ビスマスとなり褐黒色の沈殿を生じる。感度は約50mg/dl以上である。 収れん作用 タンニン酸 伊藤勝昭ほか編集　『新獣医薬理学 第二版』 近代出版　2004年　ISBN

過酸化亜硝酸

過酸化亜硝酸(Peroxynitrous acid)は、活性窒素種の1つである。過酸化亜硝酸塩(ONOO-)の共役酸で、酸解離定数(pKa)は、約6.8である。in vivoでは、一酸化窒素(NO・)と超酸化物(O2・-)の拡散律速反応で形成される。硝酸の異性体で、速度定数k = 1.2

フェレドキシン亜硝酸レダクターゼ

フェレドキシン亜硝酸レダクターゼ（ferredoxin-nitrite reductase）は、窒素代謝酵素の一つで、次の化学反応を触媒する酸化還元酵素である。 NH3 + 2 H2O + 6 酸化型フェレドキシン ⇌ {\displaystyle \rightleftharpoons } 亜硝酸

硝酸

無色で刺激臭のある液体。 化学式 HNO3　アンモニアの酸化によって得る。 空気中では発煙する。 水と任意の割合で混ざり， 水溶液は酸性。 普通， 硝酸といえば水溶液をさし， 市販品は約69パーセントの水溶液。 酸化作用が強く， 銀・銅・水銀などを溶かす。 合成化学の重要原料で， 硝酸エステルやニトロ化合物をつくる。

次亜臭素酸

次亜臭素酸（じあしゅうそさん、hypobromous acid）は臭素のオキソ酸の一種で、化学式 HBrO の化合物。 水と一酸化二臭素が反応してできる化合物。 Br 2 O + H 2 O ⟶ 2 HBrO {\displaystyle {\ce {Br2O + H2O -> 2HBrO}}}

次亜塩素酸

塩素酸および次亜塩素酸の塩類は酸化剤、漂白剤、外用殺菌剤、消毒剤として利用される。 なお、化学式は、IUPAC（国際純粋および応用化学連合）2005年勧告に従えばHOClと表記されるが、ここでは、慣用のHClOを用いる。 実験室的には水酸化カリウム水溶液などに塩素を通じたりして調製した次亜塩素酸塩