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พจนานุกรม

รายละเอียดคำ

海水電池

注入して動作させる)を想定して、「海水」の名が冠されている。 なお、塩化銅注水電池などは水電池として区別される。 この電池は、安定した保存のために、電槽中に鹹水が入っていない状態で保存されている。 使用する時には、鹹水を注入することで、起電力が発生する。 この仕組みから自明なように、海水電池は、一次

คำที่เกี่ยวข้อง

水銀電池

水銀電池（すいぎんでんち）は、消極剤として酸化水銀を用いた乾電池（一次電池）である。水銀乾電池（すいぎんかんでんち）、酸化水銀電池（さんかすいぎんでんち）、ルーベン電池（ルーベンでんち）、RM電池（アールエムでんち）とも。起電力約1.3ボルト。 小型・軽量であり、写真機や小型映画用の撮影機・時計・補

電池

化学反応・放射線・温度差・光などにより電極間に電位差を生じさせ， 電気エネルギーを取り出す装置。 一般に広く用いられているものは化学反応による化学電池で， 充電の不可能な一次電池と， 充電可能で繰り返し使用できる二次電池とがある。 1800年ボルタが最初に作った。 〔訳語として中国語から借用した語〕

池水

いけ。 また， いけの水。

ニッケル・水素充電池

電池」「蓄電池」であり、「充電池」とは表記されないため、商用以外の場合は、「ニッケル・水素電池」あるいは「ニッケル・水素蓄電池」などと呼称すべきであることに注意。（→二次電池を参照のこと。） 狭義のニッケル水素電池 (NiH2 or Ni-H2) は、ニッケル

ボルタ電池

ボルタ電池（ボルタでんち、伊: Pila di Volta、英: voltaic pile）とは、イタリアの物理学者、アレッサンドロ・ジュゼッペ・アントニオ・アナスタージオ・ヴォルタ伯爵（アレッサンドロ・ボルタ）が考えた起電力0.76ボルトの一次電池であり、最初のガルバニ電池

マグネシウム電池

マグネシウム電池とは負極にマグネシウムを使用する電池。東京工業大学の矢部孝らにより開発された。 マグネシウムは海水から取り出すことが可能なため、資源の偏在が無く、豊富なため、次世代電池として期待されているが、負極材としてマグネシウムを使用する例は海水電池等で実用化されていたものの、いずれも一次電池

乾電池

8年「水銀による環境汚染の防止に関する法律」の規制により酸化銀電池は1%未満、空気亜鉛電池は2%未満の水銀を含むことが許容されている。その他ボタン型電池でも僅かに水銀を含んでいるが、2020年末から製造、輸出入が禁止されている。 二次電池と違い、粘着テープ等で電極を絶縁してから不燃ゴミとして廃棄す

ダニエル電池

ダニエル電池（ダニエルでんち、英: Daniell cell）とはジョン・フレデリック・ダニエルが1836年に発明した電池のことで、起電力1.1Vの化学である。特殊な方法を用いて充電することも可能なので、純粋な一次電池ではない。 アレッサンドロ・ボルタが1800年頃発明したボルタ電池

電池パック

素二次電池を採用しているのは、不特定の機器に使用される乾電池の場合その特性がアルカリ乾電池に近い事が望ましいため。また、リチウムイオン二次電池は原料であるリチウムの特性上、製造・使用環境に問題があると燃焼・爆発する危険性もある。しかし、電池パックは使用機器が特定されるため、その機器に最適化した設計が可能である。

ウェストン電池

ウェストン電池は実験室における電圧計の較正基準として適した、安定度の高い電圧を生成する湿式化学電池。1893年にエドワード・ウェストン（英語版）により発明され、1911年から1990年まで起電力の国際標準として採用されていた。カドミウム標準電池と呼ばれることもある。

湿電池

湿電池（しつでんち、英語：wet cell）とは、電解液を液体の状態そのままで使用する電池のこと。近代になり乾電池が主流となるまで一般的に使用されていた電池で、通常は電解液を満たした容器の中に、電極2つ（正極と負極）を浸した形となっている。液体そのままを用いていることから、気候の影響（寒冷地だと電解

ガルバニ電池

ガルバニ電池（ガルバニでんち、英: galvanic cell）とは、異種の電気伝導体の相が直列につながっていて、そのうち少なくとも1つがイオン伝導体の相であり、かつ両端の相が同じ化学的組成の電子伝導体である電気化学的な系である。ガルバニ電池のうち、一般的に、化学エネルギーから電気エネルギーへの変

ザンボニー電池

酸化マンガンと蜂蜜を塗った銀紙の円板を使うこともできる。直径約20mmの円板は数千枚単位で積み重ねられ、その後エンドキャップ付きのガラス管で圧縮されるか、木製のエンドプレート付きの3本のガラス棒の間に積み重ねるかして、溶けた硫黄かピッチに浸すことで絶縁する。 より現代的な手法で作ったザンボニー電池は

カリウムイオン電池

資源が豊富 端子電圧が4Vになる 高速充電が可能 大電流の放電が可能 エネルギー密度が低いので小型高容量化が困難 非水系電解質を用いる。充放電時に絶縁性の不働態になる場合があり、容量が下がる原因になる。 カリウムイオン電池は資源の豊富な元素で構成できる。 カリウムイオン電池は比較的低コストで製造が可能なの

クラーク電池

だまりに替えられた。この上に硫酸水銀のペーストを置き、そのさらに上に硫酸亜鉛溶液があった。短い亜鉛棒が硫酸亜鉛溶液に入れられた。亜鉛棒は2つの穴が開いたコルクによって支えられた。1つは亜鉛棒用であり、もう1つは電池の底に達しているガラス管用である。ガラス管に取り付けられた白金線は水銀だまり

ブンゼン電池

ブンゼン電池は、亜鉛-炭素一次電池。硝酸もしくはクロム酸の炭素カソードと、それから多孔質ポットで隔離された希硫酸中の亜鉛アノードからなる。 約1.9Vの起電力を持ち、以下の反応を起こして発電する。 Zn + H 2 SO 4 + 2 HNO 3 ⟶ ZnSO 4 + 2 H 2 O + 2 NO 2

リチウム電池

リチウム電池（リチウムでんち）は、負極に金属リチウムを使った化学電池である。 リチウムイオン電池、リチウムイオンポリマー電池は、負極にリチウムイオンを吸蔵する炭素等を使った二次電池であるため、リチウム電池とは区別される。もっとも普及しているコイン型リチウム（CR系）一次電池は正極に二酸化マンガン、負

グローブ電池

グローブ電池は初期の一次電池。その名は発明したウェールズの物理学者ウィリアム・ロバート・グローブにちなむ。正極に希硫酸中の亜鉛、負極に濃硝酸中の白金を用いており、2つはセラミックのポットで隔てられている。 約1.9Vの起電力を持ち、以下の反応により電圧を発生させる。 Zn + H 2 SO 4 + 2

レモン電池

亜鉛以外の金属を電極として使うこともできる。 子供向けの科学実験の題材としてよく用いられる。 実験には以下のものが使用される。 レモン - 電解質となる。他の果物や野菜、ジャガイモなど、様々な食品を使うことが可能。 銅板 - 正極となる。銅貨でも代用可能。 亜鉛板 - 負極となる。トタン板や亜鉛