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รายละเอียดคำ

臭化リチウム

CO2\ + H2O}}} 無色の塩化ナトリウム型構造のイオン結晶であり、格子定数はa = 5.490Å (549.0pm)である。 潮解性が強く、密栓して保存する。水に易溶、エタノールおよびジエチルエーテルなどにも可溶である。水溶液からは4℃以下で3水和物、4〜34℃で2水和物、34℃以上では1水

คำที่เกี่ยวข้อง

臭化

臭素と化合すること。 また， 化合していること。

塩化リチウム

塩化リチウム（えんかリチウム、lithium chloride）はリチウム (Li) と塩素 (Cl) からなるイオン性の化合物（塩）である。吸湿性をもち、水に溶けやすい。塩化ナトリウムや塩化カリウムと比べ、メタノールやアセトンなど極性の有機溶媒にもよく溶ける（右下表）。 塩化物イオン ( Cl −

酸化リチウム

酸化リチウム（さんかリチウム、lithium oxide）は組成式Li2Oで表されるリチウムの酸化物である。 金属リチウムを空気中および酸素中で燃焼させると生成する。他のアルカリ金属と異なり酸素との直接反応では過酸化リチウムLi2O2および超酸化リチウムLiO2は生成しない。 4 Li   + O

窒化リチウム

窒化リチウム（ちっかリチウム、lithium nitride）はリチウムの窒化物である。化学式は Li3N、CAS登録番号は [26134-62-3]。式量 34.82、融点 845 ℃、比重 1.28 (20 ℃) の暗赤色六方晶。 アルカリ金属の中ではリチウムだけが単体窒素と加熱時に反応する。 6

硫化リチウム

硫化リチウム（りゅうかリチウム、英Lithium sulfide）はリチウムの硫化物で、化学式Li2Sあるいは(Li+)2S2–で表される無機化合物。蛍石のような結晶構造で、潮解性のある粉末。卵の腐ったような独特の臭気がある 。 リチウムイオン二次電池や全固体電池などの電解質・正極材に使用される。

フッ化リチウム

フッ化物を添加する。フッ化リチウムは例外的な化学的安定性を持ち、LiF/BeF2 混合物は融点が低く、原子炉用のフッ化物塩の組み合わせとして最適な核特性を得られる。 ^ “Crystran Ltd., a manufacturer of infrared and ultraviolet optics”

ヨウ化リチウム

iodide)は、リチウムとヨウ素の化合物である。空気にさらすとヨウ化物からヨウ素に酸化されるため黄色くなる。 高温バッテリーの電解質に使われる。また、例えば心臓ペースメーカーに使われるような長寿命バッテリーにとっては必要不可欠な物質でもある。固体は中性子検出のリン光体に使われる 。 [脚注の使い方] ^ “Lithium

シアン化リチウム

Material Safety Data Sheet: Lithium Cyanide, 0.5M Solution in N,N-Dimethylformamide, Fisher Scientific, (16 June 1999), http://www.sigmaaldrich

臭化チオニル

臭化チオニル（しゅうかチオニル、英: thionyl bromide）は、化学式SOBr2で表される無機化合物。本物質のアナログである塩化チオニルより安定しており、幅広く使用される。強酸が弱酸に変換される特徴的反応により、塩化チオニルに臭化水素を作用させて得られる。 SOCl 2   + 2 HBr

臭化ラジウム

臭化ラジウム(Radium bromide)は、RaBr2で表されるラジウムの臭化物である。ウラン鉱石からラジウムを分離する際に産生される。 ^ Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (87 ed.). Boca Raton

臭化カルボニル

臭化カルボニル（英: Carbonyl bromide）は、化学式COBr2で表される化合物。消火剤などに用いられる。 四臭化炭素に硫酸を加えることにより生成される。低温の状況下でも一酸化炭素と臭素とに分解する。 ^ Lide, David R. (1998), Handbook of Chemistry

臭化アンモニウム

臭化アンモニウム（しゅうかアンモニウム、Ammonium bromide、NH4Br）は、写真とエマルションの製造に使われる物質である。また、炎の遅延反応剤としても使われる。 臭化アンモニウムは臭化水素とアンモニアの直接反応から作ることができる。結晶は無色のプリズム状で、塩味を持つ。加熱すると昇華し

臭化バリウム

ラジウムの精製に使われた。臭化バリウム溶液中ではラジウムは優先的に沈殿し、沈殿物中のラジウムの濃度は溶液中の濃度より高くなった。 他の水溶性バリウム化合物と同様に、摂取すると消化器系などにバリウム中毒の症状が生じる。 日本では毒物及び劇物取締法及び毒物及び劇物指定令によりバリウム

臭化物

臭化物化合物、特に臭化カリウムは19世紀から20世紀初頭にかけて鎮静剤として多用された。これによって、ブロマイド（bromide）という言葉が口語で、（鎮静剤・気休めとして多用されるような）「陳腐で退屈な常套句」を意味することになった。ただし わが国では、臭化銀（シルバー・ブロマイド）を感光剤として用いた印画紙

臭化ナトリウム

臭化ナトリウム（しゅうかナトリウム、sodium bromide）は、ハロゲン化ナトリウムの一種で、ナトリウムの臭化物。化学式はNaBr。 ナトリウムイオンおよび臭化物イオンからなるイオン結晶で、塩化ナトリウム型構造をとり、格子定数は596.1pmである。融点755℃、沸点1390℃。比重は3.21。水への溶解度は20℃で73

臭化シアン

臭化シアン（しゅうかシアン、英: cyanogen bromide）は、分子式 CNBr で表される無機化合物。臭素とシアンの擬ハロゲン化合物であり、生体高分子領域でペプチド合成などにおいて重要な役割を果たす。 一般にCNBrまたはBrCNの化学式で表される。炭素と窒素の間は三重結合、炭素と臭素の間

臭化アルミニウム

四塩化炭素と100℃近くで反応すると四臭化炭素が生成される。 4 AlBr 3 + 3 CCl 4 ⟶ 4 AlCl 3 + 3 CBr 4 {\displaystyle {\ce {4AlBr3 + 3CCl4 -> 4AlCl3 + 3CBr4}}} ホスゲンと反応して臭化カルボニルと二塩化臭化アルミニウムを生成する。

臭化エチジウム

臭化エチジウム（しゅうかエチジウム、ethidium bromide）は化学式が C21H20BrN3 と表される有機化合物の塩である。エチジウムブロマイド、エチジウムブロミドともよばれ、EtBr やエチブロと略記されることもある。水にはわずかに溶ける（溶解度

臭化カリウム

押し固めて測定する方法がよく用いられる。臭化カリウムは測定領域内に測定の妨げとなるピークを持たない。 また固体核磁気共鳴分野においては、マジック角回転下での79Brの信号がマジック角からのわずかなずれに鋭敏に影響することと、共鳴周波数が13Cに近いことから、13C測定時のマジック角調整に用いられる。