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รายละเอียดคำ

酸化チタン(III)

酸化チタン(III)とは、化学式Ti2O3で表される無機化合物である。常温常圧では、黒色の半導性の固体として存在する。1600 ℃でチタン金属を使用して、二酸化チタンを還元することで調製される。 Al2O3(コランダム)構造をとる。酸化剤と反応する。約200 °Cで半導性から金属導電性に移行する。非

คำที่เกี่ยวข้อง

酸化チタン

酸化チタン(さんか-) 一酸化チタン - TiOのこと。スペクトル型がM型の恒星の大気中に存在する。 二酸化チタン - TiO2のこと。 酸化チタン(III) - Ti2O3のこと。 このページは曖昧さ回避のためのページです。一つの語句が複数の意味・職能を有する場合の水先案内のために、異なる用法を一

リン化チタン(III)

化チタン(III)は"metal rich phosphide"に分類され、その余分な金属由来の価電子は本来の位置から移動されている。 チタンのリン化物には他に、Ti3P , Ti2P Ti7P4 , Ti5P3 Ti4P3 がある。 リン化チタン(III)は、四塩化チタンとホスフィンとの反応で合成することができる。

塩化チタン(III)

塩化チタン(III)(えんかチタン さん、titanium(III) chloride)は化学式 TiCl3 で表される化合物である。三塩化チタンとも呼ばれる。水和物も単に塩化チタン(III) と呼ばれることが多い。3種類知られるチタンの塩化物のうち、最も一般的なものである。ポリオレフィンの製造に

酸化チタン(IV)

酸化チタン(IV)(さんかチタン よん、英: titanium(IV) oxide)は組成式 TiO2、式量79.9の無機化合物。チタンの酸化物で、二酸化チタン(英: titanium dioxide)や、単に酸化チタン(英: titanium oxide)、およびチタニア(英: titania)とも呼ばれる。

酸化チタン(II)

入念な焼きなましを行った物は、低抵抗率を示す5個のTiOユニットの単位胞からなる単斜晶系結晶構造となるように空孔の秩序化を引き起こす可能性がある。チタン原子が三角柱形配位となる高温形態も知られている。 酸溶液中のTiOは短時間安定してるが、分解し水素を発生させる。 2 Ti 2 + ( aq ) + 2 H + ( aq

酸化クロム(III)

酸化クロム(III)は両性酸化物である。水には不溶だが、酸に溶けて水和クロムイオン [Cr(H2O)6]3+ となる。濃アルカリに溶けて亜クロム酸イオン(CrO2-または[Cr(OH)6]3-)となる。炭素またはアルミニウムの微粉末と加熱すると金属クロムに還元され、二酸化炭素または酸化アルミニウムが生じる。 Cr 2 O 3   + 2

酸化ニッケル(III)

酸化ニッケル(III)(さんかニッケル さん、Nickel(III) oxide)はニッケルの酸化物のひとつであるが、文献に記されてはいるものの、はっきりとは確認されていない化合物である。ブラックニッケルオキシドはしばしば Ni2O3 と書かれる。しかし、供給元によると組成はニッケル含有量77%付近

酸化鉄(III)

酸化鉄(III)(さんかてつ さん、Iron(III) oxide)は、酸化第二鉄(さんかだいにてつ、ferric oxide)、ヘマタイト (Hematite)、赤色酸化鉄(せきしょくさんかてつ、red iron oxide)、合成磁赤鉄鉱(ごうせいじせきてっこう、maghemite)、弁柄(べ

酸化コバルト(III)

酸化コバルト(III)(Cobalt(III) oxide, Co2O3)は、次亜塩素酸ナトリウム水溶液に硝酸コバルト(II)を加えることによって生成する潮解性の黒色固体である。天然にはほとんど存在しない。触媒や酸化剤として使われる。 ^ Sigma-Aldrich product page 酸化コバルト(II)

酸化セリウム(III)

温でゆっくり空気酸化されて二酸化物に戻る。 ^ Bleiwas, D.I. (2013). Potential for Recovery of Cerium Contained in Automotive Catalytic Converters. Reston, Va.: U.S. Department

酸化ネオジム(III)

黄色・緑色に対する高吸光度のために、紫色を呈する。そのため、溶接に使うかぶり面のガラス部分にも使われる。更に、ある種の酸化ネオジム添加ガラスには、二色鏡のように使えるものもある。つまり当たる光によって多様に色を変化させるのである。全世界でおよそ7000トン/年の酸化ネオジムが生産されている。重合触媒としても利用される。

酸化スカンジウム(III)

属中心に酸素が6配位した立方晶構造を取り、点群はシェーンフリース記号でTh、空間群はヘルマン・モーガン記号でIa3と表される。Sc-Oの結合距離は粉末回折(英語版)より2.159-2.071 Åであると示されている。 酸化スカンジウムは絶縁体であり、そのバンドギャップは6.0 eVである。

酸化ビスマス(III)

きるが、β相を冷却するとα-Bi2O3が常に生成する。熱により形成された場合、温度が727 ℃以下に下がるとα-Bi2O3に戻るが、δ-Bi2O3は電着法により直接形成され、室温でpHが14付近になるように水酸化ナトリウムや水酸化カリウムを豊富に含ませたビスマス化合物の電解質中で比較的安定な状態を保つ。

酸化ガドリニウム(III)

は6であるが、配位幾何的には異なる。2番目の多形は単斜(ピアソン記号 mS30、空間群 C2/m, No. 12)である。室温では立方構造の方が安定である。単斜構造への相転移は1200 °Cで起こり、2100 °C以上の温度から融点2420 °Cでは六方晶相が支配的である。

酸化ツリウム(III)

酸化ツリウム(III)は、式Tm2O3で表される淡い緑色の固体化合物である。1879年にペール・テオドール・クレーベによりエルビアの不純物試料から初めて分離され、「ツリア」と名付けられた。ツリウム金属を空気中で燃焼する、または、硝酸ツリウムなどのオキソ酸塩を分解することにより実験室で調製することができる。

酸化インジウム(III)

酸化スズ(IV)と組み合わせて、透明導電体の酸化インジウムスズ(ITO)として用いられる。 半導体においては、n型半導体として、集積回路の抵抗素子に用いられる。 組織学においては、染色に用いられる。 インジウム 酸化インジウムスズ 磁性半導体 ^ a b Marezio

酸化ガリウム(III)

(TEM)、エネルギー分散型X線分析 (EDS)などが用いられる。これらの分析結果より反応物は灰色の綿状構造であることが示された。SEMによって反応物がワイヤー状構造およびシート状構造であることを示し、TEM写真は酸化ガリウム(III)がリボン状構造であることが確認された。酸化ガリウム(III)のナノリボンおよびナノシー

酸化ルテチウム(III)

Shelykh, A. I. (2010). “Optical and dielectric characteristics of the rare-earth metal oxide Lu2O3”. Semiconductors 44 (5): 558–563. Bibcode: 2010Semic..44

酸化イットリウム(III)

酸化イットリウム(さんかイットリウム、英: yttrium oxide)は空気中で安定なイットリウムの酸化物で、その組成式は Y2O3 である。白色の固体で、無機化学や物質科学において出発物質としてよく使われる。 天然にはイットリアアイト(Yttriaite)という希産鉱物として産出する(日本では未発見のため、和名は未定)。