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รายละเอียดคำ

酸化水銀

酸化水銀（さんかすいぎん、Mercury oxide）とは、水銀の酸化物である。酸化数が+2の酸化物のみが知られている。有毒である。 従来、酸化水銀(I)ないしは黒降汞（こくごうこう）と呼ばれていた黒色の粉末は、酸化水銀(II)と金属水銀との錯体である。水銀(I)塩の水溶液を塩基性にして得られる。

คำที่เกี่ยวข้อง

酸化水銀(II)

酸化水銀(II)（さんかすいぎん(II)、Mercury(II) oxide）は、化学式が HgO と表される水銀の酸化物である。赤色の赤降汞（せきこうこう）と黄色の黄降汞（おうこうこう）とが存在するが、粒子の大きさの違いによるものでX線回折により同一の結晶構造（斜方晶系）であることが判明している。いずれも

酸化銀

酸化銀（さんかぎん、英: silver oxide）とは、銀の酸化物の総称である。銀の酸化数の違いにより以下のものが存在する。 酸化銀(I) 一酸化銀（酸化銀(II)） 酸化銀(III) このページは曖昧さ回避のためのページです。一つの語句が複数の意味・職能を有する場合の水先案内のために、異なる用法

水酸化酸化アルミニウム

水酸化酸化アルミニウム（すいさんかさんかアルミニウム、英: Aluminium hydroxide oxide）は、アルミニウムの水酸化物で、化学式 AlO(OH)で表される無色の結晶である。 水酸化アルミニウムを中性〜弱塩基性の水溶液中 150 °C - 300 °C で熱処理することで得られる。

酸化銀(I)

アルカリ塩化物水溶液と反応すると、対応するアルカリ水酸化物と塩化銀(I)が生成する。 アンモニア NH3、チオ硫酸イオン S2O2− 3 の水溶液には以下のように反応し溶解する。それぞれジアンミン銀(I)イオン、ビス(チオスルファト)銀(I)酸イオンといった錯イオンを生じる。 Ag 2 O + 4 NH 3 + H 2

一酸化銀

一酸化銀（いっさんかぎん、英: silver monoxide）は、酸化銀-亜鉛アルカリマンガン乾電池の製造段階で使われる無機化合物である。組成式は AgO と表されるが、銀の酸化数は+2ではない。反磁性であることとX線回折の実験結果を見ると組成式は AgIAgIIIO2 の方が適している。 過酸化銀とも呼ばれるが、過酸化物イオン

硫酸水銀

H2O アセトアルデヒドを製造するときに触媒として利用される。 水俣病の原因物質メチル水銀の元になった物質である。工業排水にはメチル水銀ではなく硫酸水銀が含まれていたが、海水中で微生物などにより、毒性のはるかに強いメチル水銀に変化したとされる。 HgSO4 + (CH3)2-R → Hg(CH3)2

硝酸水銀

硝酸水銀（しょうさんすいぎん）とは、無機化合物のうち水銀の硝酸塩を指す。水銀の酸化数の違いによって以下の2種が存在する。 硝酸水銀(I) - 別名:硝酸第一水銀。化学式：Hg2(NO3)2 硝酸水銀(II) - 別名:硝酸第二水銀。化学式：Hg(NO3)2 このページは曖昧さ回避のためのページです

オキシ水銀化

(1971). “Studies on the Mechanism of the Oxymercuration of Substituted Cyclohexenes”. J. Am. Chem. Soc. 93: 6902–6908. doi:10.1021/ja00754a035.  ^ Whitesides

テルル化水銀

に関連した半金属である。テルル化水銀はコロラド鉱（英語版）として自然に産出する。 テルルと水銀の結合は弱く、その生成熱はおよそ-32 kJ/molである。これは、水銀の同族元素であるカドミウムとテルルとの化合物であるテルル化カドミウムの生成熱と比較して1/3に

塩化水銀

塩化水銀（えんかすいぎん）は塩素と水銀の化合物である。塩化水銀(I) と塩化水銀(II) がある。 Hg2Cl2 という組成をもつ。甘汞（かんこう）、カロメルとも言う。水に溶けにくい。溶解度のため見かけの毒性は弱い。水銀原子同士が共有結合により結合しているため HgCl とは表記しない。光に当たると塩化水銀(II)

水酸化物

溶解度はさらに小さく塩基としても弱い。 水酸化物の溶解度積と、水酸化物の共役酸に相当する水和金属イオンの酸解離定数との間には相関関係が見られる。 水酸化物の溶解平衡は以下の式で表され、水に難溶性のものでも酸性水溶液では水酸化物イオンが消費され平衡が右辺に偏るため溶解する。また溶解度積

水酸化ナトリウム

水酸化ナトリウム（すいさんかナトリウム、英: sodium hydroxide）は化学式 NaOH で表される無機化合物で、ナトリウムの水酸化物であり、常温常圧ではナトリウムイオンと水酸化物イオンからなるイオン結晶である。苛性ソーダ（かせいソーダ、英: caustic soda）と呼ばれることも多い。

水酸化アンモニウム

水酸化アンモニウム（ammonium hydroxide）は、アンモニアの水溶液を示す場合に用いられる名称である。アンモニア水（ammonia water）とも呼ばれ、NH3(aq)と表すことができる。アンモニア水中の電離平衡において中間体として NH4OH の存在が仮定されたこともあるが、この化学種の存在は否定されている。

水酸化バリウム

バリウム化合物と同様に毒性が強く劇物に指定されている。 バリタ (baryta) とも呼ばれ、飽和水溶液（バリタ水）は水酸化カルシウム同様に二酸化炭素を吹き込むと炭酸バリウムが析出し、白く濁ることで知られる。 酸化バリウム (BaO)

水酸化カリウム

水酸化カリウム（すいさんかカリウム、英: potassium hydroxide）は硬くてもろい白色の結晶で、カリウムの水酸化物であり、カリウムイオンと水酸化物イオンよりなるイオン結晶である。苛性カリ（かせいカリ、英: caustic potash）とも呼ばれる。 化学式は KOH であり、式量は 56

水酸化テトラメチルアンモニウム

シアノメチルエステルの合成などの用途がある。ゼオライト合成の有機構造規定剤としても使われる。このほか、再生繊維やポリエステル繊維の表面処理剤、粘土の解膠剤、二次電池用アルカリ電解質などに応用する特許がある。 テトラメチルアンモニウムイオンは神経や筋肉に影響を及ぼし、呼吸困難や筋肉の麻痺により死に至る

水酸化ルビジウム

水酸化ルビジウム（すいさんかルビジウム、Rubidium hydroxide、RbOH）は、ルビジウムの水酸化物である。強塩基であり、1個のルビジウムイオンと1個の水酸化物イオンより形成されるアルカリである。 水酸化ルビジウムは天然には存在しないが、酸化ルビジウム

水酸化ストロンチウム

水酸化ストロンチウム（すいさんかストロンチウム、Strontium hydroxide）は、化学式 Sr(OH)2 で表されるストロンチウムの水酸化物であり、固体はストロンチウムイオンと水酸化物イオンからなるイオン結晶である。 水溶液が二酸化炭素を吸収して炭酸ストロンチウム

水酸化カルシウム

水酸化カルシウム（すいさんかカルシウム、英: Calcium hydroxide）は、化学式 Ca(OH)2 で表されるカルシウムの水酸化物。消石灰（しょうせっかい）とも呼ばれる。固体はカルシウムイオンと水酸化物イオンからなるイオン結晶である。水溶液は石灰水、懸濁液は石灰乳と呼ばれ、共に強いアルカリ