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單字詳情

三酸化キセノン

三酸化キセノン（さんさんかキセノン、Xenon trioxide）は、化学式が XeO3 と表されるキセノンの酸化物。キセノンの酸化数は +6 で、非常に強力な酸化剤で、水と反応するとゆっくり分解して酸素とキセノンを放出する。この反応は太陽光への曝露によって速められる。有機物と接触すると爆発する。 六フッ化キセノン

相關單字

四酸化キセノン

)} 四酸化キセノンと六フッ化キセノンの反応で、キセノンの酸化数が+8のXeO3F2 と XeO2F4 が発生することが、質量分析法により観測されている。前者はアルゴンマトリクスを用いた赤外分光法で観測されている。 四酸化キセノンは、過キセノン酸イオンから合成することができる。過キセノン酸イオンを合成するには2つの方法がある。

二酸化キセノン

°Cで四フッ化キセノンを加水分解することによって、2011年に初めて合成された。 これは、キセノンおよび酸素の配位数がそれぞれ4、2の鎖状あるいは網状構造をとる。キセノンは4つの配位子と2対の孤立電子対をもつ (AX4E2) ため、VSEPR理論と矛盾しない平面四角形である。 ^ Brock, David

キセノン酸

が与えられている。 0.07および、0.007mol dm−3三酸化キセノン水溶液を、イオン強度0.5（0.5mol dm−3NaClO4）のもと、0.5dm−3水酸化ナトリウムで中和滴定した結果、キセノン酸水素イオンHXeO4−の塩基解離定数（加水分解定数）としてKb = 6.7±0.5 ×

過キセノン酸

過キセノン酸（かキセノンさん、perxenic acid）はキセノンのオキソ酸で希ガス化合物の一種であり、そのイオンは水溶液中および結晶中に確認されているが、分子式H4XeO6(XeO2(OH)4)と仮定される遊離酸の分子そのものは未確認である。 遊離酸はもとより水溶液でさえ安定には存在し得ず、四酸

四フッ化キセノン

四フッ化キセノン（しフッかキセノン、Xenon tetrafluoride）は、分子式がXeF4と表されるキセノンのフッ化物である。二種類の元素からのみ成る貴ガス化合物の中では最初に発見された化合物であり、1molのXeと2molのF2により生成する。この反応は251kJ/molの発熱反応である。

二フッ化キセノン

二フッ化キセノン（にフッかキセノン、Xenon difluoride、XeF2）は、キセノン化合物でもっとも安定なものの1つであり、強力なフッ化剤である。大部分の共有結合性無機フッ化物のように水分に敏感である。高密度の白色結晶で、光や水に接すると分解する。不快臭を持つが、蒸気圧は低い (Weeks

六フッ化キセノン

フッ素化剤である。水に対して非常に敏感なため、痕跡量の水でさえ取り除かなければならない。 約300℃、6 MPa の下で二フッ化キセノンを加熱し続けることで得られる。 六フッ化キセノンは、二フッ化キセノンや四フッ化キセノンのケースとは対照的に、構造を確定するのに数年を要した。気相では、六フッ

キセノン

〖xenon〗 希ガスの一。 元素記号 Xe 原子番号五四。 原子量一三一・三。 大気中に微量存在する。 希ガスのうちで最初に化合物がつくられた。 クセノン。

三酸化アンチモン

三酸化アンチモン（さんさんかアンチモン、英語 Antimony trioxide、ATO）、または、三酸化二アンチモン（さんさんかにアンチモン、英語 Diantimony trioxide）とは、アンチモンの酸化物の一種。アンチモン化合物として最も重要な化学物質で、主に難燃剤、顔料、ガラスの助剤、触媒などに用いられる。

三酸化テルル

℃近辺に加熱し、脱水することで得られる。濃硫酸中で加熱を行うこともある。原料となるテルル酸は市販品が入手可能であるが、二酸化テルルに塩素酸、過マンガン酸カリウム、あるいは酸化クロム(III) などの酸化剤の水溶液を作用させても得られる。 三酸化テルルは常温、常圧で固体であるが、調製法の違いによりさまざまな多形 (polymorphism)

三酸化セレン

三酸化セレン（さんさんか—、selenium trioxide）とは、セレンの酸化物の一種。化学式 は SeO3、セレン酸を脱水して得られることから、無水セレン酸とも呼ばれる。 吸湿性の白色固体。 水と反応してセレン酸を生じる。 単体のセレンをオゾン、あるいは酸素と電気放電により酸化すると、三酸化セレンが生成する。

ヘキサフルオロ白金酸キセノン

ヘキサフルオロ白金酸キセノン（ヘキサフルオロはっきんさんキセノン、xenon hexafluoroplatinate）は世界で初めて作られた貴ガス化合物である。分子式はXePtF6である。 六フッ化白金とキセノンの反応によって生成する。この実験は1962年5月にカナダのブリティッシュコロンビア大学の

三酸化硫黄

三酸化硫黄（さんさんかいおう、英: Sulfur trioxide）は、硫黄の酸化物で、化学式 SO3 で表される。硫酸の無水物であることから無水硫酸とも呼ばれ、硫酸の工業生産の用途に使われる。酸性雨の原因物質の1つであり、日本では大気汚染防止法により特定物質に指定されている。

四酸化三鉛

四酸化三鉛（しさんかさんなまり、Pb3O4 英語：Trilead tetraoxide ）は鉛と酸素からなる無機化合物の一種で、鉛と酸素の組成比が 3:4 のもの。別名は四酸化鉛（IV）二鉛（II）、四三酸化鉛。赤色の正方晶系結晶で、顔料として用いられる場合などは鉛丹、光明丹とも呼ばれる。 塩酸には溶解するが、希酢酸にはほぼ不溶。

四酸化三鉄

四酸化三鉄（しさんかさんてつ、英: triiron tetraoxide）は組成式 Fe3O4 をもつ酸化鉄である。 四三酸化鉄（しさんさんかてつ）、酸化鉄(III)鉄(II)（さんかてつさんてつに、英: iron(II) iron(III) oxide）とも呼ばれる。Fe2+ イオンと Fe3+

三酸化炭素

三酸化炭素（さんさんかたんそ、Carbon trioxide）は、二酸化炭素と酸素原子との不安定な反応生成物である。一酸化炭素と酸素との反応でも検出される。炭酸イオン(CO32-)とは別物である。コロナ放電の負電荷側で見られる。これはプラズマの自由電子によって酸素分子から生じた酸素原子イオンと、二酸化炭素との反応である。

八酸化三ウラン

酸化ウラン(IV)は八酸化三ウランに酸化され、また酸化ウラン(VI)は500℃以上の温度で酸素を失って八酸化三ウランに還元される。この化合物は、3つの化学過程のいずれかで生成され、いずれの場合でもフッ化ウラン(IV)またはフッ化ウラニル(VI)を中間体とする。通常の環境中で八酸化三ウランはウラン

四酸化三コバルト

四酸化三コバルト（しさんかさんコバルト、英: tricobalt tetroxide）は、化学式が Co3O4 と表されるコバルトの酸化物である。黒色の固体で、コバルト(II)とコバルト(III)の両方を含む混合原子価化合物である。形式的には CoIICoIII2O4 と書くことができる。 Co3O4

酸化

ある物質が酸素と化合する反応， またはある物質から水素が奪われる反応。 一般には原子・分子・イオンから電子が奪われる反応をいう。 さらに一般には， 反応にあずかる各原子に対し一定の規則による酸化数を考え， 酸化数の増大を酸化と考える。