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六フッ化キセノン

フッ素化剤である。水に対して非常に敏感なため、痕跡量の水でさえ取り除かなければならない。 約300℃、6 MPa の下で二フッ化キセノンを加熱し続けることで得られる。 六フッ化キセノンは、二フッ化キセノンや四フッ化キセノンのケースとは対照的に、構造を確定するのに数年を要した。気相では、六フッ

相關單字

四フッ化キセノン

四フッ化キセノン（しフッかキセノン、Xenon tetrafluoride）は、分子式がXeF4と表されるキセノンのフッ化物である。二種類の元素からのみ成る貴ガス化合物の中では最初に発見された化合物であり、1molのXeと2molのF2により生成する。この反応は251kJ/molの発熱反応である。

二フッ化キセノン

二フッ化キセノン（にフッかキセノン、Xenon difluoride、XeF2）は、キセノン化合物でもっとも安定なものの1つであり、強力なフッ化剤である。大部分の共有結合性無機フッ化物のように水分に敏感である。高密度の白色結晶で、光や水に接すると分解する。不快臭を持つが、蒸気圧は低い (Weeks

六フッ化ウラン

六フッ化ウラン（ろくフッかウラン）は、化学式 UF6 で示される化合物。常温では固体だが約 56.5 ℃ で昇華して気体になる。 空気中の少量の水分と反応してフッ化水素 (HF) を放出する。 核燃料を得るために、ウランの同位体である 238U と 235U を分離する作業が行われる。これをウラン濃

六フッ化テクネチウム

Edwards, A. J.; Hugill, D.; Peacock, R. D. (1963). “New Fluorine Compounds of Technetium”. A. J. Edwards, D. Hugill & R. D. Peacock 200 (4907): 672. doi:10

六フッ化物

六フッ化物（ろくフッかぶつ、Hexafluoride）は、化学式が XF6 と表される、元素の六フッ化物の総称である。17の元素が安定な六フッ化物を形成することが知られている。これらの内の9つは遷移金属元素、3つはアクチノイド元素、その他5つは非金属元素である。 多くの六フッ化物は低い融点と沸点を持つ分子性化合物である。六フッ化物の内

六フッ化オスミウム

六フッ化オスミウム（英: Osmium hexafluoride）または、フッ化オスミウム(VI)（英: Osmium(VI) fluoride）とは、化学式OsF6で表される無機化合物である。オスミウムのフッ化物であり、六フッ化物の一種である。 六フッ化オスミウムは300

六フッ化プルトニウム

Joe F. Lemons: "Preparation and Properties of Plutonium Hexafluoride and Identification of Plutonium(VI) Oxyfluoride", Journal of Inorganic and Nuclear

六フッ化テルル

もつ「テルル呼気」を呈する。このニンニク臭は汗や尿にも現れる。テルルに被曝した場合の他の症状には、頭痛、呼吸困難、疲労感、指・顔・歯肉・顔に現れる青黒い斑点、発疹がある。肺水腫によって死に至ることもある。テルルに被曝した際は速やかにその場所を離れ、医師の診断を受ける必要がある。

六フッ化モリブデン

六フッ化モリブデン（英: Molybdenum hexafluoride）またはフッ化モリブデン(IV)（英: Molybdenum(VI) fluoride）とは、化合式MoF6で表される無機化合物の一種である。モリブデンのフッ化物であり、無色の固体は常温で融解し、34 ℃で沸騰する。

六フッ化セレン

六フッ化セレン（ろくフッかセレン、英: selenium hexafluoride）は、化学式がSeF6で表されるセレンの六フッ化物である。無色の有毒の気体で、ひどく不快な臭気を有する。 セレンとフッ素、または三フッ化臭素BrF3と二酸化セレンSeO2によって合成することができる。性質は六フッ化硫黄

六フッ化硫黄

8973. ^ 絶縁性能を評価する物理量の一つとしてパッシェンの法則における最小火花電圧があるが、空気の値が 355V であるのに対し六フッ化硫黄の場合は 459V という測定報告がある。（『SF6 ガスの最小火花電圧』鳳誠三郎他、成蹊大学工学報告 No.18(1974)1367-1368頁）,

三酸化キセノン

三酸化キセノン（さんさんかキセノン、Xenon trioxide）は、化学式が XeO3 と表されるキセノンの酸化物。キセノンの酸化数は +6 で、非常に強力な酸化剤で、水と反応するとゆっくり分解して酸素とキセノンを放出する。この反応は太陽光への曝露によって速められる。有機物と接触すると爆発する。 六フッ化キセノン

四酸化キセノン

)} 四酸化キセノンと六フッ化キセノンの反応で、キセノンの酸化数が+8のXeO3F2 と XeO2F4 が発生することが、質量分析法により観測されている。前者はアルゴンマトリクスを用いた赤外分光法で観測されている。 四酸化キセノンは、過キセノン酸イオンから合成することができる。過キセノン酸イオンを合成するには2つの方法がある。

二酸化キセノン

°Cで四フッ化キセノンを加水分解することによって、2011年に初めて合成された。 これは、キセノンおよび酸素の配位数がそれぞれ4、2の鎖状あるいは網状構造をとる。キセノンは4つの配位子と2対の孤立電子対をもつ (AX4E2) ため、VSEPR理論と矛盾しない平面四角形である。 ^ Brock, David

キセノン

〖xenon〗 希ガスの一。 元素記号 Xe 原子番号五四。 原子量一三一・三。 大気中に微量存在する。 希ガスのうちで最初に化合物がつくられた。 クセノン。

フッ化アンモニウム

フッ化アンモニウム（フッかアンモニウム、Ammonium Fluoride）とは、フッ化水素とアンモニアとの塩である。正塩と水素塩とが存在し、後者はフッ化水素アンモニウム（フッかすいそアンモニウム、Ammonium Hydrogenfluoride）とも呼ぶ。 フッ化アンモニウムはN‐H…Fの強い水素

フッ化シアン

フッ化シアン（フッかシアン、英: Cyanogen fluoride）は、炭素と窒素、フッ素からなる化合物で、常温では毒性と催涙性、激しい臭気のある気体である。低温では無色の粉末であり、昇華する。有機合成化学の原料として使用される。 フッ化シアヌル(C3N3F3)の熱分解により生じる。 C 3 N 3

フッ化チオニル

フッ化チオニル（フッかチオニル、英: thionyl fluoride）は、化学式SOF2で表される無機化合物。電子基板の絶縁体である六フッ化硫黄の分解生成物である。分子構造は左右対称のピラミッド型で、分子間の距離は硫黄-酸素間が1.42Å、硫黄-フッ素間は1.58Å。結合角度は酸素-硫黄-フッ素が106

フッ化マグネシウム

15g/cm3。融点は1248°C、沸点は2260°Cである。水への溶解度は8.7mg/100g (18°C)。 単結晶では0.11–7.5μmの透過波長領域をもち、紫外域での偏向素子として用いられる。また、超低屈折率光学膜材料として光学ガラスへ蒸着して反射防止膜に用いられる。