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ヨウ化サマリウム(II)

ヨウ化サマリウム(II) (samarium(II) iodide) とは、サマリウムとヨウ素から成る無機化合物で、融点 520 ℃ の緑色の固体。組成式は SmI2。有機合成において一電子還元剤として、カルボニル化合物からケチル錯体を経る炭素-炭素結合生成反応などに用いられる。 ヨウ化サマリウム(II)

Kata Terkait

ヨウ化ニッケル(II)

ヨウ化ニッケル(II)（ヨウかニッケル(II)、Nickel(II) iodide）は、化学式が NiI2 の無機化合物である。青みがかった黒色の常磁性の固体で、水に溶かすと青緑色の溶液となる。無水物の結晶は塩化カドミウムのそれと類似しており、Ni(II) を中心とした正八面体配位構造をとる。容易に

ヨウ化鉄(II)

ヨウ化鉄(II)（ヨウかてつ、英 Iron iodide）は鉄のヨウ化物で、化学式FeI2で表される。無水物は潮解性があり、水和物は一・二・四・六・九水和物がある。 ヨウ化鉄には二価鉄塩であるヨウ化鉄(II)と、三価鉄塩であるヨウ化鉄(III)（化学式FeI3）があるが、三価鉄塩

ヨウ化スズ(II)

ヨウ化スズ(II)（ヨウかスズ、英tin(II) iodide）は2価のスズのヨウ化物で、化学式SnI2で表される無機化合物。 スズを沸騰させた濃厚ヨウ化水素酸に溶かして熱し、冷却して得られた結晶をアルコールで再結晶化させ、無水リン酸を入れた真空デシケーターで乾燥させる方法と、塩化スズ

ヨウ化コバルト(II)

ケトン、ニトリルなどの溶媒に加えたとき、水が存在すると桃色に変わる。 ヨウ化コバルト(II)には、α型とβ型の2つの形状が存在する。α型は、空気中に晒すと暗緑色に変わる黒色の六方晶系結晶から成る。β型は黄色の粉末であるが、空気中の水蒸気を速やかに吸収して緑色の粒子状に変わる。α

ヨウ化マンガン(II)

無水物はヨウ化マンガン(II)水和物を真空中で脱水するか、粉末のマンガンをエーテルで覆い、ヨウ素を作用させて得る。水和物は、炭酸マンガン(II)をヨウ化水素酸に溶かす。条件により一、二、四、六、九水和物が得られる。 潮解性があり、水溶液は無色透明。無水物は空気中で褐色になる。真空中で加熱すると分解せず融解し

ヨウ化パラジウム(II)

ヨウ化パラジウム(II)(Palladium(II) iodide)は、パラジウムとヨウ素からなる無機化合物で、化学式はPdI2である。塩化パラジウム(II)ほど一般的ではないが市販されており、パラジウム化学の出発点の1つとなっている。 かつては、ヨウ化パラジウム

ヨウ化鉛(II)

ヨウ化鉛(II)（ヨウかなまり、英lead (II) iodide）は二価の鉛のヨウ化物で、化学式 PbI2 で表される無機化合物。 硝酸鉛(II)とヨウ化カリウムの反応、 Pb ( NO 3 ) 2   + 2 KI ⟶ PbI 2   + 2 KNO 3 {\displaystyle {\ce {Pb(NO3)2\

ヨウ化水銀(II)

医学ではヨウ化水銀(I)と同様に、梅毒の治療に用いられていたが、毒性が強いために現在において使われることはない。 ヨウ化水銀(II)は非常に珍しい鉱物：洋紅石（Coccinite）として天然に存在する。 [脚注の使い方] ^ http://jchemed.chem.wisc

サマリウム

〖samarium〗 ランタノイドの一。 元素記号 Sm 原子番号六二。 原子量一五〇・四。 灰色の固体金属。 低速の中性子をよく吸収する。 コバルトとの化合物は強力な永久磁石として利用される。

塩化サマリウム(III)

trichloride）は化学式SmCl3で表されるサマリウムの塩化物である。無水物は淡黄色の固体で、湿った空気中において急速に吸湿し六水和物となる。六水和物は急熱するとわずかに加水分解が起こり、110℃で5分子の水を失う。 塩化サマリウム(III)は適度に強いルイス酸であり、HSAB則による硬い酸に分類される

ヨウ化ルビジウム

ヨウ化ルビジウム（ヨウかルビジウム、英: rubidium iodide）はルビジウムのヨウ化物で、化学式RbIで表される無機化合物。 炭酸ルビジウムとヨウ化水素酸との反応で得られる。 Rb 2 CO 3   + 2 HI ⟶ 2 RbI   + CO 2   + H 2 O {\displaystyle

ヨウ化ストロンチウム

ヨウ化ストロンチウム（英: strontium iodide）はストロンチウムのヨウ化物で、化学式SrI2で表される無機化合物。無水物及び二水和物・六水和物が知られる。 炭酸ストロンチウムをヨウ化水素酸に溶かし、濃縮したのち冷却するとヨウ化ストロンチウムの六水和物が得られる。 SrCO 3   +

ヨウ化ベリリウム

ヨウ化ベリリウム（Beryllium iodide）は、化学式がBeI2の化合物である。吸湿性が非常に大きく、水と激しく反応してヨウ化水素酸を生成する。 ヨウ化ベリリウムは金属ベリリウムとヨウ素とを500 - 700℃で反応させることにより合成する。 Be   + I 2 ⟶ BeI 2 {\displaystyle

ヨウ化アルミニウム

2004, J. Wiley & Sons, New York. DOI: 10.1002/047084289. ^ “Aluminum(I) and Gallium(I) Compounds: Syntheses, Structures, and Reactions” Dohmeier, C.; Loos

ヨウ化ナトリウム

ヨウ化ナトリウム（ヨウかナトリウム、sodium iodide）は化学式が NaI と表される、白い固体状の塩である。ナトリウムのヨウ化物。フィンケルシュタイン反応と呼ばれるハロゲン交換反応の反応剤として、有機ヨウ素化合物の合成に用いられる。ヨード欠乏症の治療、放射線の検出などへの用途も知られる。

ヨウ化カリウム

液はヨウ素液と通称され、デンプン水溶液に加えるとヨウ素デンプン反応を起こす。 また、空気酸化と光によって徐々にヨウ素が遊離し、黒ずむので、遮光の上、密栓して保存する。 通常は、ヨウ素ヨウ化カリウム液などのヨウ素液類の調製や、酸化性雰囲気下でのヨウ素の遊離による定色を利用して、滴定反応や、残留塩素の測

ヨウ化カドミウム

{Cd^{2+}(aq)\ + 2 I^{-}(aq) -> CdI2}}} またはヨウ化カリウムと計算量の硫酸カドミウムをそれぞれ水溶液として混合し、蒸発乾固してエタノールで抽出して蒸発させると得られる。 2 KI   + CdSO 4 ⟶ CdI 2   + K 2 SO 4 {\displaystyle {\ce

ヨウ化エチル

iodide）は化学式C2H5Iまたは分子式CH3CH2Iで表される有機ヨウ素化合物。ヨードエタン（英: iodoethane）とも呼ばれる。常温で無色の油状液体で、引火性があり61℃以上で空気との爆発性混合気体を生じる。空気との接触や光線により分解し、褐色を帯びる。エタノール・ジエチルエーテルに任意の割合で溶解し、ベンゼン・

ヨウ化クロム

素酸に溶解する、熱したクロムにヨウ素と窒素の混合気体を接触させるなどの方法が考えられている。無水物は金属クロムの粉末とヨウ素を真空中で500℃に加熱する、九水和物は炭酸バリウムを水に懸濁させたのちヨウ化水素と反応させ、硫酸クロムと反応させる方法がとられている。