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ヨウ化スズ(II)

ヨウ化スズ(II)（ヨウかスズ、英tin(II) iodide）は2価のスズのヨウ化物で、化学式SnI2で表される無機化合物。 スズを沸騰させた濃厚ヨウ化水素酸に溶かして熱し、冷却して得られた結晶をアルコールで再結晶化させ、無水リン酸を入れた真空デシケーターで乾燥させる方法と、塩化スズ

Kata Terkait

塩化スズ(II)

塩化スズ(II)（えんかスズ、tin(II) chloride または stannous chloride）は、化学式 SnCl2 で表される+2価のスズの塩化物で、無水物、2水和物がある。無水物は常温常圧において無色〜白色の結晶性粉末で、潮解性がある。2水和物は常圧において融点 37.7 ℃

酸化スズ(II)

酸化スズ(II)（さんかスズ に、Tin(II) oxide）は酸化第一スズ（さんかだいいちスズ、Stannous oxide, tin monoxide）とも呼ばれる、酸化スズの一種である。スズの酸化状態は+2。安定な暗藍色型と準安定状態の赤色型の2つの状態がある。 暗藍色のSnOは、 二価のスズ

臭化スズ(II)

ズ化合物の安定性は、不活性電子対効果のためである。 気相の臭化スズ(II)は、気相の塩化スズ(II)と似た非線形の屈曲型である。Br-Sn-Br角は95°、Sn-Br結合の長さは255 pmである。気相では、二量化しているという証拠がある。固相の構造は、塩化スズ(II)や塩化鉛(II)と似て、スズ

ヨウ化サマリウム(II)

ヨウ化サマリウム(II) (samarium(II) iodide) とは、サマリウムとヨウ素から成る無機化合物で、融点 520 ℃ の緑色の固体。組成式は SmI2。有機合成において一電子還元剤として、カルボニル化合物からケチル錯体を経る炭素-炭素結合生成反応などに用いられる。 ヨウ化サマリウム(II)

ヨウ化ニッケル(II)

ヨウ化ニッケル(II)（ヨウかニッケル(II)、Nickel(II) iodide）は、化学式が NiI2 の無機化合物である。青みがかった黒色の常磁性の固体で、水に溶かすと青緑色の溶液となる。無水物の結晶は塩化カドミウムのそれと類似しており、Ni(II) を中心とした正八面体配位構造をとる。容易に

ヨウ化鉄(II)

ヨウ化鉄(II)（ヨウかてつ、英 Iron iodide）は鉄のヨウ化物で、化学式FeI2で表される。無水物は潮解性があり、水和物は一・二・四・六・九水和物がある。 ヨウ化鉄には二価鉄塩であるヨウ化鉄(II)と、三価鉄塩であるヨウ化鉄(III)（化学式FeI3）があるが、三価鉄塩

ヨウ化コバルト(II)

ケトン、ニトリルなどの溶媒に加えたとき、水が存在すると桃色に変わる。 ヨウ化コバルト(II)には、α型とβ型の2つの形状が存在する。α型は、空気中に晒すと暗緑色に変わる黒色の六方晶系結晶から成る。β型は黄色の粉末であるが、空気中の水蒸気を速やかに吸収して緑色の粒子状に変わる。α

ヨウ化マンガン(II)

無水物はヨウ化マンガン(II)水和物を真空中で脱水するか、粉末のマンガンをエーテルで覆い、ヨウ素を作用させて得る。水和物は、炭酸マンガン(II)をヨウ化水素酸に溶かす。条件により一、二、四、六、九水和物が得られる。 潮解性があり、水溶液は無色透明。無水物は空気中で褐色になる。真空中で加熱すると分解せず融解し

ヨウ化パラジウム(II)

ヨウ化パラジウム(II)(Palladium(II) iodide)は、パラジウムとヨウ素からなる無機化合物で、化学式はPdI2である。塩化パラジウム(II)ほど一般的ではないが市販されており、パラジウム化学の出発点の1つとなっている。 かつては、ヨウ化パラジウム

ヨウ化鉛(II)

ヨウ化鉛(II)（ヨウかなまり、英lead (II) iodide）は二価の鉛のヨウ化物で、化学式 PbI2 で表される無機化合物。 硝酸鉛(II)とヨウ化カリウムの反応、 Pb ( NO 3 ) 2   + 2 KI ⟶ PbI 2   + 2 KNO 3 {\displaystyle {\ce {Pb(NO3)2\

ヨウ化水銀(II)

医学ではヨウ化水銀(I)と同様に、梅毒の治療に用いられていたが、毒性が強いために現在において使われることはない。 ヨウ化水銀(II)は非常に珍しい鉱物：洋紅石（Coccinite）として天然に存在する。 [脚注の使い方] ^ http://jchemed.chem.wisc

塩化スズ

塩化スズ（えんかスズ） 塩化スズ(II) - 組成式SnCl2 別名・塩化第一スズ、亜クロルスズ 塩化スズ(IV) - 組成式SnCl4 別名・塩化第二スズ このページは曖昧さ回避のためのページです。一つの語句が複数の意味・職能を有する場合の水先案内のために、異なる用法を一覧にしてあります。お探しの

硫化スズ

g/cm3。CAS登録番号 1314-95-0。太陽光を吸収する能力が高いため太陽電池の材料として期待されている。また、ブレーキパッドの摩擦材料では硫化アンチモンに代わる材料として期待されている。 金色の化合物である。 顔料として用いられる場合は　偽金（ぎきん）とよばれることもある。 スズ 太陽電池 表示 編集

酸化スズ

酸化スズ以下を意味する: 酸化スズ(II)（酸化第一すず）, SnO 酸化スズ(IV)（酸化第二すず、二酸化すず）, SnO2。en:Tin-glazing、en:Tin-glazed pottery。 酸化スズ(VI), SnO3 このページは曖昧さ回避のためのページです。一つの語句が複数の意味・

酸化スズ(IV)

他の成分にもよるが、酸化スズ(IV)の釉薬融成物への溶解度は低い。Na2O、K2O、B2O3によって溶解度が増し、CaO、BaO、ZnO、Al2O3、および限られた量のPbOによって溶解度が減少する。 酸化スズ(IV)はガラス、琺瑯、釉薬の製造において顔料として用いられてきた。純粋な酸化スズ(IV)は乳白色であり、他の金属の酸化物

塩化スズ(IV)

度の白色～類白色の結晶性塊で、水に発熱、発煙しながら溶ける。水溶液は徐々に加水分解を起こし白沈を生じる。エタノール、ベンゼン、トルエンに可溶。アルカリ金属との混合物は、衝撃により爆発する危険性がある。 日本には毒物及び劇物取締法によって、劇物と設定された。 ^ 塩化第二スズ安全シート 塩化スズ(II) 表示 編集

フッ化スズ(IV)

他の4価のハロゲン化スズの融点（塩化スズ(IV) −33.3℃、臭化スズ(IV) 31℃、ヨウ化スズ(IV) 144℃）より高い約700℃で昇華するフッ化スズ(IV)の構造は、スズより軽い第14族元素の4フッ化物である四フッ化炭素・四フッ化ケイ素・四フッ化

ヨウ化ルビジウム

ヨウ化ルビジウム（ヨウかルビジウム、英: rubidium iodide）はルビジウムのヨウ化物で、化学式RbIで表される無機化合物。 炭酸ルビジウムとヨウ化水素酸との反応で得られる。 Rb 2 CO 3   + 2 HI ⟶ 2 RbI   + CO 2   + H 2 O {\displaystyle

ヨウ化ストロンチウム

ヨウ化ストロンチウム（英: strontium iodide）はストロンチウムのヨウ化物で、化学式SrI2で表される無機化合物。無水物及び二水和物・六水和物が知られる。 炭酸ストロンチウムをヨウ化水素酸に溶かし、濃縮したのち冷却するとヨウ化ストロンチウムの六水和物が得られる。 SrCO 3   +