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ヨウ化銀(I)

ヨウ化銀(I)（ヨウかぎん いち、英: silver(I) iodide）は、無機化合物の一種で、化学式が AgI と表される銀(I) のヨウ化物である。天然にはヨウ化銀鉱(Iodargyrite)、またはミュース石(Miersite)として存在することもあるが、産出は稀である。

Kata Terkait

ヨウ化銅(I)

+ I2}}} また、ヨウ化水素酸中でヨウ素と銅を加熱することでも生成する。 ヨウ化銅(I)は極めて水に溶けにくいが、NaIやKI存在下では直線型の[CuI2]−イオンとなって溶解する。この溶液を水で薄めるとヨウ化銅(I)が析出する。この精製方法により、無色で純度の高いヨウ化銅(I)が得られる。

ヨウ素酸銀(I)

ヨウ素酸銀(I)（ヨウそさんぎん いち、英: silver(I) iodate）は、化学式が AgIO3 と表される銀のヨウ素酸塩である。ほとんどの金属ヨウ素酸塩とは違って水に不溶性である。 ヨウ素酸銀(I)は、硝酸銀(I)とヨウ素酸ナトリウムとの反応で得られ、副生成物として硝酸ナトリウムが生ずる。

臭化銀(I)

臭化銀(I)（しゅうかぎん いち、英: silver(I) bromide）とは、ハロゲン化銀の一種で、銀の臭化物。黄色の固体である。化学式 AgBr。CAS登録番号[7785-23-1]。天然には臭銀鉱（あるいは臭化銀鉱、bromargyrite）という鉱物として、主にメキシコなどで産出される。

塩化銀(I)

塩化銀(I)（えんかぎん いち、英: silver(I) chloride）は、化学式が AgCl と表される銀の塩化物である。通常、単に「塩化銀」と言った場合はこの塩化銀(I)を指す。天然には角銀鉱という鉱物として産する。 銀と塩素の直接反応のほか、銀イオンと塩化物イオンの反応によって生成する。こ

酸化銀(I)

アルカリ塩化物水溶液と反応すると、対応するアルカリ水酸化物と塩化銀(I)が生成する。 アンモニア NH3、チオ硫酸イオン S2O2− 3 の水溶液には以下のように反応し溶解する。それぞれジアンミン銀(I)イオン、ビス(チオスルファト)銀(I)酸イオンといった錯イオンを生じる。 Ag 2 O + 4 NH 3 + H 2

フッ化銀(I)

に対してアセトニトリル中でフッ化銀(I)を作用させると、有機銀誘導体が得られる。 R F CF = CF 2 + AgF ⟶ R F CF ( CF 3 ) Ag {\displaystyle {\ce {{R_{F}CF=CF2}+AgF->R_{F}CF(CF3)Ag}}} 1価以外のフッ化銀も存在する（記事 フッ化銀 を参照のこと）。

アジ化銀(I)

アジ化銀(I)（アジかぎん いち、英: silver(I) azide）は、化学式 AgN3 で表される銀の窒化物で、銀(I)アジドともいう。窒化銀（ちっかぎん） Ag3N と組成式が似ているため、混同されることがある。いずれも衝撃などが加わると爆発する性質がある。一時期はアジ

シアン化銀(I)

シアン化銀(I)（シアンかぎん いち、英: silver cyanide）は、化学式が AgCN で表される無機化合物である。この無色の物質は水溶液では銀イオンとシアン化物イオンに電離する。この沈殿段階は単体の銀を取り出すのに使われる。シアン化銀は …-Ag-C≡N-Ag-C≡N-… という連結構造を取っている。

硫化銀(I)

sulfide）は、化学式が Ag2S と表される銀の硫化物である。黒色の固体で、天然では輝銀鉱として産出する。俗に言う銀の錆とはこの物質である。 銀を放置すると黒変するのは、空気中の硫化水素と反応し、硫化銀(I)が生じるからである。 H 2 S   + 2 Ag ⟶ Ag 2 S   + H 2 {\displaystyle

ヨウ化水銀(II)

医学ではヨウ化水銀(I)と同様に、梅毒の治療に用いられていたが、毒性が強いために現在において使われることはない。 ヨウ化水銀(II)は非常に珍しい鉱物：洋紅石（Coccinite）として天然に存在する。 [脚注の使い方] ^ http://jchemed.chem.wisc

塩化水銀(I)

物である塩化水銀は2種類あり、もう1つは塩化水銀(II) である。Hg2Cl2 という組成をもち、塩化第一水銀（えんかだいいちすいぎん）、甘汞（かんこう）、カロメルとも言う。水銀原子同士が共有結合により結合しているため HgCl とは表記しない。 光に当たると塩化水銀(II)

フッ化水銀(I)

フッ化水銀(I)（フッかすいぎん いち、Mercury(I) fluoride）は、化学式が Hg2F2 と表される水銀のフッ化物である。感光性のある黄色結晶である。 フッ化水銀(I)は、フッ化水素と炭酸水銀(I)によって合成される。水に溶かすと、金属水銀と酸化水銀

臭化水銀(I)

臭化水銀(I)(Mercurous bromide)は、Hg2Br2という化学式で表される、水銀と臭素から構成される化合物である。加熱すると色が白色から黄色に変化し、紫外線に晒されると橙色の蛍光を発する。音響光学機器に応用される。 この物質を含む鉱物は非常に珍しいが、クズミナイト(Hg2(Br,Cl)2)と呼ばれる。

ヨウ化ルビジウム

ヨウ化ルビジウム（ヨウかルビジウム、英: rubidium iodide）はルビジウムのヨウ化物で、化学式RbIで表される無機化合物。 炭酸ルビジウムとヨウ化水素酸との反応で得られる。 Rb 2 CO 3   + 2 HI ⟶ 2 RbI   + CO 2   + H 2 O {\displaystyle

ヨウ化ストロンチウム

ヨウ化ストロンチウム（英: strontium iodide）はストロンチウムのヨウ化物で、化学式SrI2で表される無機化合物。無水物及び二水和物・六水和物が知られる。 炭酸ストロンチウムをヨウ化水素酸に溶かし、濃縮したのち冷却するとヨウ化ストロンチウムの六水和物が得られる。 SrCO 3   +

ヨウ化ベリリウム

ヨウ化ベリリウム（Beryllium iodide）は、化学式がBeI2の化合物である。吸湿性が非常に大きく、水と激しく反応してヨウ化水素酸を生成する。 ヨウ化ベリリウムは金属ベリリウムとヨウ素とを500 - 700℃で反応させることにより合成する。 Be   + I 2 ⟶ BeI 2 {\displaystyle

ヨウ化アルミニウム

2004, J. Wiley & Sons, New York. DOI: 10.1002/047084289. ^ “Aluminum(I) and Gallium(I) Compounds: Syntheses, Structures, and Reactions” Dohmeier, C.; Loos

ヨウ化ナトリウム

ヨウ化ナトリウム（ヨウかナトリウム、sodium iodide）は化学式が NaI と表される、白い固体状の塩である。ナトリウムのヨウ化物。フィンケルシュタイン反応と呼ばれるハロゲン交換反応の反応剤として、有機ヨウ素化合物の合成に用いられる。ヨード欠乏症の治療、放射線の検出などへの用途も知られる。

ヨウ化カリウム

液はヨウ素液と通称され、デンプン水溶液に加えるとヨウ素デンプン反応を起こす。 また、空気酸化と光によって徐々にヨウ素が遊離し、黒ずむので、遮光の上、密栓して保存する。 通常は、ヨウ素ヨウ化カリウム液などのヨウ素液類の調製や、酸化性雰囲気下でのヨウ素の遊離による定色を利用して、滴定反応や、残留塩素の測