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ヨウ化銅(I)

+ I2}}} また、ヨウ化水素酸中でヨウ素と銅を加熱することでも生成する。 ヨウ化銅(I)は極めて水に溶けにくいが、NaIやKI存在下では直線型の[CuI2]−イオンとなって溶解する。この溶液を水で薄めるとヨウ化銅(I)が析出する。この精製方法により、無色で純度の高いヨウ化銅(I)が得られる。

Kata Terkait

ヨウ化銀(I)

ヨウ化銀(I)（ヨウかぎん いち、英: silver(I) iodide）は、無機化合物の一種で、化学式が AgI と表される銀(I) のヨウ化物である。天然にはヨウ化銀鉱(Iodargyrite)、またはミュース石(Miersite)として存在することもあるが、産出は稀である。

リン化銅(I)

るつぼで製造できる。また、次亜リン酸銅(II)への紫外線照射によって、光化学的に合成することもできる。 銅イオンを含む溶液に白リンを晒すと、表面に青黒色のリン化銅膜が形成される。このことから、白リン粒子が付着した創傷は1%硫酸銅溶液で洗浄される。リン化銅は紫外線に晒すと蛍光を発するため、付着した粒

塩化銅(I)

塩化銅は水に不溶であるが、適切な配位子があれば水に溶解する。ハライドイオンと容易に錯体の形成が可能であり、たとえば濃塩酸中ではH3O+ CuCl2-といったイオン対を形成し溶解する。他にもシアン化物イオン(CN-)やチオ硫酸イオン(S2O32-)、アンモニア(NH3)などと錯体を形成する。

酸化銅(I)

酸化銅(I)は整流作用を持つ物質であり、シリコンが標準となるよりかなり前の1924年に、酸化銅(I)を使用した整流ダイオードが作られ、産業的に利用されていた。天然では赤銅鉱として産出する。赤銅鉱は宝石にも利用される鉱物である。 航行中の摩擦抵抗の増加による燃費の悪化を招くフジツボの付着を防止する作用があり、有機スズ化合物に比べ毒

臭化銅(I)

{2CuBr2\ + H2O\ + SO3^{2-}-> 2CuBr\ + SO4^{2-}\ + 2HBr}}} また、塩化銅(I)の合成と同じような方法で、臭化水素酸に銅粉末を溶解させても生成する。 2 HBr   + 2 Cu ⟶ 2 CuBr   + H 2 {\displaystyle {\ce

シアン化銅(I)

重合反応の触媒や、銅と鉄の電気めっき、殺虫剤、殺菌剤、船舶用塗料の殺生物剤に使われている。 シアン化銅には、+1価の化学式CuCNで表されるシアン化銅(I)だけではなくCu(CN)2で表される+2価のシアン化銅(II)も存在する。シアン化銅(II)は、硝酸銅(II)などの、銅

炭化銅(I)

炭化銅(I)（たんかどう いち、copper(I) carbide）は、化学式が Cu2C2 の無機化合物である。炭化銀(I)よりも熱や衝撃に敏感で、高い爆発性を示す。炭化銀(I)や炭化カルシウムと同様に金属アセチリドの一種である。 炭化銅(I)はアンモニア存在下で塩化銅(I)溶液にアセチレンガスを通すと生成する。

ヨウ化ルビジウム

ヨウ化ルビジウム（ヨウかルビジウム、英: rubidium iodide）はルビジウムのヨウ化物で、化学式RbIで表される無機化合物。 炭酸ルビジウムとヨウ化水素酸との反応で得られる。 Rb 2 CO 3   + 2 HI ⟶ 2 RbI   + CO 2   + H 2 O {\displaystyle

ヨウ化ストロンチウム

ヨウ化ストロンチウム（英: strontium iodide）はストロンチウムのヨウ化物で、化学式SrI2で表される無機化合物。無水物及び二水和物・六水和物が知られる。 炭酸ストロンチウムをヨウ化水素酸に溶かし、濃縮したのち冷却するとヨウ化ストロンチウムの六水和物が得られる。 SrCO 3   +

ヨウ化ベリリウム

ヨウ化ベリリウム（Beryllium iodide）は、化学式がBeI2の化合物である。吸湿性が非常に大きく、水と激しく反応してヨウ化水素酸を生成する。 ヨウ化ベリリウムは金属ベリリウムとヨウ素とを500 - 700℃で反応させることにより合成する。 Be   + I 2 ⟶ BeI 2 {\displaystyle

ヨウ化アルミニウム

2004, J. Wiley & Sons, New York. DOI: 10.1002/047084289. ^ “Aluminum(I) and Gallium(I) Compounds: Syntheses, Structures, and Reactions” Dohmeier, C.; Loos

ヨウ化ナトリウム

ヨウ化ナトリウム（ヨウかナトリウム、sodium iodide）は化学式が NaI と表される、白い固体状の塩である。ナトリウムのヨウ化物。フィンケルシュタイン反応と呼ばれるハロゲン交換反応の反応剤として、有機ヨウ素化合物の合成に用いられる。ヨード欠乏症の治療、放射線の検出などへの用途も知られる。

ヨウ化カリウム

液はヨウ素液と通称され、デンプン水溶液に加えるとヨウ素デンプン反応を起こす。 また、空気酸化と光によって徐々にヨウ素が遊離し、黒ずむので、遮光の上、密栓して保存する。 通常は、ヨウ素ヨウ化カリウム液などのヨウ素液類の調製や、酸化性雰囲気下でのヨウ素の遊離による定色を利用して、滴定反応や、残留塩素の測

ヨウ化カドミウム

{Cd^{2+}(aq)\ + 2 I^{-}(aq) -> CdI2}}} またはヨウ化カリウムと計算量の硫酸カドミウムをそれぞれ水溶液として混合し、蒸発乾固してエタノールで抽出して蒸発させると得られる。 2 KI   + CdSO 4 ⟶ CdI 2   + K 2 SO 4 {\displaystyle {\ce

ヨウ化エチル

iodide）は化学式C2H5Iまたは分子式CH3CH2Iで表される有機ヨウ素化合物。ヨードエタン（英: iodoethane）とも呼ばれる。常温で無色の油状液体で、引火性があり61℃以上で空気との爆発性混合気体を生じる。空気との接触や光線により分解し、褐色を帯びる。エタノール・ジエチルエーテルに任意の割合で溶解し、ベンゼン・

ヨウ化クロム

素酸に溶解する、熱したクロムにヨウ素と窒素の混合気体を接触させるなどの方法が考えられている。無水物は金属クロムの粉末とヨウ素を真空中で500℃に加熱する、九水和物は炭酸バリウムを水に懸濁させたのちヨウ化水素と反応させ、硫酸クロムと反応させる方法がとられている。

ヨウ化セシウム

ヨウ化セシウム（ヨウかセシウム、cesium iodide または caesium iodide）は、組成式が CsI と表される無機化合物。アルカリ金属であるセシウムとハロゲンであるヨウ素からなる金属ハロゲン化合物である。科学分野での用途として、ヨウ化セシウムがシンチレータ（放射線が当たることによ

ヨウ化物

ヨウ化物 (英: iodide) イオンは、-1の電荷を帯びたヨウ素原子である。酸化数が-1のヨウ素の化合物はヨウ化物と呼ぶ。これにはヨウ化セシウムのようなイオン化合物、四ヨウ化炭素のような共有結合化合物が含まれ、これら化合物の命名は塩化物や臭化物と同じように行われる。ヨウ化物

ヨウ化リチウム

iodide)は、リチウムとヨウ素の化合物である。空気にさらすとヨウ化物からヨウ素に酸化されるため黄色くなる。 高温バッテリーの電解質に使われる。また、例えば心臓ペースメーカーに使われるような長寿命バッテリーにとっては必要不可欠な物質でもある。固体は中性子検出のリン光体に使われる 。 [脚注の使い方] ^ “Lithium