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พจนานุกรม

รายละเอียดคำ

過酸化セシウム

; Lyahovitskaya, V. et al. (2004-07-27). “Characterization of Oxides of Cesium”. The Journal of Physical Chemistry B (American Chemical Society (ACS))

คำที่เกี่ยวข้อง

酸化セシウム

晶系の逆塩化カドミウム型構造をとる。これはセシウムイオンがほぼ面心立方格子構造に配列し、その八面体6配位の間隙の半分を酸化物イオンが占有している。これは面心立方格子構造の3回対称軸に垂直なセシウムイオン層状構造の一つ置きに八面体間隙を酸化物イオンが充填している構造である。 その格子定数はa = 6.79Å、α

水酸化セシウム

メタノールおよびエタノールなどのプロトン性溶媒に対しても易溶性である。 一般的な性質は水酸化ナトリウムおよび水酸化カリウムなど他のアルカリ金属の水酸化物に類似し、水溶液中ではほとんど完全に電離するなど希薄水溶液中の塩基強度に差はほとんど認められないが、濃厚溶液および融解状態では著しく差が現われ、より強い塩基性

過酸化ベンゾイル

過酸化ベンゾイル（かさんかベンゾイル、英語: Benzoyl peroxide, 略語: BPO）は、酸化剤の一種で、抗菌作用、皮膚の角質の堆積を改善する作用がある。過酸化ジベンゾイル（かさんかジベンゾイル、英語: Dibenzoyl perxoide）とも。工業、漂白剤、ニキビの治療に使用される。

過酸化カルシウム

過酸化カルシウム（かさんかカルシウム、英: Calcium peroxide）はカルシウムの過酸化物で、化学式CaO2で表される無機化合物。 水酸化カルシウムと過酸化水素との反応により得られる。 Ca ( OH ) 2 + H 2 O 2 ⟶ CaO 2 + 2 H 2 O {\displaystyle

過酸化バリウム

過酸化バリウム（かさんかバリウム、英: barium peroxide）はバリウムの過酸化物で、化学式BaO2で表される無機化合物。構造は炭化カルシウムに似る。 酸化剤や漂白剤として使用される。炎色反応により緑色に発色することから、花火に添加される。 酸化バリウム

過酸化アセトン

加えられると容易に爆発する。爆発させる時、少量でしかも非密閉下における場合の爆発は大きな炎の塊になるだけである（爆燃）。しかし、密閉下か、多量に存在した場合は炎を一切出さず、爆発する（爆轟）。威力はトラウズル値でTNTの70-80%ほどである。 過酸化アセトンにはいくつかの種類がある。二過酸化物（

過酸化マグネシウム

過酸化マグネシウム（かさんかマグネシウム、英: magnesium peroxide）はマグネシウムの過酸化物で、化学式 MgO2 で表される無機化合物。加水分解により酸素を放出する。 MgO 2 + 2 H 2 O ⟶ Mg ( OH ) 2 + H 2 O 2 {\displaystyle {\ce

過酸化物

過酸化物（かさんかぶつ、英: peroxide）は、有機化合物では官能基としてペルオキシド構造 (-O-O-) または過カルボン酸構造(-C(=O)-O-O-)を有する化合物を指し、無機化合物では過酸化物イオン (O22−) を含む化合物を指す。 有機化学における過酸化物はペルオキシド構造 (-O-O-)

過酸化ストロンチウム

加熱した酸化ストロンチウムに酸素を作用させて得られる。この場合の加熱温度は過酸化バリウム製造時に比べ低温で済む。加熱により酸化ストロンチウムと酸素とに分解する。低温では反応速度論的に原子スケールでの過酸化反応が抑制されるため、過酸化ストロンチウムの製造は比較的困難である。 ^ a b Accommodation of Excess

過酸化銅

過酸化銅（かさんかどう）とは、銅と酸素から成る銅の酸化物のうち、組成式において銅よりも多くの数の酸素を含む化合物の総称。例えば CuO2、Cu2O3、CuO3 など。 水酸化銅(II)などの銅化合物に過酸化水素を作用させると酸化銅(II) (CuO) よりも多くの酸素を含む銅酸化

過酸化ナトリウム

過酸化ナトリウム (かさんか—、sodium peroxide)は、ナトリウムの過酸化物で、化学式 Na2O2 の無機化合物。黄色から白色の吸湿性の粉末。 水と激しく反応し、水酸化ナトリウムと過酸化水素に分解する。 Na 2 O 2   + 2 H 2 O ⟶ 2 NaOH   + H 2 O 2

過酸化カリウム

日本の法令では消防法危険物第1類〈酸化性固体)に指定されている。 加熱で分解し酸素を発生。 水と反応して水酸化カリウムと酸素を発生する。大量の場合は爆発することもある。 イオン半径の大きなアルカリ金属イオンは結晶格子中で過酸化物イオンO22−を安定化させるため、周期が大きくなるにつれ酸化物よりも過酸化物あるいは超酸化物がより安定となる。

硫酸セシウム

金属イオンと複塩（明礬）CsM(SO4)2·12H2Oを形成する。 硫酸セシウム濃厚溶液は比較的密度が高いため平衡密度勾配遠心法による物質の分離用の重液として用いられる。硫酸セシウム水溶液の密度は25℃で10%ではd = 1.0856、20%ではd = 1.1897である。 [脚注の使い方] ^ D

炭酸セシウム

{\displaystyle {\ce {3CsCl\ + 4HNO3 -> 3CsNO3\ + NOCl\ + Cl2\ + 2H2O}}} この硝酸セシウムを白金皿中で4倍量のシュウ酸と加熱反応させシュウ酸セシウムとする。 2 CsNO 3   + 2 H 2 C 2 O 4 ⟶ Cs 2 C 2 O 4  

塩化セシウム

塩化セシウム（えんかセシウム、cesium chloride）は化学式 CsCl で表される無機化合物である。無色の固体であり、セシウムイオン源としてさまざまな用途に使われる。結晶構造型のひとつとしても知られる。 水酸化セシウムまたは炭酸セシウムと塩酸の反応によって調製される。得られる塩は再結晶して精製される。

ヨウ化セシウム

ヨウ化セシウム（ヨウかセシウム、cesium iodide または caesium iodide）は、組成式が CsI と表される無機化合物。アルカリ金属であるセシウムとハロゲンであるヨウ素からなる金属ハロゲン化合物である。科学分野での用途として、ヨウ化セシウムがシンチレータ（放射線が当たることによ

オゾン化セシウム

Vol'nov, I. I. (1966). “Determination of the density and refractive index of cesium ozonide”. Bulletin of the Academy of Sciences, USSR Division of Chemical

フッ化セシウム

で表されるイオン性の化合物で、吸湿性の白色固体である。フッ化ナトリウムやフッ化カリウムよりも溶解性が高く、容易に解離する。無水物の形で市販されているが、水を吸ってしまった場合は減圧下で 100 ℃に加熱すれば簡単に乾燥できる。吸湿性がそれほど高くないため、水分子を含まない「裸の」フッ化物イオンが必要な場合、より吸湿性が高いテトラブチルアンモニウムフルオリド

臭化セシウム

臭化セシウム（しゅうかセシウム、caesium bromide/cesium bromide）は組成式CsBrで表されるセシウムの臭化物である。 炭酸セシウムを臭化水素酸に溶解し濃縮すると結晶が析出する。 Cs 2 CO 3   + 2 HBr ⟶ 2 CsBr   + CO 2   + H 2 O