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พจนานุกรม

รายละเอียดคำ

硫酸セシウム

金属イオンと複塩（明礬）CsM(SO4)2·12H2Oを形成する。 硫酸セシウム濃厚溶液は比較的密度が高いため平衡密度勾配遠心法による物質の分離用の重液として用いられる。硫酸セシウム水溶液の密度は25℃で10%ではd = 1.0856、20%ではd = 1.1897である。 [脚注の使い方] ^ D

คำที่เกี่ยวข้อง

炭酸セシウム

{\displaystyle {\ce {3CsCl\ + 4HNO3 -> 3CsNO3\ + NOCl\ + Cl2\ + 2H2O}}} この硝酸セシウムを白金皿中で4倍量のシュウ酸と加熱反応させシュウ酸セシウムとする。 2 CsNO 3   + 2 H 2 C 2 O 4 ⟶ Cs 2 C 2 O 4  

酸化セシウム

晶系の逆塩化カドミウム型構造をとる。これはセシウムイオンがほぼ面心立方格子構造に配列し、その八面体6配位の間隙の半分を酸化物イオンが占有している。これは面心立方格子構造の3回対称軸に垂直なセシウムイオン層状構造の一つ置きに八面体間隙を酸化物イオンが充填している構造である。 その格子定数はa = 6.79Å、α

硫酸

Mallardite（MnSO4·7H2O） 緑礬, Melanterite（FeSO4·7H2O） 赤礬, Bieberite（CoSO4·7H2O） 亜鉛緑礬, Zinc-melanterite（(Zn,Mn,Mg,Fe)SO4·7H2O） 胆礬, Chalcanthite（CuSO4·5H2O）

過酸化セシウム

; Lyahovitskaya, V. et al. (2004-07-27). “Characterization of Oxides of Cesium”. The Journal of Physical Chemistry B (American Chemical Society (ACS))

水酸化セシウム

メタノールおよびエタノールなどのプロトン性溶媒に対しても易溶性である。 一般的な性質は水酸化ナトリウムおよび水酸化カリウムなど他のアルカリ金属の水酸化物に類似し、水溶液中ではほとんど完全に電離するなど希薄水溶液中の塩基強度に差はほとんど認められないが、濃厚溶液および融解状態では著しく差が現われ、より強い塩基性

硫酸鉄

硫酸鉄（りゅうさんてつ） 硫酸鉄(II) 硫酸鉄(III) このページは曖昧さ回避のためのページです。一つの語句が複数の意味・職能を有する場合の水先案内のために、異なる用法を一覧にしてあります。お探しの用語に一番近い記事を選んで下さい。このページへリンクしているページを見つけたら、リンクを適切な項目に張り替えて下さい。

硫酸アルミニウム

いるほか、化学泡消火器、コンクリートの硬化促進剤や殺ナメクジ剤などにも使用される。 製紙用薬品として重要であるが、硫酸アルミニウムを使用した紙には硫酸根が残り、これによって紙の酸性度が高まるため酸性紙と呼ばれ、数十年で劣化しやすく、長期保存上の問題が生じることがあるほか、塗工紙をリサイクルして原料と

硫酸ナトリウム

硫酸塩泉の1種の芒硝泉と呼んでいた。 常圧における無水硫酸ナトリウムの融点は884 ℃であり、常温においては無色で、比重2.698の固体として存在する。無水硫酸ナトリウムは水に可溶で、水溶液は中性を示す。 硫酸ナトリウムの飽和水溶液から常温で結晶化すると、硫酸

硫酸カルシウム

硫酸カルシウム（りゅうさんカルシウム、英: calcium sulfate）は、化学式 CaSO4 で表されるカルシウムの硫酸塩であり、固体はカルシウムイオンと硫酸イオンからなるイオン結晶である。石膏の主成分でもある。 固体には無水物の他、0.5水和物CaSO4·1/2H2Oおよび2水和物CaSO4

硫酸ニコチン

は望めず、使用に際して炭酸ナトリウム、水酸化ナトリウム、石灰、石鹸などでアルカリ性にしてニコチンを遊離させる。殺虫力は強いが、植物には無害、一方で人畜毒性は高く毒物に指定されている。 速効性で殺卵効果もある。野菜、果樹のアブラムシ、カイガラムシ、グンバイムシ、スリップスなどの防除に用いられた。毒物で

コンドロイチン硫酸

(GalNAc) の2糖が反復する糖鎖に、硫酸が結合した構造を持つ。この「GlcA-GalNAc」2糖単位の中で硫酸基の付加やエピ化（GlcA からイズロン酸）で構造の著しい多様性がある。生体内に見られる長いコンドロイチン硫酸鎖には、一本の鎖で均一にすべての2糖単位が同じ構造（例：コンドロイチン6硫酸

チオ硫酸

亜硫酸塩と誤まって呼ばれることがある。 チオ硫酸塩のアンモニア、アルカリ金属塩、アルカリ土類金属塩は水溶性が大であり、中性ないしはアルカリ性水溶液は比較的安定である。一方、強酸性水溶液中では不均化によりコロイド状硫黄と二酸化硫黄とに分解するので水溶液から遊離させることは困難である。遊離のチオ硫酸

硫酸ミスト

硫酸ミスト（りゅうさんミスト）とは、スモッグ中に含まれる霧状の硫酸である。工場などから排出された亜硫酸ガス（二酸化硫黄ガス）が大気中に存在する水分に溶けて亜硫酸となり、さらにオキシダントにより酸化されることによって生成する。このことからわかる通り、大気中の湿度が高いと生成されやすく呼吸器官に大きな影

硫酸ルビジウム

{\displaystyle {\ce {Rb2CO3\ + H2SO4 -> Rb2SO4\ + CO2\ + H2O}}} また硝酸ルビジウムに硫酸を加えて蒸発乾固し硝酸を追い出すと得られる。 2 RbNO 3   + H 2 SO 4 ⟶ Rb 2 SO 4   + 2 HNO 3 {\displaystyle

過硫酸

硫酸またはクロロ硫酸に濃過酸化水素を作用させる。ペルオキシ二硫酸を加水分解したり、硫酸と水を電気化学的に酸化して得る。 実験室的には、硫酸に過硫酸アンモニウムを加えて調製される。 過硫酸は洗浄剤として用いられる。半導体回路製造過程で、レジスト除去剤としての用途が検討されている。 過硫酸の塩は、酸素系の漂白剤、洗浄剤として用いられる。

二硫酸

スルホン化やニトロ化などにおいて二硫酸の反応性を利用するときは、通常は発煙硫酸をそのまま用いる。 ある報告によれば、65% の三酸化硫黄 (SO3) を含む発煙硫酸にヒ素の粉末を懸濁させ、そこへペルオキソ二硫酸カリウム (K2S2O8) を加えると、ゆっくりと二硫酸の無色結晶が生じてくる。 反応性は、記事：発煙硫酸を参照のこと。

硫酸エステル

フェノールのエルブス過硫酸酸化や、アニリンのボイランド・シムズ酸化により調製される硫酸エステルもある。 モノエステルより一般的ではないが、化学式 R-O-SO2-O-R' をもつジエステルも存在する。これらも硫酸とアルコールから調製される。主要な例として硫酸ジエチルや硫酸ジメチルが挙げられ、これらは無色の液体で有機合成時の

硫酸バリウム

印刷インキ 顔料（リトポンなど） ゴム プラスチック 製紙 蓄電池 重晶石を粉砕後、水簸やジグによって洗浄・選鉱して製造。バライト、バライト粉と呼ばれる事も多い。 塗料 ブレーキライニング ゴム プラスチック 硝子 放射線防護 油井における泥水調整剤（硫酸バリウムの比重を利用して、掘削時の泥を地上に排出させる）

硫酸マグネシウム

sulfate）は化学式 MgSO4 で表される硫酸とマグネシウムの塩。硫酸塩マグネシウム、エプソム塩（エプソムソルト）とも呼ばれる。7水和物は無色粉末で、70 ℃ で1水和物、200 ℃ で無水物となり、1124 ℃ で分解する。水に易溶、エタノールに微溶。無水物は吸湿性のある白色結晶性粉末で、水分と反応し発熱する。融点1185℃。