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รายละเอียดคำ

テルル化ベリリウム

テルル化ベリリウム(Beryllium telluride、BeTe)は、ベリリウムとテルルからなる化合物である。結晶性の固体で、格子定数は、0.5615nmである。約3eVという大きなエネルギーギャップを持つ半導体である。毒性は未知であるが、ベリリウムもテルルも毒性がある。水に晒されると、毒性のテルル化水素が発生する。

คำที่เกี่ยวข้อง

ヨウ化ベリリウム

ヨウ化ベリリウム(Beryllium iodide)は、化学式がBeI2の化合物である。吸湿性が非常に大きく、水と激しく反応してヨウ化水素酸を生成する。 ヨウ化ベリリウムは金属ベリリウムとヨウ素とを500 - 700℃で反応させることにより合成する。 Be   + I 2 ⟶ BeI 2 {\displaystyle

酸化ベリリウム

酸化ベリリウム(さんかベリリウム、beryllium oxide)は、化学式 BeO で表されるベリリウムの酸化物である。ベリリア (beryllia) とも呼ばれる。 水酸化ベリリウムあるいは炭酸ベリリウムを加熱分解して生成する。 Be ( OH ) 2 ⟶ BeO   + H 2 O {\displaystyle

臭化ベリリウム

臭化ベリリウム (beryllium bromide) はBeBr2で表されるベリリウムの臭化物である。非常に吸湿性が良く、水に良く溶ける。 臭化ベリリウムは、500 ℃〜700℃の温度で単体の臭素と金属ベリリウムを反応させることで得ることができる。: Be   + Br 2 ⟶ BeBr 2 {\displaystyle

塩化ベリリウム

塩化ベリリウム(えんかベリリウム、beryllium chloride)は、化学式 BeCl2 で表されるベリリウムの塩化物である。 甘味を有する物質として知られているが、猛毒である。この性質のため、ベリリウムは当初グルシニウム(glucinium, ギリシア語で甘さを意味する glykys から)と呼ばれた。

炭化ベリリウム

鉱酸中では、メタンを生成し、分解速度が速まる。 Be 2 C   + 4 H −   ⟶ 2 Be +   + CH 4 {\displaystyle {\ce {Be2C\ + 4H^-\ -> 2Be^+\ + CH4}}} 熱濃アルカリ中でも、メタンを生成して分解速度が速まる。 Be 2 C   + 4

フッ化ベリリウム

の点で水と似ている。水と同様にBeF2の密度も融点付近で減少する。また、液体BeF2は流動的な四面体構造をとる。 ベリリウム鉱石を処理することにより不純な水酸化ベリリウム Be(OH)2を得る。これにフッ化水素アンモニウムを反応させることによりテトラフルオロベリリウム(II)酸アンモニウムを得る。 Be

テルル化ナトリウム

テルル化ナトリウム (Sodium telluride) は、化学式 Na2Te の化合物である。この塩は、熱的に不安定な酸であるテルル化水素の共役塩基であるが、通常はナトリウムによるテルルの還元により生成される。テルル化ナトリウムは、空気と非常に反応しやすいため扱いが難しい。空気により酸化されるとまず

テルル化カドミウム

テルル化カドミウム (英: cadmium telluride) は、組成式CdTeで表される、カドミウムとテルルから成る結晶性の無機化合物である。赤外光学窓や太陽電池の材料として用いられる。硫化カドミウムで挟み、p-n接合型太陽電池とする用途が知られている。テルル化カドミウムから成る電池は、典型的なn-i-p構造を有している。

テルル化カリウム

テルル化カリウム(Potassium telluride)は、化学式K2Teの無機化合物である。カリウムとテルルから構成されるテルル化物で、白色の粉末である。テルル化ルビジウムやテルル化セシウムと同様に、宇宙での紫外線検出器に用いられる。結晶構造は他のテルル化物と似た逆蛍石型構造である。 テルル

テルル化鉛

{\displaystyle \sigma } は電気伝導率、 κ {\displaystyle \kappa } は熱伝導率)で評価できる。材料の熱電性能を向上させるには力率( S 2 σ {\displaystyle S^{2}\sigma } )を最大化し、熱伝導率を最小化する必要がある。

テルル化ルビジウム

テルル化ルビジウム(Rubidium telluride)は、化学式Rb2Teの無機化合物である。黄緑色の粉末で、融点は775℃または880℃と2つの異なる値が報告されている。学術的に興味を持たれている点はあまりない。 他のカルコゲン化アルカリ金属と同様に、液体アンモニア中で元素から合成される。 宇宙空間の紫外線検出器に用いられる。

水酸化ベリリウム

水酸化ベリリウム(すいさんかベリリウム、beryllium hydroxide)は、化学式 Be(OH)2 で表されるベリリウムの水酸化物である。 ベリリウム塩水溶液にアンモニア水を加えてできる沈殿を、アンモニア水の存在下で長時間加熱するとα型の結晶が生成する。 Be 2 +   + 2 OH − ⟶

水素化ベリリウム

存在すると考えられていた架橋水素原子による平坦な無限鎖構造とは対称的に、BeH4 四面体の頂点共有ネットワークを含む体心斜方格子構造を持つことが発見された。 アモルファス BeH2 の研究でも、これが頂点共有四面体のネットワークからなることが見出された。 最近の研究で、気相の BeH2 分子の構造は直線形であり、Be-H

テルル化水素

{2H2O}+ 2Te}}} 水溶液(テルル化水素酸)中では、テルル化物イオン (Te2−) と水素イオンに電離するので、酸性を示す。その酸解離定数はリン酸(Ka = 8.1×10−3)と同程度のKa = 2.3×10−3である。テルル化水素は多くの金属と反応してテルル化物を与える。 ^ a b Egon

テルル化水銀

に関連した半金属である。テルル化水銀はコロラド鉱(英語版)として自然に産出する。 テルルと水銀の結合は弱く、その生成熱はおよそ-32 kJ/molである。これは、水銀の同族元素であるカドミウムとテルルとの化合物であるテルル化カドミウムの生成熱と比較して1/3に

二酸化テルル

二酸化テルルは人体に摂取されるとTe2−に還元された後、モノもしくはジメチルテルリドに代謝されて体外に排出される。無機テルル化合物はいずれの場合も同様の代謝経路を取るため毒性学的に同じ性質を示すことから、無機テルル化合物の毒性は化学種に依存しないとされる。

三酸化テルル

℃近辺に加熱し、脱水することで得られる。濃硫酸中で加熱を行うこともある。原料となるテルル酸は市販品が入手可能であるが、二酸化テルルに塩素酸、過マンガン酸カリウム、あるいは酸化クロム(III) などの酸化剤の水溶液を作用させても得られる。 三酸化テルルは常温、常圧で固体であるが、調製法の違いによりさまざまな多形 (polymorphism)

一テルル化ゲルマニウム

一テルル化ゲルマニウム(Germanium telluride、GeTe)は、ゲルマニウムとテルルからなる化合物であり、カルコゲン化物ガラスの成分である。半金属の伝導性を示し、強誘電体である。 一テルル化ゲルマニウムは、3つの結晶形を持つ。室温ではα型(三方晶系)とγ型(斜方晶系)、高温ではβ型(立

六フッ化テルル

もつ「テルル呼気」を呈する。このニンニク臭は汗や尿にも現れる。テルルに被曝した場合の他の症状には、頭痛、呼吸困難、疲労感、指・顔・歯肉・顔に現れる青黒い斑点、発疹がある。肺水腫によって死に至ることもある。テルルに被曝した際は速やかにその場所を離れ、医師の診断を受ける必要がある。