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รายละเอียดคำ

炭化ベリリウム

鉱酸中では、メタンを生成し、分解速度が速まる。 Be 2 C   + 4 H −   ⟶ 2 Be +   + CH 4 {\displaystyle {\ce {Be2C\ + 4H^-\ -> 2Be^+\ + CH4}}} 熱濃アルカリ中でも、メタンを生成して分解速度が速まる。 Be 2 C   + 4

คำที่เกี่ยวข้อง

炭酸ベリリウム

炭酸ベリリウム（たんさんベリリウム、beryllium carbonate）は、化学式 BeCO3 で表されるベリリウムの炭酸塩である。 水酸化ベリリウムを水に懸濁させて二酸化炭素を通じながら、二酸化炭素中で濃縮すると四水和物の結晶が析出する。 Be ( OH ) 2   + CO 2   + 3 H

ヨウ化ベリリウム

ヨウ化ベリリウム（Beryllium iodide）は、化学式がBeI2の化合物である。吸湿性が非常に大きく、水と激しく反応してヨウ化水素酸を生成する。 ヨウ化ベリリウムは金属ベリリウムとヨウ素とを500 - 700℃で反応させることにより合成する。 Be   + I 2 ⟶ BeI 2 {\displaystyle

酸化ベリリウム

酸化ベリリウム（さんかベリリウム、beryllium oxide）は、化学式 BeO で表されるベリリウムの酸化物である。ベリリア (beryllia) とも呼ばれる。 水酸化ベリリウムあるいは炭酸ベリリウムを加熱分解して生成する。 Be ( OH ) 2 ⟶ BeO   + H 2 O {\displaystyle

テルル化ベリリウム

テルル化ベリリウム(Beryllium telluride、BeTe)は、ベリリウムとテルルからなる化合物である。結晶性の固体で、格子定数は、0.5615nmである。約3eVという大きなエネルギーギャップを持つ半導体である。毒性は未知であるが、ベリリウムもテルルも毒性がある。水に晒されると、毒性のテルル化水素が発生する。

臭化ベリリウム

臭化ベリリウム (beryllium bromide) はBeBr2で表されるベリリウムの臭化物である。非常に吸湿性が良く、水に良く溶ける。 臭化ベリリウムは、500 ℃〜700℃の温度で単体の臭素と金属ベリリウムを反応させることで得ることができる。: Be   + Br 2 ⟶ BeBr 2 {\displaystyle

塩化ベリリウム

塩化ベリリウム（えんかベリリウム、beryllium chloride）は、化学式 BeCl2 で表されるベリリウムの塩化物である。 甘味を有する物質として知られているが、猛毒である。この性質のため、ベリリウムは当初グルシニウム（glucinium, ギリシア語で甘さを意味する glykys から）と呼ばれた。

フッ化ベリリウム

の点で水と似ている。水と同様にBeF2の密度も融点付近で減少する。また、液体BeF2は流動的な四面体構造をとる。 ベリリウム鉱石を処理することにより不純な水酸化ベリリウム Be(OH)2を得る。これにフッ化水素アンモニウムを反応させることによりテトラフルオロベリリウム(II)酸アンモニウムを得る。 Be

炭化

(1)有機物質が， 酸素の少ない条件下で加熱されたり， 硫酸などによる強力な脱水作用を受けたり， あるいは微生物の働きによって分解したりして， 炭素分に富んだ物質になること。 「遺跡から～した米が出土した」 (2)ほかの物質が炭素と化合すること。 また， そうしてできた物質。

水酸化ベリリウム

水酸化ベリリウム（すいさんかベリリウム、beryllium hydroxide）は、化学式 Be(OH)2 で表されるベリリウムの水酸化物である。 ベリリウム塩水溶液にアンモニア水を加えてできる沈殿を、アンモニア水の存在下で長時間加熱するとα型の結晶が生成する。 Be 2 +   + 2 OH − ⟶

水素化ベリリウム

存在すると考えられていた架橋水素原子による平坦な無限鎖構造とは対称的に、BeH4 四面体の頂点共有ネットワークを含む体心斜方格子構造を持つことが発見された。 アモルファス BeH2 の研究でも、これが頂点共有四面体のネットワークからなることが見出された。 最近の研究で、気相の BeH2 分子の構造は直線形であり、Be-H

ベリリウム

〖beryllium〗 金属元素の一。 2 族に属するが， 普通アルカリ土類には入れない。 元素記号 Be 原子番号四。 原子量九・〇一二。 天然には緑柱石として産出する。 銀白色の固体金属で， 軽合金の材料や原子炉の減速材などに用いる。 有毒で， 皮膚・肺などを侵す。

炭化ジルコニウム

炭化ジルコニウムと炭化タンタルの混合物は、サーメット材料として重要である[要出典]。 ハフニウムを含まない炭化ジルコニウムおよび炭化ニオブは、原子炉における耐火被覆材として応用可能である。中性子吸収断面積が低く、放射線照射下における損傷感受性が低いため、核燃料の酸化ウランおよび酸化トリウムの被覆材としての

炭化タングステン

炭化タングステン（たんかタングステン、英: tungsten carbide、化学式：WC）とは等モル量のタングステン原子と炭素原子からなる無機化合物（炭化物）である。英語名に基づき、タングステンカーバイドとも呼ばれる。 ヤング率は約550 GPaに達し、鋼の約2倍の剛性を持ち、鋼やチタンよりはる

炭化カルシウム

化カルシウムや硫黄などが含まれている。この不純物に由来するホスフィンや硫化水素のため、市販品によって発生したアセチレンはわずかな不快臭を呈する。純粋な炭化カルシウムは無色透明の結晶である。カルシウムイオン(Ca2+)とアセチリドイオン(C22−)で満たされた塩化ナトリウム型の結晶構造をとる。

炭化チタン

炭化チタンとモリブデンを加えて作った合金は切削工具などに用いられる。また、サーメットの材料として、炭化タングステンの表面に皮膜として使用される。ただし、衝撃と急熱急冷に弱い。 惑星やそこにおける有機物の形成過程を研究するため、飛行中のロケット内という宇宙空間に近い微小重力下でガス状の炭素とチタンをほぼ均等に分

炭化バナジウム

炭化バナジウム(Vanadium carbide)は、化学式VCの無機化合物である。非常に硬い物質である。モース硬度は、9から9.5で、既知の金属炭化物では最も硬いと考えられている。 酸化バナジウム(II)と同形で、岩塩構造に結晶化する。VCとVOは混和可能なため、VCのサンプルは、通常、不純物とし

炭化物

炭化物（たんかぶつ、英: carbide）とは、炭素と、炭素よりも陽性が高い元素からなる化合物の総称。いくつかの型に大別される。 炭素からなるアニオン種 C 4 − {\displaystyle {\ce {C^{4-}}}} 、 C 2 2 − {\displaystyle {\ce {C2^{2-}}}}

炭化ウラン

reported by A.E. Austin, Acta Crystallographica, 1959, 12, 159-161. ^ Uranium dicarbide was reported by A.L. Bowman, G.P. Arnold, W.G. Witteman, T.C

炭化ハフニウム

炭化ハフニウム （たんかハフニウム、Hafnium carbide）は、ハフニウムと炭素から構成される化合物である。融点は約3890℃ で、既知の最も耐火性のある二元化合物である。しかし、耐酸化性は弱く、約430℃ で酸化が始まる。 炭化ハフニウムは、通常炭素が欠けているため、しばしば HfCx (x