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รายละเอียดคำ

塩化ベリリウム

塩化ベリリウム(えんかベリリウム、beryllium chloride)は、化学式 BeCl2 で表されるベリリウムの塩化物である。 甘味を有する物質として知られているが、猛毒である。この性質のため、ベリリウムは当初グルシニウム(glucinium, ギリシア語で甘さを意味する glykys から)と呼ばれた。

คำที่เกี่ยวข้อง

ヨウ化ベリリウム

ヨウ化ベリリウム(Beryllium iodide)は、化学式がBeI2の化合物である。吸湿性が非常に大きく、水と激しく反応してヨウ化水素酸を生成する。 ヨウ化ベリリウムは金属ベリリウムとヨウ素とを500 - 700℃で反応させることにより合成する。 Be   + I 2 ⟶ BeI 2 {\displaystyle

酸化ベリリウム

酸化ベリリウム(さんかベリリウム、beryllium oxide)は、化学式 BeO で表されるベリリウムの酸化物である。ベリリア (beryllia) とも呼ばれる。 水酸化ベリリウムあるいは炭酸ベリリウムを加熱分解して生成する。 Be ( OH ) 2 ⟶ BeO   + H 2 O {\displaystyle

テルル化ベリリウム

テルル化ベリリウム(Beryllium telluride、BeTe)は、ベリリウムとテルルからなる化合物である。結晶性の固体で、格子定数は、0.5615nmである。約3eVという大きなエネルギーギャップを持つ半導体である。毒性は未知であるが、ベリリウムもテルルも毒性がある。水に晒されると、毒性のテルル化水素が発生する。

臭化ベリリウム

臭化ベリリウム (beryllium bromide) はBeBr2で表されるベリリウムの臭化物である。非常に吸湿性が良く、水に良く溶ける。 臭化ベリリウムは、500 ℃〜700℃の温度で単体の臭素と金属ベリリウムを反応させることで得ることができる。: Be   + Br 2 ⟶ BeBr 2 {\displaystyle

炭化ベリリウム

鉱酸中では、メタンを生成し、分解速度が速まる。 Be 2 C   + 4 H −   ⟶ 2 Be +   + CH 4 {\displaystyle {\ce {Be2C\ + 4H^-\ -> 2Be^+\ + CH4}}} 熱濃アルカリ中でも、メタンを生成して分解速度が速まる。 Be 2 C   + 4

フッ化ベリリウム

の点で水と似ている。水と同様にBeF2の密度も融点付近で減少する。また、液体BeF2は流動的な四面体構造をとる。 ベリリウム鉱石を処理することにより不純な水酸化ベリリウム Be(OH)2を得る。これにフッ化水素アンモニウムを反応させることによりテトラフルオロベリリウム(II)酸アンモニウムを得る。 Be

水酸化ベリリウム

水酸化ベリリウム(すいさんかベリリウム、beryllium hydroxide)は、化学式 Be(OH)2 で表されるベリリウムの水酸化物である。 ベリリウム塩水溶液にアンモニア水を加えてできる沈殿を、アンモニア水の存在下で長時間加熱するとα型の結晶が生成する。 Be 2 +   + 2 OH − ⟶

水素化ベリリウム

存在すると考えられていた架橋水素原子による平坦な無限鎖構造とは対称的に、BeH4 四面体の頂点共有ネットワークを含む体心斜方格子構造を持つことが発見された。 アモルファス BeH2 の研究でも、これが頂点共有四面体のネットワークからなることが見出された。 最近の研究で、気相の BeH2 分子の構造は直線形であり、Be-H

ベリリウム

〖beryllium〗 金属元素の一。 2 族に属するが, 普通アルカリ土類には入れない。 元素記号 Be 原子番号四。 原子量九・〇一二。 天然には緑柱石として産出する。 銀白色の固体金属で, 軽合金の材料や原子炉の減速材などに用いる。 有毒で, 皮膚・肺などを侵す。

塩化

塩素と化合すること。 また, 塩素と化合した物質。

ベリリウム肺

ベリリウムの吸入を防いでも慢性ベリリウム症やベリリウム感受性の減少がみられなかったことから、ベリリウムの吸入だけでなく経皮接触によっても引き起こされる可能性が示唆されている。 肉芽腫は結核やサルコイドーシスといった他の慢性疾患でもみられ、鑑別が難しいことがある。しかし、慢性ベリリウム症の肉芽腫

ベリリウム銅

ベリリウム銅(ベリリウムどう)、BeCuは、銅に0.5 - 3%のベリリウムを加えた合金であり、さらに別の金属が加えられることもある。ベリリウム銅は高い強度を持ち、また非磁性であり火花が出ない特性を持っている。さらに、金属加工、成形、機械加工に向いた特性も持っており、危険な環境下での工具、楽器、精

塩化セシウム

塩化セシウム(えんかセシウム、cesium chloride)は化学式 CsCl で表される無機化合物である。無色の固体であり、セシウムイオン源としてさまざまな用途に使われる。結晶構造型のひとつとしても知られる。 水酸化セシウムまたは炭酸セシウムと塩酸の反応によって調製される。得られる塩は再結晶して精製される。

塩化マグネシウム

塩化マグネシウム(えんかマグネシウム、magnesium chloride)とは、マグネシウムの塩化物であり無機化合物の一種で、化学式 MgCl2•6H2O、6水和物は式量 203.3022 の白色結晶である。にがりの主成分のひとつ。 塩酸に水酸化マグネシウムを溶解して中和させ、濃縮すると6水和物が析出する。

塩化ベンザル

塩化ベンザル(Benzal chloride)は、C6H5CHCl2の化学式を持つ有機化合物である。この無色の液体は催涙剤であり、有機合成の構造ブロックとしても用いられる。 塩化ベンザルは、始めに塩化ベンジル、次にベンゾトリクロリドでトルエンをフリーラジカル塩素化することによって製造される。 C6H5CH3

塩化シアン

塩化シアン(えんかシアン)またはシアン化塩素(シアンかえんそ、cyanogen chloride)は、化学式がNCClで表される無機化合物である。化学兵器として用いられる血液剤の一種である。 塩化シアンは、Cl−C≡Nで表される構造を持つ分子である。関連するハロゲン化シアン (NCF、

塩化スズ

塩化スズ(えんかスズ) 塩化スズ(II) - 組成式SnCl2 別名・塩化第一スズ、亜クロルスズ 塩化スズ(IV) - 組成式SnCl4 別名・塩化第二スズ このページは曖昧さ回避のためのページです。一つの語句が複数の意味・職能を有する場合の水先案内のために、異なる用法を一覧にしてあります。お探しの

塩素化

塩素化(えんそか、chlorination)とは化合物に塩素原子を導入する化学反応のことをいう。文脈によっては塩素化反応を使用した実験手法・技術のことを指す場合もある。 アルコールの水酸基は種々の方法でクロロ基に置換することができる。 塩化物イオンは求核性が他のハロゲンと比べて乏しいので、一級アルコ

塩化鉄

塩化鉄(えんかてつ) 塩化鉄(II) (塩化第一鉄) 塩化鉄(III) (塩化第二鉄) このページは曖昧さ回避のためのページです。一つの語句が複数の意味・職能を有する場合の水先案内のために、異なる用法を一覧にしてあります。お探しの用語に一番近い記事を選んで下さい。このページへリンクしているページを見